【內容與解析】
本節(jié)課要學的內容物質的量及其單位、阿伏伽德羅常數、摩爾質量，其核心是物質的量及摩爾質量。理解它關鍵就是要理解物質的量的概念，物質的量是阿伏伽德羅常數個微觀粒子的集合體，而摩爾質量是單位物質的量的物質具有的質量，對于某種粒子來講是一個相對固定的值。學生在生活中經常接觸類似物質的量及其單位的例子，如“箱”與“瓶”的關系。），本節(jié)課的內容物質的量及其單位就以此為類比進行講解。由于它還與氣體摩爾體積、物質的量濃度概念的引出和有相關計算重要的聯系,所以在本學科有至關重要的地位，并有理論聯系實際生產生活的作用,是本學科化學實驗部分的核心內容。教 學的重點是物質的量及其單位摩爾和摩爾質量，解決重點的關鍵是從抽象的角度理解物質的量是一定數目粒子的 集合體，掌握物質的量和粒子的個數、阿伏伽德羅常數之間的關系，掌握摩爾質量和微粒的相對原子質量（分子質量）之間的關系，并結合生活中的實際例子幫助學生理解。
【目標與解析】
1．目標
（1）了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解阿伏伽德羅常數的含義
（2）掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系；
（3）了解摩爾質量的概念；了解摩爾質量與相對原子在質量、相對分子質量之間的關系；
（4）了解物質的量、摩爾質量、物質質量之間的關系，掌 握有關概念的計算。
2．目標解析
（1）了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解阿伏伽德羅常數的含義，就是指物質的量表示含有一定數目粒子粒子的集合體，這里一定數目就是阿伏伽德羅常數個。
（2）掌握物質的量與微粒數目之間的簡單換算關系，就是指n = N / NA,其中n為物質的量，N為粒子數，NA為阿伏伽德羅常數。
（3）了解摩爾質量的概念，了解摩爾質量與相對原子在質量、相對分子質量之間的關系，就是指理解摩爾質量的概念，理解它以g/mol為單位時在數值上與物質的相對分質量或相對原子質量相等。
（4）了解物質的量、摩爾質量、物質質量之間的關系，掌握有關概念的計算，就是指n=m / M,其中n是物質的量，m是物質的質量，M是摩爾質量。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的困難是很難理解物質的量概念，并容易物質的質量混淆或將物質的量理解為物質的數量，產生這一問題的原因是學生思維方式，缺少抽象思維，不清楚它與宏觀物理量的聯系。要解決這一問題，就要培養(yǎng)學生抽象思維能力并指出它與微觀粒子和宏觀物質 之間的紐帶關 系，其中關鍵是利用實際生活中的實例進行類比教學，并打好堅實基礎，為后面的知識做好鋪墊。
【教學支持條件分析】
在本節(jié)課物質的量概念的形成的教學中，準備使用電腦多媒體。因為使用多媒體播放教學的PPT，能把生活中的和物質的量有關的比喻形象的再現出來，讓學生能夠在比喻中不知不覺的接受物質的量的概念。
【教學過程】
問題1：從微觀和宏觀的角度怎樣去理解化學方程式： ？
設計意圖：引入課題，同一化學方程式，從微觀和宏觀角度描述不同，讓學生形成概念：微觀粒子和宏觀物質之間必定存在著某種聯系。
師生活動：
從宏觀質量角度 12g 32g 44g
從微觀粒子角度 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子
從微觀角度講，1個碳原子和1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子，從宏觀講，12g 碳和32g 氧氣完全反應生成44g二氧化碳。在日常生產和生活中，我們不可能數得清有多少微觀粒子參加反應，一般是稱量物質的質量、量取體積。這里我們就得引入一個新的物理量——物質的量。在這個化學方程式里物質的量可以將微觀粒子和宏觀物質的質量聯系起來。
問題2：可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯系？能否用一定數目的離子集體為單位來計量它們之間的關系？
設計意圖：利用生活中的實例讓學生理解物質的量及其單位摩爾，同時培養(yǎng)學生的閱讀及理解能力。
師生活動：生活中一箱飲料有24瓶飲料，一打帽子有12頂帽子，那么我們用物質的量表示含有一定數目 粒子的集合體。
物質的量：是表示物質所含微粒多少的物理量。
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時間t秒（s）
質量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質的量n摩爾（mol）
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。
注：①物質的量表示物質所含微粒的多少，是一個專有名詞，這四個字是一個整體，不能分割，也不可加字、減字。
②物質的量是以微觀粒子為計量的對象，微觀粒子可以是分子、原子、離子、原子團、中子、質子等。
③物質的量用符號“n”表示。
問題3：阿伏伽德羅常數的涵義？
設計意圖： 讓學生理解粒子的數目和物質的量之間的關系。
師生活動：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的 粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6．02×1023，把1mol粒子集體所含的粒子數叫做阿伏伽德羅常數，符號：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示�？梢岳斫鉃榘⒎さ铝_常數是0.012kg12C所含的碳原子數。
問題4：物質的量、粒子的個數、阿伏伽德羅之間有何關系？
設計意圖：培養(yǎng)學生獨立思考的能力，掌握能應用這三者之間的關系進行簡單的計算。
師生活動：n=N/NA
問題5：1mol的粒子的質量是多少呢？
設計意圖：培養(yǎng)學生的推理及應用知識的能力。
師生活動：
粒子符號物質的相對分子質量每個粒子的質量/g1摩爾物質含有的粒子數/個1摩爾物質質量/g
H2O182.990×10-236．02×102318
C121.993×10-236．02×102312
H2SO4981.628×10-236．02×102398
Na+233.821×10-236．02×102323
結論：
1.1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
2.1mol任何分子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
3 .1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。單位：g/mol 或 kg/mol
物質的量、質量、摩爾質量三者之間的關系：n = m /M
【課 堂小結】
1、物質的量概念
2、物質的量、粒子的個數、阿伏伽德羅常數之間的關系
3、摩爾質量的概念
4、摩爾質量、質量、物質的量三者之間的關系
5、N/NA=n=m/M 物質的量將宏觀物質 的質量和微觀粒子數聯系起來
【目標檢測】
1．下列敘述中正確的是（ ）
A.物質的量就是物質的質量 B.摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C.摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位 D.阿伏伽德羅常數就是6.02×1023
2．下列表示不正確的是（ ）
A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米
3．下列關 于摩爾質量的說法正確的是（ ）
A.氧的摩爾質量是32g?mol-1 B.硫酸的摩爾質量是98g
C.CO2的相對分子質量是44g D.CO32-摩爾質量是60g?mol-1
【分組練習】
A組
1.關于阿伏伽德羅常數的說法 正確的是（ ）
A.24g鎂的原子最外層電子數為NA
B.阿伏伽德羅常數是12g碳中所含的碳原子數
C.阿伏伽德羅常數約是6.02×1023
D.阿伏伽德羅常數的 符號為NA，近似為6.02×1023mol-1
2.下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ）
A.水的摩爾質量是18g B.2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍
C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量
D.水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍
?B組
1.下列物質中含有的分子數相等的是（ ）
① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
2.用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1 NA
B.2g氫氣中含有的原子數為NA
C.3.01×1023mol-1個氮分子中含有的氧原子數為2NA
D.17g氨氣中含有的電子數為10NA
?C組
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