溶液的配制及分析
學習目標：初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能．
復(fù)習回顧：什么叫溶液質(zhì)量分數(shù)？怎樣配制一定量溶液質(zhì)量分數(shù)的溶解？
一．溶液的組成定量表示方法
1．用質(zhì)量分數(shù)來表示。（屬于質(zhì)量濃度）
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量
（2）a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％
（３）單位：
２．物質(zhì)的量濃度
（１）定義 �。ǎ玻┕剑骸 �
注意：Ｖ是溶液的體積而不是水的體積．ｎＢ為溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（屬于體積濃度）
二．關(guān)于物質(zhì)的量溶液的配制 例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化鈉溶液１００ｍＬ
１．所需儀器 天平或量筒（滴定管）、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶的使用要注意以下事項:
注意：①.容量瓶為細頸磨口梨形平底瓶，帶有與磨口吻合的玻璃塞或塑料塞
②.容量瓶上標有刻度線、體積和溫度(一般為20℃)
③.體積有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多種，配制溶液時應(yīng)與之相匹配
④.容量瓶不可以用來長期存放溶液，不能加熱，更不能用來做反應(yīng)容器。
２．步驟
（１）計算：
（２）稱量或量�。汗腆w用托盤天平（易潮解物質(zhì)如何稱量？），液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
�。�3）溶解或稀釋
�。�4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶。
（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。
�。�6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴 蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。
�。�7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
注意：因洗滌是將剩余溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并為一步，稱為“轉(zhuǎn)移”。
3．重點注意事項：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查 ；
（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積 ��；
（3） 把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（填能或不能）
（4）溶解時放熱的必須 后才能移液；
（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時 （填能或不能）再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
（6）如果加水定容時超過了刻度線， �。ㄌ钅芑虿荒埽⿲⒊霾糠衷傥撸仨�
練習：用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。
4．實驗誤差分析：.誤差分析原理：c=n/V；①.V不變時，操作使n偏大，則c偏高；反之，偏低。②.n不變時，操作使V偏大，則c偏低；反之，偏高。
練習：.實驗過程中的誤操作對實驗結(jié)果的影響：（Ｃ偏高或偏低）
第一組：
①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。
②調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)
③用量筒量取液體溶質(zhì)時仰視讀數(shù)
④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中
⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中
⑥定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏�。�。
第二組：
�、俜Q量時，物碼倒置，并動用游碼
�、谡{(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)
�、塾昧客擦咳∫后w時俯視讀數(shù)
�、軟]洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線
⑥定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出
（７）使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。
（８）配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。
5．實驗思考題：（1）怎樣稱量NaOH固體（或易潮解的固體）？
�。�2）配制一定量的溶液時，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什么？
【提示】(1)因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。
(2)減少誤差。因100 mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液較多
三．關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的計算
Ａ 基本類型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量
Ｂ．溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算
m=cVM=1000Vρa ％
強調(diào)：在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（M）和溶液密度（ρ），已知任何三個量，可計算第四個量。
例：求９８％硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（密度為１．８４ｇ／ｍＬ）
練習：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol? L-1，溶液的密度為______。
Ｃ 稀釋問題 溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？
V（�。賄（濃）+V（水） m（�。�=m（濃）+m（水）
V（mL）=m（�。ゞ/ρ（稀）g?mL-1
指出：對于濃度不超過1mol?L-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。
討論題：將12mol? L-1的鹽酸（密度為ρ1g?mL-1）50mL和1mol?L-1的鹽酸（密度為ρ2g?mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg?mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
Ｄ．氣體溶質(zhì)問題
討論題：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______，溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
（小結(jié)）溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算。
類型5 有關(guān)化學方程式的計算
討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：
小結(jié)：此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系。
練習：一、選擇
1 、下列說法是否正確的是（ �。�
Ａ 1L 水中溶解 NaCl0.1mol ，其物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L 。
Ｂ 1L 溶液中含有 NaOH4 克，其物質(zhì)的量濃度為 4mol/L 。
Ｃ 1molNaCl 溶于 1L 水，配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1mol/L 。
Ｄ 1molNaCl 溶于水，配成 1L 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1mol/L 。
2 、下列關(guān)于 0.1mol/L 的硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（ ）
Ａ 1L 該溶液中含硝酸鉀 101g 。
Ｂ． 100ml 該溶液中含硝酸鉀 0.01mol
Ｃ． 從 1L 該溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的濃度變?yōu)?0.05mol/L
Ｄ． 1L 水中溶解 0.1mol 硝酸鉀，即可配得 0.1mol/L 硝酸鉀溶液。
３．實驗室需用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 （ �。�
A．稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水 B．稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液
４．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：( )(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
５．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶
６．標準狀況下，a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg?cm—3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A、a / 22.4摩?升—1 B、ab / 22.4摩?升—1
C、ab / (22400 + 36.5a )摩?升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩?升—1
７． 100毫升0.3摩?升—1的硫酸鈉溶液和50毫升0.2摩?升—1的硫酸鋁溶液混合后，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為
A、0.20摩?升—1 B、0.25摩?升—1 C、0.40摩?升—1 D、0.50摩?升—1
８、 0.5L 1摩?升—1FeCl3溶液與0.2 L 1摩?升—1的KC1溶液中,Cl—的濃度比為
A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3
９、 有一未知濃度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩?升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，結(jié)果用去1.0摩?升—1NaOH溶液50mL恰好完全反應(yīng),則硫酸的物質(zhì)的量濃度為
A、0.5摩?升—1 B、1.0摩?升—1 C、1.5摩?升—1 D、2.0摩?升—1
１０．向密度為ρg?mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為
A．25.4ρmol?L-1 B．12.7ρmol?L-1 C．6.97ρmol?L-1 D．6.35ρmol?L-1
二、非選擇題
１１．在一定溫度下，把 mg式量為 M的可溶性鹽溶解在 V mL水中（水的密度為1g／cm3），恰好形成飽和溶液（密度為ρg／cm3）則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____％（將正確選項的標號填入空格，下同），溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____ mol／L，該溫度下此鹽的溶解度是____g。
１２．將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：______g。
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