I卷一單項選擇題，每小題只有一個正確選項（每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4等均為能造成溫室效應的氣體B．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉是造成酸雨的主要原因C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2.下列說法正確的是A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螪．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋3.下列說法正確的是4.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同5.紅熱的木炭與濃HNO3反應產(chǎn)生的氣體經(jīng)如下處理：氣體產(chǎn)物氣體Ⅰx mL氣體Ⅱy mL(在無氧環(huán)境下操作)假設(shè)氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關(guān)系是A．x＝y(tǒng) B．y＝x C．x＝y(tǒng) D．y＝x7.下列說法正確的是A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體,結(jié)論:NO3—被還原為NO2B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加熱，溶液立即再變紅色C．通過搖晃試劑瓶可區(qū)分濃硫酸和稀硫酸D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生反應8.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是A.①②③④ B． C． D．9.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應的物質(zhì)一定不可能是A．Zn和濃H2SO4 B．C和濃HNO3C．Cu和濃HNO3 D．Na2O2和NH4Cl濃溶液10.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是能耗小是該方法的一大優(yōu)點整個過程中，有二種物質(zhì)可以循環(huán)利用“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A． B． C． D．11.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強氧化性C．穩(wěn)定性：de D．f受熱易分解為d和e12.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，兩瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小為A． B． C．＝ D．不能確定13.下列說法正確的是A．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵B．元素金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強C．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種14.下列判斷中一定正確的是A．若A2＋2D－===2A－＋D2，則還原性：D－A－B．若R2＋和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROHMOHC．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HXHY，元素原子得電子能力XYD．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：MN，則元素原子得電子能力：MN15.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高溫材料，M的氧化物可用于制作太陽能電池D．X、W組成的化合物水解生成一種可凈水的化合物16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相II卷17.（10分）正確書寫下列化學反應的離子方程式（1）Cl2和石灰乳的反應：（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：（4）工業(yè)制粗硅的化學方程式：（5）將鹽酸滴入Fe(NO3)2溶液中：18.化學實驗（11分）.(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出________，目的是：__________________________________________________________。Ⅱ.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。（1）裝置中發(fā)生離子反應方程式：_______________________________________（2）用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣__________② （填寫、、）（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫裝置序號）Ⅲ.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；(2)裝置B中反應的離子方程式為_______________________________________2H2O＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋�？键c：考查物質(zhì)的分離與提純、氯氣、SO2制備以及性質(zhì)檢驗19.（7分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)F的組成元素在元素周期表中的位置______________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為______________________。(3)B和C反應的化學方程式為____________________________________。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。20.（9分）某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工藝流程如下(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：_____________________________。(2)按一定計量比在反應塔中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好11，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是_______________________，若硝酸濃度過，吸收塔中可能發(fā)生的副反應化學方程式為________________。(3)通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。(4)吸收塔中尾氣如何再利用：_______________________________________。21．(7分)現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應產(chǎn)物為________化合物(填“共價”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：______________。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：_______________。(5)在1.01×105Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學方程式：____________________________。22.（8分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB其中,C是溶于水顯酸性的氣體D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　D的電子式:　　　　。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學式為　　��；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用離子方程式表示） www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.com【解析版】江西省南昌一中、南昌十中2014屆高三上學期期末聯(lián)考試題（化學）
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