2．阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的。如果改變了它的標(biāo)準(zhǔn)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會(huì)因此而改變。
3．物質(zhì)的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質(zhì)子、中子以及他們的特定組合。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)而與物質(zhì)所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)。
4．對(duì)題目所問微粒種類有所忽視。如誤認(rèn)為“2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA”說法正確。
5．摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；不同的物質(zhì)一般不同。（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）
6．對(duì)氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對(duì)氣體而言，并且是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。
固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1.01×105Pa）不同于通常狀況（25℃，1.01×105Pa）。
7．物質(zhì)的量的大小，可衡定物質(zhì)所含微粒的多少，但物質(zhì)的量的數(shù)值并不是微粒的個(gè)數(shù)，它的個(gè)數(shù)應(yīng)該是物質(zhì)的量乘以6.02×1023mol-`。
8．氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標(biāo)準(zhǔn)狀況；是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是22.4L”。研究對(duì)象是——?dú)怏w（包括混合氣體），但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發(fā)性物質(zhì)的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的標(biāo)準(zhǔn)是——1mol，結(jié)論——約是22.4L，此外還應(yīng)注意：并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L.
9.外界溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積的大小，但氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量的多少則不受其影響。
10．對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的判斷題：
�。�1）若給出物質(zhì)的體積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下----不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體---不為氣態(tài)無(wú)法求n；
（2）若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)；
�。�3）若是惰性氣體，注意為單原子分子；
�。�4）若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子；
（5）其他：聯(lián)系水解、電解、P4（6個(gè)P-P鍵）、SiO2（Si-O四鍵）等。
【典型例題評(píng)析】
例1下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（1999年全國(guó)高考題）
A.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為N
B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)所失去的電子數(shù)目為0.1N
C.1mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
思路分析：28g氮?dú)猓p原子分子）物質(zhì)的量為1mol，其氮原子數(shù)目為2N而不是N；4g金屬鈣即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，鈣失去的電子數(shù)目為0.2N；1mol甲烷含N個(gè)甲烷分子，C對(duì)；D項(xiàng)考查了氣體摩爾體積的一個(gè)要點(diǎn)：“任何氣體”，其中也包括混合氣，也對(duì)。
答案：C、D
方法要領(lǐng)：
1.阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用是高考考查和命題的熱點(diǎn)。如：已知物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的體積，求粒子的數(shù)目或比較其粒子的數(shù)目大��；已知溶液的體積和濃度，求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目，或比較其粒子的數(shù)目大��；已知粒子的數(shù)目，求物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的體積，溶液中溶質(zhì)的粒子的濃度或溶液的濃度；物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
2.解題時(shí)要特別注意所給的條件，求什么粒子數(shù)，審題要仔細(xì)，這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在審題不夠仔細(xì)。審題時(shí)應(yīng)注意如下細(xì)節(jié)：
（1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)，大于等于16的烴為固態(tài)。
�。�2）某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù)，如惰性氣體、臭氧（O3）、白磷（P4）等。
（3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2（Si-O四鍵）、Si、P4（6個(gè)P-P鍵）等。
（4）特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O，T2O，18O2等。
�。�5）較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如Na2O2+H2O、電解Cu（NO3）2溶液等。
（6）在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，必須注意所給物質(zhì)是否為氣體，如是氣體看是否處于標(biāo)況。
（7）某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。
例2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（1998年上海市高考題）
A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m
思路分析：氣體體積等于氣體物質(zhì)的量乘以氣體摩爾體積：V=n×Vm，本題只要求出n即可。氣體的摩爾質(zhì)量為mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol.
答案：A
一題多解：法二：ng該混合氣體所含有的分子數(shù)為nb/m個(gè)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為22.4nb/mNA.
法三：mg混合氣體的n=b/NA，而對(duì)相同的混合氣體，其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol.
法四：根據(jù)選項(xiàng)特點(diǎn)，利用比例求解。
mgb
ngxx=bn/m，結(jié)對(duì)照選項(xiàng)b、m、n的組合方式，只有A符合。
例3根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是（1998年全國(guó)高考題）
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
思路分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，相同體積的氣體其分子數(shù)相等，說明在該條件下兩種氣體的n與它們的V成正比，而體積與摩爾質(zhì)量的大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；同理，n與密度也不成正比關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)C項(xiàng)，故C項(xiàng)對(duì)。D項(xiàng)顯然對(duì)。
答案：C、D
引申發(fā)散：這類試題以阿伏加德羅定律為基點(diǎn)，向摩爾質(zhì)量、密度、氣體摩爾體積等常見的物理量外延，運(yùn)用阿伏加德羅定律進(jìn)行推論，阿伏加德羅定律推論（可由PV=nRT推出）
�、偻琓P:V1/V2=n1/n2②同TV:P1/P2=n1/n2③同T:M1/M2=/
�、芡琓Pm:V1/V2=M2/M1⑤同TVm:P1/P2=M2/M1⑥同T:P1/P2=M2/M1
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