小編為大家提供了電解池或原電池反應(yīng)方程式技巧，以供參考!

電解池或原電池反應(yīng)方程式的書寫或電極反應(yīng)式書寫、新情景下陌生氧化還原型的離子方程式書寫

【典型例題1】

2011-18.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池放電時(shí)正極的ag2o2轉(zhuǎn)化為ag，負(fù)極的zn轉(zhuǎn)化為k2zn(oh)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：。

解題思路：第一步：一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以拆分為兩個(gè)半反應(yīng)即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理正極反生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，把a(bǔ)g2o2和zn寫在左邊、ag和k2zn(oh)4寫在右邊得到ag2o2+zn--ag+k2zn(oh)4

第二步：根據(jù)電子守恒即化合價(jià)升降總數(shù)相等原理，首先配平ag2o2、zn、ag、k2zn(oh)4等變價(jià)物質(zhì)的系數(shù)。在該反應(yīng)中ag2o2的ag、o兩種元素的化合價(jià)均降低，作為一個(gè)整體共下降4價(jià)，所以zn的化合價(jià)應(yīng)升高4價(jià)，其系數(shù)為2，在根據(jù)元素守恒配平產(chǎn)物系數(shù)。

ag2o2+2zn--2ag+2k2zn(oh)4

第三步：根據(jù)質(zhì)量守恒在方程式的兩邊添加其它未變價(jià)物質(zhì)并配平，左邊配4koh和4h2o即可。

【方法指導(dǎo)】首先根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式的反應(yīng)物、產(chǎn)物，其次根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理??電子守恒配平氧化劑和還原劑的系數(shù)，再次配平還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒添加并配平其他未變價(jià)物質(zhì)的系數(shù)。

注意：一般未變價(jià)物質(zhì)是酸、堿或水。

電解池或原電池反應(yīng)方程式技巧就先總結(jié)到此，希望可以幫助到您。

高考化學(xué)答題技巧：選擇題

化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動(dòng)規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。

高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。

化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書本知識(shí)，才能更好地理論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/989005.html

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