國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg碳12中含有的碳原子數(shù)相同。以下是物質(zhì)的量的應(yīng)用同步檢測，請考生參考練習(xí)。

1.對于①5%的CuSO4溶液(密度為1.6 g/mL) 1 mol/L的BaCl2溶液。

(1)如何由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算物質(zhì)的量濃度?5%的CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度比BaCl2溶液大嗎?

(2)②中Ba2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度各為多少?

(3)從①②中各取5 mL溶液，它們的濃度變化嗎?

(4)等體積的①②溶液反應(yīng)后(忽略體積變化)Ba2+、Cl-濃度各為多少?

(5)以下配制②溶液的方法是否正確。

a.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。

b.使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該溶液的配制。

答案：(1)由溶液的組成關(guān)系可推斷出c=，則c(CuSO4)==0.5 mol/L，比BaCl2溶液濃度小。

(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不變化

(4)BaCl2+CuSO4===BaSO4+CuCl2，反應(yīng)后Ba2+數(shù)減少了一半，Cl-數(shù)未變，故c(Ba2+)==0.25 mol/L、c(Cl-)==1 mol/L。

(5)a.錯誤，應(yīng)使溶液的體積為1 L。

b.錯誤，不能分兩次配制，應(yīng)用500 mL容量瓶一次配制。

2.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題：分析純硫酸

分子式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 gcm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

本試劑為無色透明的油狀液體，能與水及乙醇互溶。同時放出大量熱。暴露在空氣中則迅速吸水。

符合：GB625-89

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=________.

(2)1 mol Zn與足量的該H2SO4反應(yīng)(填能或否)產(chǎn)生2 g H2，原因是__________。

(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取該硫酸的體積是________ mL，配制該溶液需用的儀器是________________________________________________________________。

(4)該H2SO4與等質(zhì)量的水混合、與等體積的水混合所得的溶液濃度大小如何?

答案：(1)18.4 mol/L

(2)否 該H2SO4為濃H2SO4，與Zn反應(yīng)生成SO2。

(3)25 需用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL的容量瓶等儀器。

(4)由于濃H2SO4密度遠(yuǎn)大于水，與等質(zhì)量的水混合后，所得溶液的體積大于原H2SO4體積的2倍，因此濃度小于9.2 mol/L;與等體積的水混合后，所得溶液的體積小于原H2SO4體積的2倍，因此濃度大于9.2 mol/L。

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