本試卷滿分100分，考試用時50分鐘。請將答案填在答題卡指定位置。可能用到的相對原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分。共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。1．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)A.(A－N＋m) mol　　B.(A－N) molC.(A－N) mol　　 D.(A－N＋m) mol下列有關(guān)說法正確的是使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ?mol－1NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是A．31g白磷中含有分子B．1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NAC．D．1g氧氣和臭氧的混合物中含有個O2(g)=CO(g) △H= ?393.5 kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ?mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ?890.3 kJ?mol-1D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ?2800 kJ?mol-15．下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D. 62144Sm與 62150Sm互為同位素，中子數(shù)同→C(△H0)，②X→C(△H QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWC．原子半徑：T>Q>RD．Q2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。9（16分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如下圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為____________________；(2)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，后一階段反應(yīng)的方程式為_________________________________________；(3)A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA________HmC(填“>”或“
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