滿分：100分 時間90分鐘試卷說明：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分；共21道題。2．滿分100分，考試時間90分鐘。 3．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55第Ⅰ卷 選擇題（48分）一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意；本大題有16小題，共16×3分=48分。）1．據(jù)某權威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是（ ）A．質量 B．體積 C．分子數(shù) D．原子數(shù)2．下列說法中正確的是（ ）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是丁達爾現(xiàn)象B．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處C．金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7至爆炸D．正常雨水pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，D錯誤考點：常見物質的性質3．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是（ ）A．硅單質可用來制造太陽能電池 B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞C．二氧化硅是制造光導纖維的材料 D．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應5．下列物質的分類正確的是（ ）酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質A氫氧化鋇NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B純堿H2SNaHCO3Na2O CO燒堿C氫氧化鈉HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOSO3H2O6．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2B．N2 → NO→ NO2 → HNO3C．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO47．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－C． 0.1 mol?L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－8．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是 (　 　)選項實驗現(xiàn)象A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著B氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧C往蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體D將紅色石蕊試紙靠近氨氣紅色石蕊試紙會變藍色【答案】D9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA10．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O 關于該反應的下列說法不正確的是（ ） A．NaNO2的氧化性大于N2 B．每生成1mol N2，轉移的電子數(shù)的物質的量為6molC．NH4Cl的還原性大于N2 D．氮元素既被氧化又被還原D錯誤。考點：除雜問題。12．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+13．鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是（ ）A．K與水反應比鈉更劇烈，反應生成氫氣和氫氧化鉀B．K易被空氣中的氧氣所氧化，氧化產(chǎn)物與其加熱時燃燒產(chǎn)物相同C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈D．K能從鋁鹽溶液中置換出鋁14. 在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 g O2 所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為（ ）A．46 B．28 C．44 D．64 【答案】A【解析】15．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol?L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為 ( )A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)g D．無法計算16. 將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別為 （ ）A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 molC．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol第Ⅱ卷 非選擇題（52分）17．Ⅰ.（10分)實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。（1）需要固體Na2CO3 g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為 個；（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L。（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用) 。A．稱量 B．洗滌 C．定容 D．溶解 E．搖勻 F．轉移Ⅱ.(4分)現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為： 。18．Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度為1.19 g?cm－3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： （1）該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數(shù)目 。（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。Ⅱ.(4分)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。19．（12分）下圖是由一些常見元素組成的單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應中生成的部分物質已略去）。請回答下列問題：從反應②的實驗現(xiàn)象可以得出物質C具有的某些物理性質有（寫兩點）： 。（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是 。（3）①--⑦的反應中屬于非氧化還原反應的有 。（4）反應①的化學方程式為 。（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重 g。20．（12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是 A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. Cl2和H2O D. NO和H2O（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產(chǎn)生噴泉的是 A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。① 如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。21．(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的江西省新余市2015-2016學年高一上學期期末質量檢測試題（化學 A）
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