可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5
一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。
7．下列說(shuō)法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
解析：常見(jiàn)的糖類化合物的官能團(tuán)：有的是多羥基醛（如葡萄糖），有的是多羥基酮（如果糖），因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂的皂化反應(yīng)生成的是高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，應(yīng)含有羧基和氨基，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，涉及到糖類的組成與結(jié)構(gòu)、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)、氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等。
8．水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
解析：Al3+和CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能共存，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4+、OH－能結(jié)合生成弱電解質(zhì)氨水，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
知識(shí)點(diǎn)：離子共存。
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子
解析：8g O2的物質(zhì)的量為0.25mol，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以含的電子總數(shù)為4NA，因此A選項(xiàng)正確；由于一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，所以1L 0.1mol·L－1的氨水中含有的NH4+個(gè)數(shù)應(yīng)小于0.1NA，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，而且鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不存在HCl分子，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Na元素化合價(jià)從0到+1的變化，知1molNa完全被氧化失去的電子數(shù)應(yīng)為1NA，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
知識(shí)點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。
10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
敘述I
敘述II
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：A選項(xiàng)兩者沒(méi)有因果關(guān)系，前者是鹽類的水解，后者是銨鹽的不穩(wěn)定性，因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B兩者沒(méi)有因果關(guān)系，后者沒(méi)有氧化性，KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是利用二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤；。C選項(xiàng)后面說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)該是反過(guò)來(lái)就正確了。玻璃的主要成分是SiO2，可與HF（氫氟酸）反應(yīng)生成SiF4和H2O，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該不存在塑料瓶中。
答案：D
知識(shí)點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子的檢驗(yàn)以及試劑的保存等。
11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
解析：A選項(xiàng)，利用了SO2的漂白性；B選項(xiàng)，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用強(qiáng)酸，硫酸會(huì)生成CaSO4阻礙CaCO3繼續(xù)溶解；C選項(xiàng)，高溫下二者能發(fā)生反應(yīng)生成粗硅；D選項(xiàng)，重金屬離子一般用硫試劑（如：硫化鈉等）轉(zhuǎn)化為難溶物而除去。
答案：B
知識(shí)點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)、粗硅的工業(yè)制備、化學(xué)與生活（除水垢，污水處理）等知識(shí)。
12．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)
C．飽和食鹽水中：c(Na+) + c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：A選項(xiàng)中c(H+)＝10－4mol·L－1，因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中HCO3－在水溶液中既能水解，又能電離，所以c(Na+)＞c(HCO3－)，因此該選項(xiàng)錯(cuò)誤； C選項(xiàng)由電荷守恒，知其正確；D選項(xiàng)，由于溫度沒(méi)有指明是25℃，所以水的離子積不確定，無(wú)法計(jì)算出c(OH－)的大小。
答案：C
知識(shí)點(diǎn)：pH的計(jì)算、水的離子積以及離子濃度大小的判斷等。
二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或者不答的得0分。
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q
解析：根據(jù)題目中的“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，推知該單質(zhì)是F2，所以T是Cl元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。A選項(xiàng)，稀有氣體元素不參加原子半徑和非金屬性的比較；R原子(F)的電子數(shù)是9，Q原子(Br)的電子數(shù)是35，相差26；C選項(xiàng)，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即非金屬性：F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr；D選項(xiàng)中，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Br元素，所以HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4。
答案：B、D
知識(shí)點(diǎn)：元素周期表中的“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系。
23．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無(wú)明顯變化
Al與濃硝酸不反應(yīng)
C
將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中
產(chǎn)生氣泡
Na能置換出醇羥基中的氫
D
將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
解析：B選項(xiàng)，Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；D選項(xiàng)，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵。
答案：A、C
知識(shí)點(diǎn)：元素化合物知識(shí)的應(yīng)用
三、非選擇題:本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。
30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：反應(yīng)①：
（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 molO2。
解析：根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知其分子式為：C6H10O3；將其分子式改寫(xiě)為C6H4·3H2O，不難看出1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7 molO2。
答案：C6H10O3 7
（2）化合物Ⅱ可使 溶液（限寫(xiě)一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
解析：化合物Ⅱ含有碳碳雙鍵、醇羥基，因此可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，知其是鹵化物的水解反應(yīng)，化合物Ⅲ應(yīng)為：
反應(yīng)方程式為：
答案：溴水(或酸性高錳酸鉀) 化學(xué)方程式見(jiàn)解析
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1:1:1:2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______.
解析：從題意知發(fā)生的是消去反應(yīng)，化合物Ⅲ只能從氯的右邊鄰位消氫，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
答案：
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ�；衔铫跏荂H3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
解析：化合物Ⅴ無(wú)支鏈，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)羥基。所以Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
HO－CH2－CH＝CH－CH2－OH
在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。說(shuō)明Ⅵ是羥基氧化為醛基，所以Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
OHC－CH＝CH－CHO
答案：Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
HO－CH2－CH＝CH－CH2－OH
Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
OHC－CH＝CH－CHO
（5）一定條件下，
也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
解析：根據(jù)反應(yīng)①的反應(yīng)機(jī)理知是脫掉羥基和一個(gè)氫原子，所以從所給物質(zhì)看只能脫掉三鍵上的那個(gè)H，故生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
答案：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)解析。
知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、有機(jī)化學(xué)計(jì)算、有機(jī)物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)及書(shū)寫(xiě)。
31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究.
（1）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I－(aq) + O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I－(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，其反應(yīng)△H＝_________.
解析：根據(jù)蓋斯定律，將三式相加得：
2I－(aq)+ O3(g) +2H+(aq)I2(aq) +O2(g) + H2O(l)
△H＝△H1+△H2+△H3
答案：見(jiàn)解析。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______.
（3） 為探究Fe2+ 對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。
圖14
①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
解析：①由2I－(aq) + O3(g) + 2H+(aq) I2(aq) + O2(g) + H2O(l) 可知消耗酸，c(H+)降低，所以pH升高
②圖13中的A為_(kāi)____，由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____.
解析：②根據(jù)由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，可知2Fe3+ + 2I－ ＝ I2 + 2Fe2+ 所以A為Fe2+
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。
A.c(H+)減小 B.c(I－)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加
解析：Fe3+氧化I－生成I2，使平衡向c(I－)減小的分析移動(dòng)。
答案：B、D
（4）據(jù)圖14，計(jì)算3－18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
解析：3～18s內(nèi)I3－的變化量為11.8×10－3mol·L－1－3.5×10－3mol·L－1 ＝ 8.3×10－3mol·L－1，時(shí)間為15s，所以用I3－的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率為：
＝ 5.5×10－4mol·L－1·s－1
知識(shí)點(diǎn)：蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。
32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
解析：根據(jù)電解精煉銅的原理，在電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極，溶液用硝酸銀溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是：Ag－e－＝ Ag+，陰極反應(yīng)式為：Ag+ + e－＝Ag； 濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是NO，NO不穩(wěn)定在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的氣體為NO2， 反應(yīng)的方程式為：2NO + O2＝2NO2
答案：Ag+ + e－＝Ag 2NO + O2＝2NO2
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
解析：未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根據(jù)Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃可知B為Al(OH)3和CuO. 若NaOH過(guò)量有：Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O
答案：Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O
（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
解析：根據(jù)化合價(jià)來(lái)配平：反應(yīng)前Cu為+2價(jià)，反應(yīng)后為+1，化合價(jià)降低，Al沒(méi)有變化，所以另有元素升高，只能是生成氧氣。4 CuO + 2 Al2O3 4 CuAlO2 + O2↑
答案：4，2，4，O2
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液_____ L。
解析：由銅元素守恒得n(Cu)＝＝50.0mol。則CuAlO2為50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3為25.0mol，所以需要體積為25.0L
答案：50.0 25.0
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。
解析：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶
答案：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶
知識(shí)點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)類型的方程式的書(shū)寫(xiě)、配平以及產(chǎn)物的判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。
33.（17分）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①下列收集Cl2的正確裝置是 。
解析：Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒(méi)有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。
答案：C
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
解析：氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－
答案：Cl2、HClO、ClO－
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
解析：用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，靜置。發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?/p>
答案：見(jiàn)解析
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
① 完成原電池的甲裝置示意圖（見(jiàn)圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。
解析：以Fe和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生Fe和銅的置換反應(yīng)，
由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動(dòng)方向可知左邊為負(fù)極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：
由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。反應(yīng)放熱，會(huì)使化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流。
（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽(yáng)極。
解析：根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即Zn作為陽(yáng)極。
答案：Zn
知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、非金屬性的比較、電化學(xué)原理（原電池和電解池）等知識(shí)。
作者簡(jiǎn)介：欒春武：中學(xué)高級(jí)教師，張家口市中級(jí)職稱評(píng)委會(huì)委員。河北省化學(xué)學(xué)會(huì)會(huì)員。市骨干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動(dòng)模范、縣十佳班主任。
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