學(xué)生已全部使用新教材，初入，化學(xué)的學(xué)習(xí)突然上了一個(gè)較高的臺(tái)階，有不少學(xué)生會(huì)感到困難。這困難來自于學(xué)生們對理科的缺乏，不少同學(xué)買了很多習(xí)題書，抽空就做，寄希望于大劑量的習(xí)題操練而獲得好成績。殊不知，的習(xí)題是做不完的，只有把化學(xué)概念和理論真正搞懂弄通，再配以適量的習(xí)題才能真正掌握已學(xué)的化學(xué)知識(shí)。本學(xué)期主要學(xué)習(xí)了以下幾個(gè)內(nèi)容：打開原子世界的大門、開發(fā)海水中的鹵素資源、探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘、剖析物質(zhì)變化中的能量變化。那么，在寒假復(fù)習(xí)中要注重哪幾個(gè)方面呢？
一、物質(zhì)的微觀世界及化學(xué)基本概念，其中原子核中原子的組成、人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的發(fā)展、同位素、元素的平均相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布規(guī)律中原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律；核外電子排布的表示方法中的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。化學(xué)鍵及其基本類型中化學(xué)鍵的概念、化學(xué)鍵的基本類型；影響離子化合物和共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)的因素等。
二、物質(zhì)的變化及其規(guī)律，其中主要復(fù)習(xí)溶解過程中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，熱化學(xué)方程式，燃料的充分利用，電解質(zhì)的電離方程式和離子方程式。
三、鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)及遞變性，復(fù)習(xí)時(shí)可以通過氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系把眾多知識(shí)聯(lián)系起來，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。遵照由個(gè)別到一般的規(guī)律，以氯為例掌握單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，然后用對比歸納的方法得出溴和碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面的相似性和遞變性。
四、氧化還原反應(yīng)，氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移和得失，表現(xiàn)為化合價(jià)的升降。用化合價(jià)來判斷是否為氧化還原反應(yīng)，要充分理清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這三對概念，熟悉電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，了解常見的氧化劑和還原劑、能夠?qū)ρ趸院瓦�原性的強(qiáng)弱進(jìn)行簡單的判斷。
五、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，的計(jì)算以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀與宏觀世界中各個(gè)量，如微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度與體積等等，必須理清各量之間的基本公式及一些常見的推導(dǎo)公式，如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算、氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算等等，方能熟練運(yùn)用，順利解題。
抓住知識(shí)點(diǎn)，利用寒假進(jìn)行一下補(bǔ)漏補(bǔ)缺，才會(huì)有收獲，同時(shí)也能為下學(xué)期的學(xué)習(xí)打下扎實(shí)基礎(chǔ)。
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