在化學(xué)上用，化學(xué)物品和溶劑(一般是水)配制成實(shí)驗(yàn)需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液�；瘜W(xué)網(wǎng)整理了溶液的配制及分析專項(xiàng)練習(xí)，請大家認(rèn)真進(jìn)行查缺補(bǔ)漏。
1.以下各組溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()
A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
D.100 mL 2 mol/L KCl溶液
解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。
答案：C
2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()
A.稱量時(shí)，左盤高，右盤低
B.定容時(shí)俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時(shí)液面超過了刻度線
解析：A選項(xiàng)稱量時(shí)，左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低;B選項(xiàng)俯視刻度，說明所加溶液未達(dá)到刻度，則造成濃度偏高;C選項(xiàng)，洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響;D選項(xiàng)液面超過刻度線，是說所配溶液體積偏大，則濃度偏低。
答案：B
3.從1 L 1 molL-1的氫氧化鈉溶液中取出100 mL，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()
A.物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1
B.物質(zhì)的量濃度為1 molL-1
C.含氫氧化鈉4 g
D.含氫氧化鈉0.1 mol
解析：從物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的氫氧化鈉溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1 molL-1，其中含NaOH的物質(zhì)的量為：1 molL-10.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。
答案：A
4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B.玻璃導(dǎo)管與橡皮管連接時(shí)，先將玻璃導(dǎo)管蘸水，然后邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中
D.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
解析：A項(xiàng)不應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中稀釋，且稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)將濃H2SO4慢慢注入水中;C項(xiàng)使用膠頭滴管時(shí)尖嘴不應(yīng)伸入試管口中;D項(xiàng)因NaOH腐蝕性強(qiáng)，應(yīng)在燒杯中稱量。故選B。
答案：B
5.20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1，則下列說法不正確的是()
A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%
C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液的密度一定大于1.174 gcm-3
解析：對于KCl溶液來說，溫度越高，溶解度越大，所以濃度越大，A正確;由c=1 000/M可知，=100%，B正確;20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度為1.174 gcm-3的，則密度小于1.174 gcm-3 KCl溶液是不飽和溶液，C正確;將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液的密度保持1.174 gcm-3不變，D錯(cuò)誤。
答案：D
6.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶，并輕輕振蕩，使混合均勻;
②用量筒量取5 mL 水;
③用膠頭滴管加水使凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平;
④在托盤天平上先稱取潔凈燒杯的質(zhì)量，后稱取________g硝酸銀晶體;
⑤將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)振蕩，搖勻;
⑥往燒杯里加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)至常溫;
⑦用酒精燈加熱使AgNO3溶解;
⑧將溶液沿玻璃棒注入________ mL容量瓶中。
(1)請選擇配制過程所必需的操作，并按操作先后順序的排列為________。
(2)第④步和第⑧步中空白處應(yīng)該填入的數(shù)字依次是________和________。
解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為：
計(jì)算稱量溶解冷卻移液洗滌振蕩定容搖勻裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)棰堍蔻啖佗邰?
(2)n(AgNO3)=0.1 molL-10.1 L=0.01 mol，所以m(AgNO3)=0.01 mol170 g/mol=1.7 g，所以應(yīng)稱取1.7 g硝酸銀晶體;所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配，所以應(yīng)選用100 mL的容量瓶。
答案：(1)④⑥⑧①③⑤ (2)1.7 100
7.如下圖是牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：
飲用礦物質(zhì)水
凈含量：350 mL
配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀
保質(zhì)期：12個(gè)月
主要成分：
鉀離子(K+)：1.0～27.3 mg/L
鎂離子(Mg2+)：0.1～4.9 mg/L
氯離子(Cl-)：10～27.3 mg/L
硫酸根離子(SO)：0.4～19.5 mg/L (1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值。
(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少?(單位：mol)
解析：假設(shè)飲用礦泉水的體積為1 L，則鎂離子的物質(zhì)的量的最大值為：n(Mg2+)==2.0410-4 mol，其物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)==2.0410-4 mol/L。350 mL礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量的最大值：n(SO)==7.1110-5 mol。
答案：(1)2.0410-4 mol/L
(2)7.1110-5 mol
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