金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。以下是金屬及其化合物專項檢測，請大家仔細練習(xí)。
1.(北京卷) 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是( )
A.K B.Na
C.Fe D.Al
解析：常見金屬中，鋁和鎂在表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。
2.(福建卷) 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
A.①③ B.①④
C.②④ D.②③
解析：①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng);②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng);③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO;N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3;④中在常溫下，2FeCl3+Cu2=FeCl2+CuCl2，4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，B項正確。
3.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()
編號 實驗 現(xiàn)象 A 加熱放在坩堝中的小塊鈉 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱 解析：鈉熔點低，焰色反應(yīng)為黃色，燃燒生成淡黃色過氧化鈉，A項正確;鋁熔點低，加熱熔化，表面生成的Al2O3熔點高形成保護膜，B項正確;Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，最終生成Fe(OH)3，C項正確;鋁條表面有Al2O3存在，放入堿液中，首先反應(yīng)的為Al2O3，即開始無氣泡放出，D項錯誤。
答案：D
4.下列類比關(guān)系正確的是()
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成，則與過量NH3H2O反應(yīng)也生成
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
解析：A項，Al(OH)3不能溶解在弱堿氨水中;B項，SO2會被Na2O2氧化生成Na2SO4;C項，I2氧化能力較弱，與Fe反應(yīng)生成FeI2;D項，Al的活潑性大于Mn，所以Al與MnO2能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。
答案：D
5.(山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( )
A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al
解析：本題考查了常見金屬化合物的性質(zhì)、電解化學(xué)知識。金屬Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，A錯誤;其中Cu能夠在空氣中生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是一種鹽，B錯誤;電解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根據(jù)陽離子的放電順序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D錯誤。
6.(浙江卷)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：
已知：3+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在、Mg2+、和
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl-
D.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
解析：Al3+在Ba(OH)2溶液中生成，通入CO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，加入
H +后又溶解，故看不到明顯現(xiàn)象，因此無法確定的存在。
7.下列敘述正確的是()
A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解;再加入NaNO3固體，銅粉仍不溶
C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體，速率不改變
解析：根據(jù)強酸制弱酸原理，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生，A項錯誤;Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入NaNO3后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，B項錯誤;Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H+使Al(OH)3溶解，C項正確;加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速率，D項錯誤。
答案：C
(天津卷改編)已知：
下列說法錯誤的是( )
A.工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO
B.工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3
C.可以推知Na2O熔點比 NaCl的高
D.可以用鋁熱反應(yīng)來制取鎂
解析：MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電。
9.(全國新課標Ⅱ卷) 下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
解析：氫氣能奪取灼熱的CuO中的氧，使固體質(zhì)量減小，A項錯誤;Na2O2粉末能奪取二氧化碳中相當(dāng)于CO的成分形成Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B項正確;鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)前后均是固體，固體質(zhì)量不變，C項錯誤;鋅粒投入Cu(NO3)2溶液相對原子質(zhì)量較大的鋅置換出相對原子質(zhì)量較小的銅，固體質(zhì)量減小，D項錯誤。
向100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3一種溶質(zhì)(不考慮水解及難溶物質(zhì)的溶解)的溶液,實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)X有多種,下列選項中不正確的是( )
解析：100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中含0.2 mol NaHCO3,A、B、C三項最終均發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故需加入0.2 mol NaOH或能生成0.2 mol NaOH的物質(zhì),而D項發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O,故只需加入0.1 mol Ca(OH)2。
11.(廣東卷)某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是( )
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活動性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
解析：本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實驗操作。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A是錯誤的;過濾時需要用玻璃棒引流，因此C不正確;蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加熱時必須在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。
12.(2010上海卷)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
解析： 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3 NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全;繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2此時開始放出氣體，分析圖象，可知選C。
13.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)
A.用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)
B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C.用丙圖裝置制取金屬錳
D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
解析：小試管內(nèi)放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩(wěn)定。
答案：D
二、非選擇題(本題包括3小題，共35分)
14.(10分)已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化框圖回答問題：
(1)寫出②的離子方程式： 、。
(2)沉淀a、c的化學(xué)成分分別是、。
(3)請寫出檢驗沉淀b中所含有陽離子的實驗方法：。
(4)洗滌沉淀c的實驗操作方法是 ，加熱沉淀c應(yīng)放在 (容器)中進行。
(5)經(jīng)過④⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
解析：結(jié)合題目信息及框圖可知：①加入的為足量的鹽酸或硫酸，沉淀a為二氧化硅，溶液a為鐵和鋁的鹽溶液，沉淀b為氫氧化鐵;結(jié)合框圖可得F為二氧化碳，G為銅，沉淀c為氫氧化鋁，B為氧化鋁。
答案：(1)Al3++4OH-+2H2O Fe3++3OH-Fe(OH)3 (2)SiO2 Al(OH)3
(3)取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀b中含有陽離子Fe3+
(4)在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次 坩堝
(5)2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2+2H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2
15.(12分)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ℃時，生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。
(1)實驗中使用肥皂液的作用是。
(2)甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗。
實驗
根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是;
不能確定是否存在FeO的原因是。
(2)與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出說明含有鐵;不能確定是否含有Fe3O4或FeO，鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，如果混合物中存在Fe3O4，溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+。
答案：(1)檢驗反應(yīng)中生成的H2 (2)Fe 鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，或者Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Fe2+
16.(豫北名校聯(lián)考)利用Na2O2與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na2O2樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)。
(1)現(xiàn)欲用500 mL量筒進行測定，取用Na2O2樣品的質(zhì)量應(yīng)是(填序號)。
A.0.1～0.2 gB.2.5～3.0 g
C.5.0～6.0 gD.10～15 g
(2)如用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的(填數(shù)字序號)，不選用另一個裝置的原因是。
(3)因Na2O2與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫。如忽略導(dǎo)管本身帶來的測量誤差，應(yīng)選用裝置A、B中的(填A(yù)或B)。如果選用了另一種不恰當(dāng)?shù)难b置，測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)會(填偏大或偏小)，原因是。
(4)如在實驗中，氣體摩爾體積為a L/mol，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為%。
答案：(1)B
(2)①過氧化鈉容易與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)，不宜暴露在空氣中稱量
(3)A偏大量筒的讀數(shù)大于室溫時放出的氧氣的體積
(4)15.6Vam
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