源
第1課時 金屬與氧氣、酸的反應
基礎知識
1、常溫下，鐵在干燥的空氣中，難與氧氣反應。但鐵在 的空氣中，能與氧氣反應生成 ，它的主要成分是 （填化學式），反應的方程式為 。其中鐵銹的顏色為 ，它很 ，不能阻礙里層的鐵與繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此，鐵制品可以全部銹蝕。
2、鐵在點燃的條件下，能在純氧中燃燒， 四射，生成一種 色的固體，寫出該反應的化學方程式 。
3、鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，生成 的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不在與氧氣反應，所以鋁的優(yōu)良性能不僅表現(xiàn)在 小，而且具有 。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式： 。
4、金屬銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應，加熱時可與氧氣反應，生成一種黑色固體，寫出該反應的方程式 。金在高溫下也不與氧氣反應。
5、從1-4小題中金、鐵、鋁、銅金屬與氧氣反應的難易程度，可以得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
6、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放入相同的稀鹽酸和稀硫酸中，進行實驗，填寫下列表格：
金屬現(xiàn)象化學反應方程式
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅
鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸和稀硫酸能否反應及反應的劇烈程度可以得出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
7、從6題的化學反應方程式可以看出，他們是由一種 與一種 反應，生成另一種 和另一種 的反應，這樣的反應叫做置換反應。
8、化學反應的基本類型有：化合反應， 反應， 反應， 反應四種。
由 或 以上的物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應叫化合反應，如 ，（用方程式表示，下同）。由 物質(zhì)生成 或 以上的物質(zhì)的反應叫分解反應，如 。
9、寫出金屬活動性順序表：
金屬活動性順序表的應用：
（1）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。
�。�2）在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的 。金屬的位置越靠前，與酸反應的速度越快。
�。�3）在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于 的金屬從他們 的溶液了置換出來。
基礎訓練
1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是 （ ）
A．鋁不易發(fā)生化學反應B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
2．下列反應中，屬于置換反應的是 （ ）
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
C．Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D．Fe+2HCl FeCl2+H2↑
3．下列反應屬于置換反應的是 （ ）
A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．g+CuO Cu+gOD．2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
4．下列關(guān)于置換反應的說法正確的是 （ ）
A．置換反應一定有單質(zhì)生成 B．有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應
C．置換反應不會生成化合物 D．有單質(zhì)和化合物參加的反應一定是置換反應
5．奧運會的獎牌分金牌、銀牌和銅牌，下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說法不正確的是（ ）
A．都能導電 B.都能導熱 C．密度各不相同 D．都能與稀鹽酸發(fā)生反應
6．下列化合物中，不能通過相應的金屬與相應的酸反應而得到的是 （ ）
A．gSO4 B．FeCl2 C．FeSO4 D．ＣuSO4
7．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是 （ ）
A．溶液變成淺綠色 B．有無色氣體產(chǎn)生 C．鐵粉不斷減少 D．有棕色沉淀生成
8．鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關(guān)系最密切（ ）
A．鐵絲的表面積B．氧氣的濃度 C．燃燒時的溫度 D．鐵的著火點
9．“相信科學，反對迷信”，作為中學生應當積極倡導。對金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金）你認為下列方法不可行的是 （ ）
A．用火燒 B．加入稀硫酸C．測密度 D．看顏色
能力訓練
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 g—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65）
1．下列金屬各2克，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是 （ ）
A．Al B．gC．Fe D．Zn
2．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式
為 。
市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的還原性鐵粉顆粒，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式
.
3．為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗
實驗序號實驗過程 實驗現(xiàn)象
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應鎂粉產(chǎn)和氣體快
2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應鐵粉產(chǎn)生氣體快
3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：
因素一： ;
因素二： ;
因素三： .
4.右圖是幾種金屬與相同鹽酸反應情況的形象示意圖。
（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條）
；
（2）寫出一種金屬與鹽酸反應的化學方程式
；
�。�3）實驗室如用上述金屬與鹽酸反應來制取氫氣，
你認為選 （填名稱）最好，理由
是 。
5．小娟想測定Cu-Zn和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。
�。�1）你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是 合金。
（2）小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？
拓展訓練
1．下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。
顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性
銀白色固體較軟2.70g/c3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：
�。�1）試推斷該金屬可能的一種用途 。
�。�2）該金屬的活動性比銅 （填“強” 或“弱”）。
�。�3）請自選試劑設計實驗——探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表
你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
在常溫下，取等質(zhì)量、接觸面積相同的兩中金屬于試管中，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸。觀察現(xiàn)象
試設計實驗證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉?
中考專題訓練：金屬與酸反應的運用
(可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 g—24 Al—27 Fe—56 Zn—65)
基礎知識
1．用元素符號寫出金屬活動性順序
2、金屬g 、Fe 、Zn 、Al分別加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中：
（1）三種金屬與酸反應速度由快到慢的順序是_______________。
（2）若要制取等質(zhì)量的H2 ，則消耗g 、Fe 、Zn、Al由多到少的順序是__________。
（3）若等質(zhì)量的g 、Fe 、Zn、Al金屬，加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，產(chǎn)生H2由多到少的順序是 。
�、� 以橫坐標表示反應時間，縱坐標表示H2 的質(zhì)量，畫出化學反應的圖象。
3、除雜題（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
Cu（Fe） ，化學方程式 ________ ___________。
基礎訓練
１．將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當不再有氣泡逸出時（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開始時比較，將 （ ）
A．上浮一些 B．不變 C．下沉一些D．無法判斷
２．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針 （ ）
A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊
C．、仍停留在原來的位置 D．無法確定
３．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（）與時間（t）的關(guān)系應是下圖中的 （ ）
４．將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的
稀硫酸反應，反應情況如右圖所示。有關(guān)敘述中
正確的是（ ）
A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
C．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余
D．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余
5．有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A＜Ar（B）。將A放入質(zhì)量分數(shù)為
15％的稀硫酸中B放入質(zhì)量分數(shù)15％的稀鹽酸中，在反應中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如右圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
B．反應A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等
D消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量
6．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，
分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬
都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢
如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲的活動性比乙強
B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小
C．反應消耗等質(zhì)量的硫酸
D．反應消耗等質(zhì)量的金屬
7．根據(jù)金屬活動順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題：用g、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應，根據(jù)金屬稀鹽酸反應的 ，可以判斷金屬活動性強弱的順序。
8．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放人質(zhì)量相等、濃度相同
、如右圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出鋅鐵與分別與稀硫酸反應的化學方程式
， ；
反應的基本類型為 反應；
（2）對于該圖像的理解，下列說法正確的是 (填序號)。
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
⑤反應結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等
9．（1）在黃銅中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，所得固體為 ，濾液為 ；
（2）在黃銅中加入適量的稀鹽酸，充分反應后過濾，所得固體為 ，濾液為 ；
10．某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
�。薄 。病 。场 。�
取樣品的質(zhì)量（克） ５０ �。担啊 。担啊 。担�
取稀硫酸的質(zhì)量（克） �。矗啊 。福啊 。保玻啊。保叮�
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克） ０．４ �。埃�8 1．0 1．0
試計算：黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
源
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/180001.html
相關(guān)閱讀：