元素推斷題：
元素推斷題是中學化學練習中的一種重要題型，該類題型以原子結(jié)構(gòu)、周期表等為題干，集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識于一身，具有綜合性比較強的特點。

元素推斷的規(guī)律：
一、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律
1．周期數(shù)=核外電子層數(shù)
2．族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)
3．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
4．主族元素的最高正價=族序數(shù)
5．最低負價=最高正價-8

二、根據(jù)族序數(shù)與周期序數(shù)的比值判斷金屬性與非金屬性的強弱（族序數(shù)?m；周期?n）
1．<1時，為金屬，越小，金屬性越強
2．>1時，為非金屬，越大，非金屬性越強
3．=1時，為兩性元素

三、根據(jù)元素的性質(zhì)，存在及用途的特殊性來推斷元素
1．形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C
2．空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
3．地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物沸點最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O
4．地殼中含量最多的金屬元素：Al
5．最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素：F
6．最活潑的金屬元素，或最高正價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素：Cs
7．最容易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P
8．焰色反應(yīng)：黃色：Na；紫色：K
9．最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li
10．常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg
11．兩性元素：Al，Be，Zn
12．元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N
13．元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)，生成改元素的單質(zhì)元素：S 14．常見的能形成同素異形體的元素：C，P，O，S

四、周期表中特殊位置的元素
1．族序數(shù)=周期數(shù)的元素：H，Be，Al
2．族序數(shù)=周期數(shù)2倍的元素：C
3．族序數(shù)=周期數(shù)3倍的元素：O
4．周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li
5．周期數(shù)是族序數(shù)3倍的餓元素：Na
6．最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C，Si
7．最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S
8．除H外，原子半徑最小的元素：F
9．短周期中離子半徑最大的元素：S
10．最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：F，O 五、元素周期表中的規(guī)律

五、元素周期表中的規(guī)律
1．各周期的元素種數(shù)（n表示周期序數(shù)）
（1）n為奇數(shù)：
（2）n為偶數(shù)：

2．元素位置的確定
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖
①電子層數(shù)=周期序數(shù)
②最外層電子數(shù)=主族序數(shù)
（2）根據(jù)相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)：未知元素的原子序數(shù)-與之最接近的稀有氣體元素的原子序數(shù)
①得數(shù)為正：該稀有氣體的下一周期
②得數(shù)為負：與該稀有氣體在同一周期

3．IIA族與IIIA族原子序數(shù)差值規(guī)律
（1）不跨過渡+1
（2）跨過過渡+11
（3）跨過錒鑭+25

4．同主族元素的原子序數(shù)差值規(guī)律：左上右下規(guī)律
（1）IA族和IIA族(左)：b=a+m
（2）IIIA族~VIIA族(右)：b=a+n
（a:上一周期元素的原子序數(shù)；b：下一周期元素的原子序數(shù)；m：上一周期的元素種數(shù)；n：下一周期的元素種數(shù)）

5．陰上陽下規(guī)律：
（1）原子序數(shù)相同的陰陽離子，陰離子在上一周期，陽離子在下一周期
（2）離子半徑：陰離子>陽離子
（3）原子半徑：陰離子對應(yīng)原子<陽離子對應(yīng)原子


相關(guān)初中化學知識點：化學反應(yīng)方程式的書寫

化學方程式的書寫原則遵循兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、主觀臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；

二是遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。


書寫化學方程式的具體步驟:
(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式。反應(yīng)物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H₂+O₂??H₂O，H₂O??H₂+O₂。
(2)配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，在反應(yīng)物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)在反應(yīng)前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數(shù)之比應(yīng)是最簡整數(shù)比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反應(yīng)條件【如點燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化學計量數(shù):
化學計量數(shù)指配平化學方程式后,化學式前面的數(shù)字。在化學方程式中，各化學式前的化學計量數(shù)之比應(yīng)是最簡整數(shù)比，計數(shù)量為1時，一般不寫出。

書學化學方程式的常見錯誤:

常見錯誤	違背規(guī)律
寫錯物質(zhì)的化學式	客觀事實
臆造生成物或事實上不存在的化學反應(yīng)
寫錯或漏泄反應(yīng)條件
化學方程式?jīng)]有配平	質(zhì)量守恒
漏標多標“↑”、“↓”符號	??

書寫化學方程式時條件和氣體、沉淀符號的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加熱的符號，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
②如果一個反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學方程式時就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一個反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號的右邊。
②當反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來，氣體化學式后應(yīng)該加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③當反應(yīng)物是溶液時，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來，則不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在該反應(yīng)的溫度下為氣態(tài)，才能使用“↑”。
⑤若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在等號的右邊
②當反應(yīng)在溶液中進行，有沉淀生成時，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③當反應(yīng)不在溶液中進行，盡管生成物有不溶性固體，也不用標“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反應(yīng)在溶液中進行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化學方程式中“↑”和“↓”的應(yīng)用：
①“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)符號，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標“↑”或“↓”;
②若反應(yīng)在溶液中進行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”;
③常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體.


提取信息書寫化學方程式的方法:
書寫信息型化學方程式是中考熱點，題目涉及社會、生產(chǎn)、生活、科技等各個領(lǐng)域，充分體現(xiàn)了化學學科的重要性，并考查了同學們接受信息、分析問題和解決問題的能力。解答這類題日的關(guān)鍵是掌握好化學方程式的書寫步驟，可按兩步進行:首先正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學式，并注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)；第二步就是化學方程式的配平。

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