屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練（含答案）

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高考復(fù)習(xí) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。以下是氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練，希望對考生復(fù)習(xí)有幫助。

1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()

A.生石灰 B.還原鐵粉

C.亞硫酸鈉 D.硫酸亞鐵

解析：抗氧化物質(zhì)是具有還原性的物質(zhì)。生石灰無還原性，在食品包裝袋中作干燥劑。

答案：A

2.對于反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判斷正確的是()

①H2只是氧化產(chǎn)物 ②H2只是還原產(chǎn)物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)比為1∶1

A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤

解析：在反應(yīng)物CaH2中，H顯-1價，生成物H2中的4個H原子，有兩個來自CaH2，另兩個來自H2O，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。還原劑為CaH2，氧化劑為H2O。

答案：D

3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O

B.HCl+NaOH===NaCl+H2O

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

解析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生變化，選項A、B反應(yīng)中均無元素化合價變化，因此是非氧化還原反應(yīng);C、D項反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變，C項中Mn從+4價降為+2價，部分Cl從-1價升高為0價，D項中氯元素從-1價升高到0價，氫元素由+1價降低到0價，因此C、D項中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

答案：CD

4.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)①是置換反應(yīng) B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

解析：在反應(yīng)①中Ti的化合價不變，氧化劑為Cl2。

答案：D

5.有A、B、C、D四種微粒，已知它們能發(fā)生下列變化：

①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A

③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()

A.氧化性：A2+C2+D2+

B.氧化性：D2+B2+A2+

C.還原性：ACD

D.還原性：DBA

解析：由①知氧化性：A2+B2+，還原性：B由②知氧化性：A2+C2+，還原性：C由③知氧化性：B2+C2+，還原性：C由④知氧化性：C2+D2+，還原性：DC。綜合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，還原性：DBA 。

答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有還原性的是___________;既有氧化性又有還原性的是______________________。

解析：從元素價態(tài)上分析，最高價時不能再失電子了，只有氧化性;最低價時，不能再得電子了，只有還原性;處于中間價時既可失電子又可得電子，所以既有還原性又有氧化性。

答案：Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S

7.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2—O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________。

解析：由題中信息H2O2—O2 知H2O2化合價升高作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng);發(fā)生還原反應(yīng)的只能是H2CrO4�？蓪懗鲈摲磻�(yīng)的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2在上述反應(yīng)中可以看出每生成3 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6 mol，要轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，應(yīng)生成O2 0.15 mol，即3.36 L。

氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練及答案的內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。



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