第一認識化學(xué)科學(xué)
復(fù)習(xí)學(xué)案
學(xué)習(xí)目標：1.復(fù)習(xí)本重要知識點
2.通過練習(xí)題鞏固本內(nèi)容
學(xué)習(xí)重點、難點：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計算。
學(xué)習(xí)過程
一、走進化學(xué)科學(xué)
二、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
觀察法：
實驗法： 。
分類法：
比較法： 。
三．通過對Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具體物質(zhì)的研究，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和一般程序。
可歸納為：觀其色態(tài)，聞其氣味；類比遷移，預(yù)測性質(zhì)；設(shè)計實驗，察其變化；分析歸納，究其原因；書寫報告，反思提高。
1.鈉的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究：
鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有1個電子，容易失去成為Na+。它可以與水、酸、非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應(yīng)。
實驗現(xiàn)象解釋
與水反應(yīng)（水中預(yù)先加入幾滴酚酞試液）
與O2反應(yīng)
與Cl2反應(yīng)
與CuSO4溶液反應(yīng)
2.Na2O、Na2O2的化學(xué)性質(zhì)實驗探究
Na2ONa2O2
與水反應(yīng)后滴加酚酞
用棉花包少量固體后，通入CO2或吹氣白色粉末
結(jié)論
3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究
氯是活潑非金屬，其原子最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子成為Cl-。氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式
與水反應(yīng)得到 溶液
H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生 ，集氣瓶 ，加水后得無色溶液，滴加石蕊試液呈紅色
細銅絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生 ，加水振蕩得 ，稀釋得
細鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)物中加少量水劇烈燃燒，產(chǎn)生 ，加水振蕩得
4.氯水成分的實驗探究
序號操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
1觀察并小心聞其氣味
2取2mL新制氯水于小試管中，加無水硫酸銅粉末
3取2mL新制氯水于小試管中，滴加紫色石蕊試液
4取2mL新制氯水于小試管中，滴加硝酸銀溶液
5在小試管中加入3小塊石灰石固體，再加入10mL新制氯水
6用小試管盛滿新制氯水后用橡皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺上，放在陽光直射處
7將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入10mL新制氯水浸沒花瓣
探究結(jié)論
四．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
[實驗步驟]
1．算——通過計算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。
2．量——用托盤天平（精確到0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。
3．溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時要及時攪拌散熱。
4．冷——將燒杯中的溶液冷卻至室溫。
5．移——將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
7．定——即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下I～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。
8．搖——蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
9．轉(zhuǎn)——將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標簽（寫明溶液名稱、濃度、配制日期）。
[注意事項]
1．選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。
2．使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動180°后，將瓶倒立，重復(fù)一次。
3．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。
4．容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)入試劑瓶中。
[誤差分析]
1．稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因為稱量物的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量；
2．未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因為溶質(zhì)少了。
3．量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏大，因為實際值比仰視讀數(shù)偏大。
4．除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因為量筒（或移液管）在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。
5．未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。
6．定容時仰視刻度線，濃度偏小。因為溶液凹面最點高于標線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。
7．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補滴水至標線，濃度偏小，因為刻度容量瓶標線時，對溶液體積變化作了考慮，補滴水，反而使體積增大。
8．配NaOH溶液，稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量，會使?jié)舛绕�，因NaOH會潮解，稱取的NaOH質(zhì)量少于所需質(zhì)量。
9．定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。
五、物質(zhì)的量及其有關(guān)計算
基本公式：
【當堂檢測】
1．下列說法錯誤的是（ ）
A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng) D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
2.下列說法正確的是
A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C.1molOH—的質(zhì)量是17g D.1mol氣體所占的體積約為22.4L
3．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c）
C．質(zhì)量分數(shù)（w） D．摩爾質(zhì)量（）
4．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．是否能通過濾紙
C．分散質(zhì)粒子直徑的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定
5．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是：
A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3
6．下列溶液中Cl－濃度最小的是
A．200mL 2mol/L gCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L ClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
7．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈
A．紫色 B．紅色C．藍色 D．無色
8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA
9．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
10． 8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的總體積為500ml D．溶解后溶液的總體積為1L
11、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是
A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積
C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同
12.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是
A.分子個數(shù)比為17∶16 B.原子個數(shù)比為17∶16
C.氫原子個數(shù)比為17∶12 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12
13.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1∶1
B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧原子的質(zhì)量
D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
14．在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是
A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn): (a+2b) D．a(chǎn): (2a+2b)
15.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 �。�
說明氫氧化鋁凈水的原理
16．（1）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_______________。
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為__________，如改用OH，則所需OH的質(zhì)量為_____________。
參考答案
1234567
CCBCBCB
891011121314
ACCCBAC
15.鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法 丁達爾效應(yīng)
氫氧化鋁凈水的原理 膠體的吸附性
16．（1）把__20________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是__0.182_____________。
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為__0.2mol________，如改用OH，則所需OH的質(zhì)量為___11.2g__________。
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