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新課標高一寒假化學作業(yè)(九)
一選擇題(本小題共7個小題)
1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是()
A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O
B.Na2O2的電子式：
C.中子數(shù)為20的氯原子：Cl
D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖
2.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
甲 乙 丙 丁 戊
A.氫氧化物堿性：丙戊 B.金屬性：甲丙
C.原子半徑： 丙戊 D.最外層電子數(shù)：甲乙
3.科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是
A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C.它的金屬性比鉛弱 D.它的原子半徑比鉛小?
4.如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()
A.外電路的電流方向為：X外電路Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY
5.下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是( )
A.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
B.乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機高分子化合物
6.下列化學反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br B.
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D.CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl
7.下列說法正確的是()
A.有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑
B.用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉
C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D.利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化
二、填空題(本題共3道小題)8.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪試些劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液
(3)寫出乙烯與溴水的反應(yīng)_____________________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。
9.(16分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
(1)寫出以下元素的名稱： B____________;C___________。
(2)用化學方程式表示C2D的形成過程：__________________________________________。
(3)實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_________________________________________________________。此實驗中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是_______________________。
10.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
(1)下列說法中正確的是(填序號).
A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
(2)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙(填、或=).
(3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為 .
(4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1molL?1.試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 .
試卷答案
1.D
解：A.次氯酸的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，故A錯誤;
B.過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子和過氧根離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故B錯誤;
C.氯元素的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故C錯誤;
D.鋁原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確;
故選D.
2.A
解析 根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙戊，C項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲丙，B項錯誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙戊，A項正確;根據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項錯誤。
3.A
4.D
考點：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有
專題：電化學專題.
分析：根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反;較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng).
解答：解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y外電路X，故A錯誤;
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤;
C、X是負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤;
D、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY，故D正確;
5.C
解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤;苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤;C正確;蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯誤。
6.A
解析：有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A是，B是取代反應(yīng)，C是氧化反應(yīng)，D是取代反應(yīng)。
7.A
考點：氧化還原反應(yīng);反應(yīng)熱和焓變;金屬冶煉的一般原理.
分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題.
解答：解：A.Al具有較強的還原性，Al可用于鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確;
B.冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯誤;
C.鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤;
D.利用太陽能可以使海水揮發(fā)，則利用太陽能，能將海水蒸餾淡化，故D錯誤.
8.2H2++4OH--4e-==4H2O 2H++2e-==H2 0.1
9.(1) O Na
(2) 2Na+O2Na2O2
(3) 2H2O22H2O+O2
催化劑
10.(1)BD;(2)(3)0.1NA或6.02(4)1.0mol/L.
考點：原電池和電解池的工作原理..
專題：電化學專題.
分析：(1)甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2)作原電池負極的金屬加速被腐蝕;
(3)根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
(4)根據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量結(jié)合公式進行計算即可.
解答：解：(1)A、甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤;
B、乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故B正確;
C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，故C錯誤;
D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確;
故選：BD;
(2)甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙，故答案為：
(3)甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過電子的物質(zhì)的量==2=0.1mol，通過導線的電子數(shù)目為0.1NA或6.021022，
故答案為：0.1NA或6.02
(4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)即0.05mol氫氣氣體時，根據(jù)2H+～H2，則消耗的氫離子物質(zhì)的量是0.1mol，剩余的氫離子是0.1mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L，故答案為：1.0mol/L.
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