化學(xué)方程式的書寫

根據(jù)事實寫方程，依據(jù)守恒須配平；

左反右生一橫線，配平以后加一線；

等號上下注條件，箭號標氣或沉淀；

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶；

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙；

出現(xiàn)分數(shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)；

主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多；

鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快；

要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；

隔絕空氣又防水，表面涂上保護層；

鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以；

最好打上強心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

化學(xué)計算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，

遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

常見元素化合價順口溜（一）

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；

氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

常見元素化合價順口溜（二）

一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，

銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，

硫為負二正四六，負三到五氮和磷，

鹵素負一、一、三、五、七，

三價記住硼、鋁、金。

有機化學(xué)

有機化學(xué)并不難，記準通式是關(guān)鍵。

只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。

異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。

千變?nèi)f化多趣味，無限風(fēng)光任登攀。

電解

惰性材料作電極，

兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，

活動金屬含氧鹽，

電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，

pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，

電解得到相應(yīng)堿。

不活動金屬無氧鹽，

成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，

電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，

既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，

鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純?yōu)榫珶挘?/p>

電解液含相應(yīng)鹽。

電解都有共同點，

陽極氧化陰還原。

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