題目：已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

　　主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg.

　　請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

　�。�1）步驟⑤的目的是（）；

　�。�2）步驟⑦的目的是（）；

　�。�3）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（）；

　�。�4）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

　　常見錯解：（1）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕出 （2）多次實驗確保數(shù)據(jù)準確 （3）

　�。�4）用托盤天平稱量ag試樣加適量蒸餾水溶解，向溶液中慢慢滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，得CaCO3沉淀bg.計算可得試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　名師精析：本題是定量實驗與實驗設(shè)計相結(jié)合的綜合性實驗題，解答時應(yīng)從以下幾個方面入手：

　　1.實驗?zāi)康模簻y定某含有NaCl雜質(zhì)的純堿試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

　　2.實驗原理：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，通過測定CO2的質(zhì)量，進而求Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

　　3.存在問題：要準確測定CO2的質(zhì)量，有三個不利因素，一是最后有部分CO2不能進入U型管，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；二是生成的CO2中含有水蒸氣，若進入U型管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；三是空氣中的CO2和水蒸氣也可能進入U型管，使測定結(jié)果偏高。解決方法：針對以上問題，設(shè)計以下解決方法：（1）用空氣把反應(yīng)生成的CO2趕進U型管，但空氣中的CO2必須凈化除去，所以在前面加了一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶，用來吸收空氣中的CO2；（2）制出的CO2中含有水蒸氣，不能讓其進入U型管，所以在U型管前加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，用來干燥生成的CO2；（3）在U型管的后面加一個盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管。

　　4.實驗設(shè)計：本題最后一問要求設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，是一道開放性問題，答案并不唯一，只要設(shè)計合理，即可得分�？蓮膬蓚�方面思考：一是要測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，只要能測出一定質(zhì)量的試樣中純堿的質(zhì)量即可，可以將試樣溶解，加入CaCl2、Ca（NO3）2、Ca（OH）2等，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，通過測定沉淀的質(zhì)量求出Na2CO3的質(zhì)量，再求出純堿的質(zhì)量分數(shù)；二是要測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，只要能測出一定質(zhì)量的試樣中所含雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量即可，可以將試樣溶解，加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣體，再加入AgNO3溶液，將NaCl轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，通過測定沉淀的質(zhì)量求出NaCl的質(zhì)量，再求出純堿的質(zhì)量分數(shù)。

　　正確答案：（略）

　　這道實驗題隱藏了多個易錯點。研究表明，高考出題者最喜歡在易錯易混知識點處設(shè)陷阱。

　　來源：高分網(wǎng)

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