離子能否大量共存，既是教學(xué)的重點又是高考的熱點，貫穿于整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，是歷年高考的必考內(nèi)容，因此掌握該知識點就顯得尤為重要，下面就離子共存問題總結(jié)歸納如下，供我們復(fù)習(xí)時參考。

　�。�1）生成沉淀即生成難容物或微容物的離子不能大量共存。常見的微容物有：CaCO3、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。這部分內(nèi)容可參見教科書后面的部分酸、堿和鹽的溶解性表。

　�。�2）生成弱電解質(zhì)即弱酸、弱堿和水等的離子不能大量共存。如：H+與ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱堿；還有H+ 與OH－結(jié)合生成水而不能大量共存。

　�。�3）生成揮發(fā)性物質(zhì)即氣體的離子不能大量共存。如H+ 與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成氣體而不能大量共存；OH－與NH4+在受熱的條件下或是濃度較大的情況下也能生成氣體而不能大量共存。

　　（4）能發(fā)生雙水解的離子不能大量共存。如Fe3+、Al3+與CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；還有Al3+ 與S2－、HS－、以及NH4+與AlO2－、S2O32－等也能發(fā)生雙水解而不能大量共存。

　�。�5）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如氧化性的離子Fe3＋、ClO－、MnO4－與還原性離子SO32－、S2－、I－不能大量共存；還有在酸性條件下NO3－也具有氧化性如與Fe2+ 、S2－等還原性離子不能大量共存，另外還有SO32－、S2－與H+ ；MnO4－與Cl－、Br－、I－（酸性條件）等。

　�。�6）能結(jié)合生成絡(luò)合物的離子不能大量共存。如：Fe3+ 與SCN－；Ag+與NH4+（堿性條件）；Al3+與F－等。

　�。�7）一般來說，所有的弱酸的酸式根離子在酸性或堿性溶液中均不能大量共存。如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。

　　（8）有條件限定的，如在無色透明的溶液中肯定沒有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+ 等這樣的有色離子；強酸性溶液中就不能大量存在能和H+ 發(fā)生反應(yīng)的離子；強堿性溶液中就不能大量存在能和OH－發(fā)生反應(yīng)的離子等。

　　（9）注意溶液中的隱含條件，如水電離的H+ 濃度為1×10－12，則隱含著溶液具有強酸性或強堿性，不能大量存在能與H+ 或OH－、反應(yīng)的離子如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。

　�。�10）不能在中性溶液中大量存在的離子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱堿性陽離子，其本性是使溶液呈酸性，它們不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根陰離子，其本性是使溶液顯堿性，它們不能在中性溶液中大量存在。

　　例題分析

　　【例題1】（2011江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A. 1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

　　B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

　　C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

　　D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

　　解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。

　　答案：C

　　【例題2】（2011安徽高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　　A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

　　B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

　　C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

　　D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

　　解析：飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。

　　答案：B

　　【例題3】（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是

　　A. H＋、I－、NO3－、SiO32－　　　　　　　　　　　　　　B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

　　C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－　　　　　　　　　　　　　　　　　D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

　　解析：本題考察離子共存問題。SiO32－屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO3—具有氧化性能氧化I—生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag＋與Cl—和SO42—均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4＋和HCO3－均與OH－結(jié)合分別形成氨水和CO32－，因此D也不正確，所以答案是C。

　　答案：C

　　【例題4】(2011全國II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

　　A．K+、SiO32－、Cl－、NO3－　　　　　　B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

　　C．Na+、S2－、OH－、SO42－　　　　　　 D．Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

　　解析：SiO32－與CO2反應(yīng)；OH－與CO2反應(yīng)；C6H5O－與CO2反應(yīng)。

　　答案：B

　　【例題5】（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

　　A. 甲溶液含有Ba2+　　　　B. 乙溶液含有SO42－

　　C．丙溶液含有Cl－　　　　D. 丁溶液哈有Mg2+

　　解析：可以形成白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，那么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

　　答案：D

　　【例題6】（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

　　A． Na+　　　B．SO42－　　C． Ba2+　　　　 D．NH4+

　　解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無法排除。

　　答案：A

　　從近幾年的幾道高考試題來分析，不單單是考查離子能否大量共存的條件，而是附加了許多外加條件，如“加入NaOH溶液后加熱”、“強堿性溶液”、“ 室溫下，pH＝1的溶液”等，這就要求我們在復(fù)習(xí)時倍加注意，在做題是格外小心，一定要注意題目中的“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”等要求。

　　鞏固練習(xí)

　　【練習(xí)1】下列各種情況下能大量共存的離子組為

　　A. pH＝7的溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－

　　B. 水電離出的c(H+)＝1×10－3mol/L的溶液中Na+、Cl－、CO32－、K+

　　C. pH＝1溶液中：NH4+ 、SO42－、Cl－、Mg2+

　　D. Al3+、HCO3－、I－、Ca2+

　　解析：A選項中由于Fe3+ + H2O　Fe(OH)3 + 3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定為酸性溶液，故A選項錯誤；B選項，由于水電離出的c(H+)＝1×10－3mol/L，此溶液可能顯酸性，CO32－在酸性溶液中不能大量共存，故B選項錯誤；C選項中由于

　　NH4+ + H2O　NH3?H2O + H+、Mg2+ + 2H2OMg(OH)2 + 2H+均使溶液顯酸性，故C選項正確；D選項中發(fā)生Al3+ + 3HCO3－===　Al(OH)3↓+ CO2↑的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故D選項錯誤。

　　答案：C

　　【練習(xí)2】下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

　　A. Ba2+ 、NO3－、NH4+、Cl－　　B. Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－

　　C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3－　　　D. Mg2+　、NH4+、SO42－、K+

　　解析：A項，加入NaOH會與NH4+ 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3－與AlO2－由于雙水解會生成Al(OH)3 沉淀和CO2氣體而不能共存；C項，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2+ 可生成BaSO3沉淀，但無氣體產(chǎn)生；D項，OH－與NH4+ 產(chǎn)生NH3，與Mg2+ 會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，因此正確。

　　答案：D

　　【練習(xí)3】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

　　A. 強堿性溶液中：K+、Al3+ 、Cl－、SO42－

　　B. 含有0.1 mol?L－1 Fe3+ 的溶液中： K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－

　　C. 含有0.1 mol?L－1 Ca2+ 溶液在中： Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－

　　D. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SO42－

　　解析：A項，強堿性溶液中存在大量的OH－，所以Al3+ 不能存在，因為Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓；B項，F(xiàn)e3+ 和I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2Fe3++ 2I－ === 2Fe2+ + I2）；C項，Ca2+ 和CO32－因結(jié)合生成沉淀而不能共存。

　　答案：D

　　【練習(xí)4】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

　　A、在pH＝1溶液中：NH4+ 、K+ 、ClO－、Cl－

　　B、有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、I－

　　C、有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、Fe2+ 、Br－

　　D、在c(H＋) ＝1.0×10?13mol/L的溶液中：Na+ 、S2－、AlO2－、SO32－

　　解析：A選項pH＝1，說明溶液中有大量的H+，H+ 與ClO－結(jié)合成HClO不能共存；B選項中Ca2+與SO42－結(jié)合成微容物不能共存；C選項中NO3－在強酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存；在堿性溶液中，、S2－、SO32－可以共存，故D項正確。

　　答案：D

　　【練習(xí)5】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

　　A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－

　　B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

　　C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

　　D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

　　解析：A項中H+ 與HSO3－不能大量共存；B項隱含條件是酸性溶液NO3－在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I－，C項中Fe2+ 和AlO2－可發(fā)生雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，可大量存在。

　　答案：D

　　【練習(xí)6】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

　　A. NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－　　　　　　　 B. K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3?H2O

　　C. Na+、K+、SO32－、Cl2　　　　　　　　　 D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－

　　來源：新東方

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaokao/253570.html

相關(guān)閱讀：2019高考政治，社會主義市場經(jīng)濟特征及時事熱點總結(jié)