以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高中三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)，關(guān)于化學(xué)能與電能的試題與答案，希望可以解決您所遇到的問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
第一講 原電池 化學(xué)電源
[考綱解讀] 1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。
考點(diǎn)一 原電池
1.概念：把________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置。
2.工作原 理：以鋅銅原電池為例
電極名稱負(fù)極正極
電極材料
電極反應(yīng)
反應(yīng)類型
電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu
鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K+移向正極，Cl-移向負(fù)極
3.原電池構(gòu)成條件
(1)兩個(gè)______________的電極。 (2)將電極插入________________中。
(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成__________。 (4)能自發(fā)進(jìn)行的____________。
4.正、負(fù)極判斷
考點(diǎn)二 化學(xué)電源
1.堿性鋅錳干電池??一次電池
總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。
正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-;
負(fù)極反應(yīng)：_______________________________________________________________。
2.鋅銀電池??一次電池
負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;
正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
總反應(yīng)式：________________________________________________________________。
3.二次電池(可充電電池)
鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，負(fù)極材料是________，正極材料是________。
(1)放電時(shí)的反應(yīng)
①負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________________________
②正極反應(yīng)：________________________________________________________________
③總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
(2)充電時(shí)的反應(yīng)
①陰極反應(yīng)：_____ ___________________________________________________________
②陽(yáng)極反應(yīng)：________________________________________________________________
③總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4
(3)可充電電池原理示意圖
4.燃料電池
氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。
酸性堿性
負(fù)極反應(yīng)式2H2-4e-===4H+2H2+4OH--4e-===4H2O
正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-===4OH-
電池總
反應(yīng)式2H2+O2===2H2O
考點(diǎn)三 原電池原理的應(yīng)用
1.加快氧化還原反應(yīng)的速率
一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。
2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。
3.用于金屬的防護(hù)
使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。
原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)程序
1.“加減法”書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式
(1)先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。
(2)注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式中，O2生成水。
(3)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的另一極的電極反應(yīng)式。
鹽橋原電池的專題突破
1.鹽橋的組成和作用
(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。
(2)鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路;②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。
2.單池原電池和鹽橋原電池的對(duì)比
圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。
負(fù)極 ：Zn-2e-===Zn2+ 正極：Cu2++2e-===Cu
總反應(yīng)：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
不同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2+，會(huì)有一部分Zn與Cu2+直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一 部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會(huì)升高。
圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2+不直接接觸，不存在Zn與Cu2+直接反應(yīng)的過(guò)程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)。
關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。
課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練
1.(必修2P45-4)下列各組材料中，不能組成原電池的是()
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
2.(必修2P45-5)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-===4H2O O2+2H2O+4e-===4OH-
據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O
C.產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
3.(選修4P78-1)堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是 ()
A.Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B.Zn為正極，MnO2為負(fù)極
C.工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)
4.(選修4P78-2)鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4 ()
A.在陽(yáng)極生成 B.在陰極生成 C.在兩個(gè)電極上生成 D.在兩個(gè)電極上除去
5.(選修4P78-3)鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO(OH)+2H2O????放電充電Cd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是()
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
能力提升訓(xùn)練
1.下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()
2.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是()
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高;杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高
3.某學(xué)生欲完成Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是()
4.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際上乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH-2e-===X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是()
A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B.另一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-
C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
D.電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O
5.下列敘述正確的是()
A.銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向銅電極移動(dòng)
B.充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
C.鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕
D.堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
6.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)是()
A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)
C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-(aq)
7.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()
A.正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
8. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為
3Zn+2K2FeO4+8H2O????放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確()
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
9.Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過(guò)，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2-+4H2O-8e-===SO2-4+8H+。有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中正確的是()
A.若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B. 質(zhì)子由正極移向負(fù)極
C.該電池的總反應(yīng)為S2-+2O2===SO2-4
D.正極的電極反應(yīng)式為2O2+8e-+4H2O===8OH-
10.以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說(shuō)法正確的是()
A.該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH3+5O2===4NO+6H2O
B.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)
C.電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2--6e-===N2+3H2O
D.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b
答案
考點(diǎn)一
1.化學(xué) 電
2.(從左至右，從上至下)鋅片 銅片 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)
3.(1)活潑性不同 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合回路 (4)氧 化還原反應(yīng)
考點(diǎn)二
1.Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2 2.Zn+Ag2O===ZnO+2Ag
3.Pb PbO2 (1)①Pb-2e-+SO2-4===PbSO4
②PbO2+2e-+4H++SO2-4===PbSO4+2H2O
(2)①PbSO4+2e-===Pb+SO2-4 ②PbSO4+2H2O-2e-===PbO2 +4H++SO2-4
4.O2+4e-+4H+===2H2O 2S2-+O2+2H2O===2S+4OH-
課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣1.C 2.D 3.A 4.D 5.C
能力提升訓(xùn)練1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D8.C 9.C 10.C
第二講 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)
[考綱解讀] 1.了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。
考點(diǎn)一 電解的原理
1.電解定義 在________作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生______和__________的過(guò)程。
2.能量轉(zhuǎn)化形式 ________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
3.電解池
(1)構(gòu)成條件①有與________相連的兩個(gè)電極。②__________(或__________)。
③形成____________。
(2)電極名稱及電極反應(yīng)(如圖)
(3)電子和離子移動(dòng)方向
①電子：從電源________流向電解池的________;從電解池的________流向電源的________。
②離子：陽(yáng)離子移向電解池的________;
陰離子移向電解池的________。
4.分析電解過(guò)程的思維程序
(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。
(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H+和OH-)。
(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序
陰極：
陽(yáng)離子放電順序：Ag+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Mg2+Ca2+K+。
陽(yáng)極：活潑電極I-Cl-含氧酸根離子。
(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。
(5)最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。
5.用分析電解過(guò)程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過(guò)程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)
(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。
(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。
(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電。
考點(diǎn)二 電解原理的應(yīng)用
1.電解飽和食鹽水
(1)電極反應(yīng)
陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________(________反應(yīng)) 陰極反應(yīng)式：______________(________反應(yīng))
(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O=====電解2NaOH+H2+Cl2
離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O=====電解2OH-+H2+Cl2
(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制________、________和________。
2.電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，回答問(wèn)題：
(1)鍍件作____極，鍍層金屬銀作____極。
(2)電解質(zhì)溶液是___________________________________。
(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_____________;陰極：____________。
(4)特點(diǎn)：____極溶解，____極沉積，電鍍液的濃度________。
3.電解精煉銅
(1)電極材料：陽(yáng)極為_(kāi)_______;陰極為_(kāi)_______。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：__________________;陰極：____________________。
4.電冶金
利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2
電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_____________________________，陰極：____________________________。
(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)=====電解4Al+3O2
電極反應(yīng)：陽(yáng)極：________________________，陰極：________________________。
考點(diǎn)三 金屬的腐蝕和防護(hù)
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子__________變?yōu)開(kāi)_________，金屬發(fā)生________________________________。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕
條件金屬跟__________接觸不純金屬或合金跟________接觸
現(xiàn)象____電流產(chǎn)生______電流產(chǎn)生
本質(zhì)金屬被____較活潑金屬被____
聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，______腐蝕更普遍
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：
析氫腐蝕吸氧腐蝕
條件
電
極
反
應(yīng)負(fù)極
正極
總反應(yīng)式
聯(lián)系________更普遍
鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
3.金屬的防護(hù)
(1)電化學(xué)防護(hù)
①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法?______原理
a.________：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;b.________：被保護(hù)的 金屬設(shè)備。
②外加電流的陰極保護(hù)法?________原理
a.________：被保護(hù)的金屬設(shè)備;b.________：惰性金屬。
(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律
電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。
應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法
1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算
用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。
2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算
凡是總反應(yīng)式中反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。
3.根據(jù)關(guān)系計(jì)算
由得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式，如
物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH-～e-
n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
電解原理的應(yīng)用
電解池的工作原理及應(yīng)用是電化學(xué)的重要內(nèi)容，有關(guān)電解時(shí)電解質(zhì)溶液的變化、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿 工業(yè)、電解精煉、電解法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點(diǎn)。
課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練
教材習(xí)題回扣
1.(選修4P83-1)下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是()
A.與電源正極相連的是電解槽的陰極
B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極
2.(選修4P83-2)下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()
A.鋅銅原電池中銅是正極
B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極
3.(選修4P88-6)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比純鐵容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質(zhì)物品久置表面變暗
4.(選修4P88-4改編)下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是()
5.(選修4P83-6)用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極增重3.2 g，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________。
能力提升訓(xùn)練
1.關(guān)于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是()
A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-===Fe2+
3.某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池中碳極反應(yīng)式為Fe3++e-===Fe2+
C.電解池中陽(yáng)極處變藍(lán)
D.電解池中陰極處變紅
4.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是()
選項(xiàng)電極材料通電后的變化
陰極陽(yáng)極
A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B銅銅陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D鉑鐵陰極質(zhì)量減小，溶液的pH不變
5.如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端
紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。
下列說(shuō)法不正確的是()
A.開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-===Fe2+
D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
6.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。下列說(shuō)法正
確的是()
A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2
C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH
7.磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池(如圖所示)，是未來(lái)鋰離子電池的發(fā)展方向。該電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+FePO4 LiFePO4。該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.在電解制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+H2PO-4+Li+-2e-===LiFePO4+2H+
B.該鋰電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-===LiFePO4
C.該鋰電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-===Li
D.圖中出現(xiàn)了“Fe”的符號(hào)，說(shuō)明磷酸鐵鋰電池的負(fù)極反應(yīng)物為Fe
8. 某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO2-4從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是()
A.溶液中A2+濃度減小
B.B電極的反應(yīng)：B-2e-===B2+
C.Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
9.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()
A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e-===Cu，乙中負(fù)極：Mg-2e-===Mg2+
答案：
考點(diǎn)一1.電流 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)2.電能 化學(xué)能
3.(1)①電源 ②電解質(zhì)溶液 熔融鹽③閉合回路
(2)
(3)①負(fù)極 陰極 陽(yáng)極 正極 ②陰極 陽(yáng)極
5.(從左至右，從上至下)4OH--4e-===O2+2H2O 4H++4e-===2H2 水 O2
H2 增大 減小 H2O
4OH--4e-===O2+2H2O 4H++4e-===2H2 水 O2 H2 增大 增大 H2O
4OH--4e-===O2+2H2O 4H++4e-===2H2 水 O2 H2 增大 不變或略變化 H2O
2Cl--2e-===Cl2 2H++2e-===H2
酸 非金屬單質(zhì) H2 增大 通入HCl氣體
2Cl--2e-===Cl2 Cu2++2e-===Cu 鹽 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) CuCl2
2Cl--2e-===Cl2 2H++2e-===H2
水和鹽 非金屬單質(zhì) H2 增大 通入HCl氣體
4OH--4e-===O2+2H2O 2Cu2++4e-===2Cu 水和鹽 O2 金屬單質(zhì)
減小 CuO CuCO3
考點(diǎn)二1.(1)2Cl--2e-===Cl2 氧化 2H++2e-===H2 還原(3)燒堿 氯氣 氫氣
2.(1)陰 陽(yáng) (2)AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液
(3)Ag-e-===Ag+ Ag++e-===Ag(4)陽(yáng) 陰 不變
3.(1)粗銅 純銅 (3)Cu-2e-===Cu2+ Cu2++2e-===Cu
4.(1)2Cl--2e-===Cl2 2Na++2e-===2Na
(2)6O2--12e-===3O2 4Al3++12e-===4Al
考點(diǎn)三1.失去電子 金屬陽(yáng)離子 氧化反應(yīng)
2.(1)(從左至右，從上至下)非金屬單質(zhì)直接 電解質(zhì)溶液 無(wú) 有微弱 氧化 氧化 電化學(xué)
(2)(從左至右，從上至下)水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3) 水 膜酸性很弱或呈中性 Fe-2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2 O2+2H2O+4e-===4OH- Fe+2H+===Fe2++H2 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 吸氧腐蝕
3.(1)①原電池 a.負(fù)極 b.正極 ②電解 a.陰極 b.陽(yáng)極
課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣1.A 2.D 3.D 4.B 5.64 6.021022個(gè)
能力提升訓(xùn)練1.B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D8.D 9.C
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