化合物里各元素的質(zhì)量比是原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積之比。即各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。計(jì)算的關(guān)鍵在于正確判斷出各元素的原子總數(shù)。
公式：
各元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積之比。如化學(xué)式為AmBn的物質(zhì)中，A、B兩元素的質(zhì)量比 =(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m):(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)。
對(duì)概念公式的理解：
（1）元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。用元素符號(hào)表示時(shí)，7C素符號(hào)前后都不能寫數(shù)字，如計(jì)算四氧化三鐵(Fe3O4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比時(shí)不能寫成3Fe：4O
（2）在化學(xué)式中，原子個(gè)數(shù)比等于元素的質(zhì)量除以其相對(duì)原子質(zhì)量之比。如AmBn中A，B兩元素的質(zhì)量比為M：N，則化學(xué)式中A，B兩元素的原子個(gè)數(shù)比m:n=
（3）當(dāng)化學(xué)式中含有多種元素時(shí)，根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算出全部元素的質(zhì)量比，也可以計(jì)算出其中某幾種元素的質(zhì)量比。
化學(xué)式中元素質(zhì)量比的變式運(yùn)算：
在AmBn中元素A，B的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)m與原子個(gè)數(shù)的乘積比，即A，B元素質(zhì)量比= (A的相對(duì)原子質(zhì)量×m):(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)，根據(jù)元素質(zhì)量比的變形運(yùn)算主要有:
(1)根據(jù)某化合物中元素的質(zhì)最比求化學(xué)式根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比(或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比)求化學(xué)式，其方法是通過(guò)元素的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)推斷化學(xué)式。通過(guò)組成元素質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分式變換，轉(zhuǎn)換成原子個(gè)數(shù)(比)，推測(cè)化學(xué)式。
(2)根據(jù)某化合物中元素的質(zhì)量比確定元素的化合價(jià)已知某化合物中元素的質(zhì)量比確定某元素的化合價(jià)，可通過(guò)元素的質(zhì)量比及元素的相對(duì)原子質(zhì)量推斷化學(xué)式中元素的原子個(gè)數(shù)之比，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定元素的化合價(jià)。
(3)根據(jù)元素的質(zhì)量比確定元素的相對(duì)原子質(zhì)量
化合物中元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積比，利用元素的質(zhì)量比及化合物中各原子的個(gè)數(shù)即可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量之比等于元素的質(zhì)量除以其原子個(gè)數(shù)所得的數(shù)值之比。
(4)物質(zhì)的質(zhì)量比與分子個(gè)數(shù)比之間的換算：
換算關(guān)系：物質(zhì)的質(zhì)量比
分子個(gè)數(shù)比、如SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5:4:2，則SO3、SO2、O2的分子個(gè)數(shù)比為
=1：1：1利用化學(xué)式變形求物質(zhì)的質(zhì)量比：
例：含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是多少?
解析：設(shè)含有相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量分別為x，y，為了使兩者含鐵元素的質(zhì)量相等，可以將它們的化學(xué)式變形為鐵原子數(shù)目相等的式子：
Fe2O3→Fe6O9 Fe3O4→Fe6O8
480 464
x y
x:y=480：464=30：29
答案：30:29
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)式的寫法和意義
概念：
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如可用O2，H2O，MgO分別表示氧氣、水、氧化鎂的化學(xué)式。
對(duì)概念的理解：
(1)混合物不能用化學(xué)式表示，只有純凈物才能用化學(xué)式表示。
(2)每一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，但一個(gè)化學(xué)式有可能用來(lái)表示不同的物質(zhì)。如氧氣的化學(xué)式是O2，沒(méi)有別的式子再能表示氧氣；P既是紅磷的化學(xué)式，也是白磷的化學(xué)式。
(3)純凈物的化學(xué)式不能臆造，化學(xué)式可通過(guò)以下途徑確定：
①科學(xué)家通過(guò)進(jìn)行精確的定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定純凈物中各元素的質(zhì)量比，再經(jīng)計(jì)算得出。
②已經(jīng)確定存在的物質(zhì)可根據(jù)化合價(jià)寫出。
書寫規(guī)則：
1.單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
首先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。
2.化合物化學(xué)式的寫法：
首先按正前負(fù)后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號(hào)寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號(hào)寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。
化學(xué)式的讀法：
一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要指出一個(gè)分子里元素的原子個(gè)數(shù)，如“P2O5”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團(tuán)要讀成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸銅，還有的要讀“氫氧化某”，如“NaOH”叫氫氧化鈉�！皻溲趸场笔菈A類物質(zhì)，電離出來(lái)的負(fù)電荷只有氫氧根離子。
化學(xué)式的意義：
（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)
| 化學(xué)式的含義 | 以H2O為例 | ||
| 質(zhì)的含義 | 宏觀 | ①表示一種物質(zhì) ②表示物質(zhì)的元素組成 | ①表示水 ②表示水是由氫、氧兩種元素組成的 |
| 微觀 | ①表示物質(zhì)的一個(gè)分子 ②表示組成物質(zhì)每個(gè)分子的原子種類和數(shù)目 ③表示物質(zhì)的一個(gè)分子中的原子總數(shù) | ①表示一個(gè)水分子 ②表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 ③表示一個(gè)水分子中含有三個(gè)原子 | |
| 量的含義 | ①表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ②表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 ③表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | ①H2O的相對(duì)分子質(zhì)R =18 ②H2O中氫元素和氧元素質(zhì)量比為1:8 ③H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  100%=11.1% | |
（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)(以Cu為例)
宏觀：
表示該物質(zhì)：銅
表示該物質(zhì)由什么元素組成：銅由銅元素組成
微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子—一個(gè)銅原子。
化學(xué)式和化合價(jià)的關(guān)系：
（1）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)
①已知物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則確定元素的化合價(jià)。
標(biāo)出已知、未知化合價(jià)：
列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4
②根據(jù)化合價(jià)原則，判斷化學(xué)式的正誤，如判斷化學(xué)式KCO3是否正確
標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)
計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以給出的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正確的為K2CO3。
③根據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算原子團(tuán)中某元素的化合價(jià)，如計(jì)算NH4+中氮元素的化合價(jià)和H2PO4-(磷酸二氫根)中磷元素的化合價(jià)。
由于NH4+帶一個(gè)單位的正電荷，不是電中性的，因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為多，而是等于+1. 設(shè)氮元素的化合價(jià)為x
x+(+1)×4=+1 x=-3
所以在NH4+中，氮元素的化合價(jià)為-3. 同理H2PO4-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷、不是電中性的、因此各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為零，而是-1.
設(shè)磷元素的化合價(jià)為y
(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合價(jià)為+5.
④根據(jù)化合價(jià)原則，確定物質(zhì)按化合價(jià)的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四種物質(zhì)中均含有硫元素，并且硫元素的化合價(jià)在四種物質(zhì)中分別為：-2，0， +4，+6，故這四種物質(zhì)是按硫元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的。
（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式
根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則，已知元素的化合價(jià)可以推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式，主要方法有兩種：
①最小公倍數(shù)法
| 步驟 | 舉例 | |
| 寫 | 一般把正價(jià)元素的符號(hào)(或原子團(tuán))寫在左邊，負(fù)價(jià)元素的符號(hào)(或原子團(tuán))寫在右邊，并把化合價(jià)寫在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的正上方 |  、 |
| 求 | 求出兩種元素化合價(jià)絕對(duì)位的最小公倍數(shù)，然后求出每種元素的原子個(gè)數(shù)= | 因?yàn)閨-2|×|+3|=6，所以Al原子個(gè)數(shù)為6/3=2，O原子個(gè)數(shù)=6/2=3 |
| 標(biāo) | 將原子個(gè)數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的正下角 | Al2O3 |
| 驗(yàn) | 檢驗(yàn)各種元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為0，確定化學(xué)式的正確性 | （+3）×2+（-2）×3=0，所以該化學(xué)式正確。 |
| 步驟 | 例1 硫酸銅 | 例2 氧化鈣 | |
| 排列 | 分析名稱，確定元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的順序 | 鋁 硫酸根 Al SO4 | 鈣 氧 Ca O |
| 標(biāo)價(jià) | 標(biāo)上化合價(jià) |  、  |  、 |
| 約簡(jiǎn) | 將化合價(jià)的絕對(duì)值約成最簡(jiǎn)整數(shù)比 |  、 |  、 |
| 交叉 | 將整數(shù)交叉寫在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右下角 |  |  |
| 檢驗(yàn) | 根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0，檢驗(yàn)正誤 | （+3）×2+（-2）×3=0 | （+2）+（-2）=0 |
確定化學(xué)式的幾種方法:
1. 根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定化學(xué)式
例1：若A元素的化合價(jià)為+m，B元素的化合價(jià)為-n，已知m與n都為質(zhì)數(shù)，求A，B兩元素化合后的物質(zhì)的化學(xué)式。
解析：由題意知正、負(fù)化合價(jià)的最小公倍數(shù)為m ·n，A的原子個(gè)數(shù)為(m·n)/m=n，B的原子個(gè)數(shù)為 (m·n)/n=m
答案：所求化學(xué)式為AnBm.
2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式
例2：根據(jù)反應(yīng)方程式2XY+Y2==2Z，確定Z 的化學(xué)式
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，反應(yīng)前有兩個(gè)X原子，四個(gè)Y原子，則兩個(gè)Z分子含有兩個(gè)X原子和四個(gè)Y原子。
答案：z的化學(xué)式為XY2
3. 利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學(xué)式
例3：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，求X、Y兩元素所形成的化合物的化學(xué)式。
解析：X元素的原子核外有17個(gè)電子，Y元素的原子最外層有2個(gè)電子，X原子易得1個(gè)電子，Y原子易失2個(gè)電子，根據(jù)電子得失相等可求化合物的化學(xué)式為YX2
4.利用元素質(zhì)量比確定化學(xué)式:
例4：有一氮的氧化物，氮、氧兩元素的質(zhì)量比為7: 4，求此氧化物的化學(xué)式。
解析：設(shè)此氧化物的化學(xué)式為NxOy，根據(jù)xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。
答案：所求氧化物的化學(xué)式為N2O。
5. 利用化學(xué)式中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學(xué)式
例5：某氮氧化合物分子中含有3個(gè)原子，23個(gè)電子，求此化合物的化學(xué)式。
解析：設(shè)此化合物的化學(xué)式為NxOy，則
x+y=3
7x+8y=23
解得x=1，y=2
答案：所求化學(xué)式NO2。
利用化學(xué)式的變形比較元素的原子個(gè)數(shù)：
例：質(zhì)量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為?
解析：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，SO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80，二者的最小公倍數(shù)是320，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)化為分子個(gè)數(shù)SO2 為320/64=5，SO3為320/80=4，即5SO2與4SO3質(zhì)量相同，所以含氧原子的個(gè)數(shù)比為(5×2):(4×3)=10:12=5:6。
四、利用守恒法進(jìn)行化學(xué)式計(jì)算：
例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)構(gòu)成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比是恒定的，都是2:1，因而混合物中鈉、硫元素的質(zhì)量比(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)比)也是恒定的。設(shè)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，可建立如下關(guān)系式。
Na ——S
46 32
x 32%
46/32=x/32%
解得x=46%
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-46%=22%。
利用平均值法判斷混合物的組成
找出混合物中各組分的平均值(包括平均相對(duì)原子質(zhì)量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均質(zhì)量、平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)，再根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理，此平均值總是介于組成中對(duì)應(yīng)值的最大值與最小值之間，由此對(duì)混合物的組分進(jìn)行推理判斷。
例：某氣休可能由初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定其中只含C，O兩種元素，其質(zhì)量比為3:8，則該氣體可能是？
解析：由題給條件知，該氣體只含C，O兩種元素，而這兩種元素組成的氣體可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3：8，CO中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:4，O2中C，O兩種元素的質(zhì)量比是0 (因C的質(zhì)量為0)。題中給出該氣體中C，O兩種元素的質(zhì)量比是3:8，故符合題意的氣體組成為：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。
利用關(guān)系式法解題技巧：
關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)式所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量之間的比例關(guān)系，直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。
例： 多少克(NH4）2SO4與42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素質(zhì)量相等?
設(shè)與42.4g尿素中所含氮元素質(zhì)量相等的(NH4）2SO4的質(zhì)量為x
(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2
132 60
x 42.4g
132/x=60/42.4g
x=93.28
化學(xué)式前和化學(xué)式中數(shù)字的含義：
①化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子(原子、分子)數(shù)目；
②離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的數(shù)目；
③化學(xué)式石一下角的數(shù)字表示該粒子中對(duì)應(yīng)原子或原子團(tuán)的數(shù)目；
④離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示該離子所帶電荷數(shù)。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比。
公式：
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
如AmBn中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
若題目給出物質(zhì)的化學(xué)式，又同時(shí)知道物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，則可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量，將其中所含元素的質(zhì)量求出。同理，物質(zhì)的質(zhì)量=某元素質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
公式的理解：
計(jì)算時(shí)應(yīng)先列式計(jì)算，然后代入數(shù)據(jù)算出結(jié)果。如水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=
×100%=
×100%=11.1%而不能寫成
×100%=×100%=×100%=11.1%化學(xué)式中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用：
①已知物質(zhì)的質(zhì)量求所含的某元素的質(zhì)量
利用公式：元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量
利用公式：物質(zhì)的質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定物質(zhì)的化學(xué)式
利用化學(xué)式的變形比較元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�
例：
三種鐵的氧化物按鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序?yàn)椋?BR>解析：三種含鐵的氧化物的化學(xué)式可變形為
，則三種含鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
、
、
，通過(guò)比較分母可知：
>
>Ar(O)，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列的順序?yàn)?IMG style="HEIGHT: 28px; VERTICAL-ALIGN: middle; WIDTH: 127px" src="http://www.yy-art.cn/uploads/allimg/151117/123645BQ-35.png">。相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化合價(jià)的求法
求化合價(jià)：
化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它只有在元素彼此化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，這是求化合價(jià)的準(zhǔn)則。
幾種求法：
一、由化學(xué)式或根式
1．求AmBn化合物中A元素化合價(jià)的公式： （B元素的化合價(jià)×B的原子個(gè)數(shù)）/A的原子個(gè)數(shù)
2．求多元化合物中未知化合價(jià)的元素的化合價(jià)公式： （已知化合價(jià)諸元素價(jià)數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價(jià)的元素的原子個(gè)數(shù)
3．根據(jù)正、負(fù)電荷數(shù)判斷元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)。 在根式中，正、負(fù)化合價(jià)總價(jià)數(shù)的代數(shù)和等于根式所帶的正、負(fù)電荷數(shù)。
二、由元素質(zhì)量比
1．（A元素的相對(duì)原子質(zhì)量×B元素的化合價(jià)）/（B元素的相對(duì)原子質(zhì)量×元素的化合價(jià)）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值
2．A元素的質(zhì)量比值（或百分組成）×A的化合價(jià)/A的相對(duì)原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）×B的化合價(jià)/B相對(duì)原子質(zhì)量
三、由質(zhì)量比
（B的化合價(jià)×A的相對(duì)原子質(zhì)量比值）/（A的化合價(jià)×B的相對(duì)原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值
正負(fù)代化合價(jià)數(shù)和為零：
【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價(jià)。 解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價(jià)為+x價(jià)，依化合物中各元素化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價(jià)為+6價(jià)。
電子層結(jié)構(gòu)法
【例2】元素X的原子最外層上有1個(gè)電子，元素Y的原子最外層上有6個(gè)電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本題的關(guān)鍵可以說(shuō)是首先得確定在形成化合物時(shí)，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價(jià)。因X最外層上只有1個(gè)電子，最高正價(jià)為+1價(jià)，Y最外層6個(gè)電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個(gè)，故最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)法
【例3】某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%，則它的化合價(jià)為[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：設(shè)該元素的氧化物化學(xué)式為RxOy 依題意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化學(xué)式為R2O3，R化合價(jià)為+3價(jià)，選C。
質(zhì)量守恒定律法
【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2∶3，則該金屬的化合價(jià)是[] A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClx∶H2O=2∶3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個(gè)數(shù)比也應(yīng)為1：1，故x值為3，則R的化合價(jià)為+3價(jià)，選C。
相對(duì)分子質(zhì)量法
【例5】某金屬元素的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M，同價(jià)態(tài)的氯化物相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價(jià)數(shù)值為[]
解析：設(shè)該元素化合價(jià)為+x價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為MR
(1)如x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有
2MR+16x=M(1)
MR+35.5x=N(2)
（2）*2－（1）得x的值為x=+(2N-M)/55
(2)x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為Rox/2氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有 MR+35.5x=N(4) x=+(N-M)/27.5
質(zhì)量關(guān)系法
【例6】相對(duì)原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生bg氫氣，則反應(yīng)中該金屬元素的化合價(jià)為[]
解析：設(shè)金屬在反應(yīng)中化合價(jià)為+x價(jià)，則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系：
2R～xH2
2M 2x
a b
故應(yīng)選B。
相關(guān)因素討論法
【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz當(dāng)y∶z=1∶2時(shí)，M的化合價(jià)可能是[]
A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：M的化合價(jià)在數(shù)值上等于z的值
如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符） 故應(yīng)選B、D。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/256712.html
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