初中化學知識點:復分解反應

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 初中化學 來源: 高中學習網(wǎng)
復分解反應:
(1)概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,形如AB+CD==AD+CB
(2)特點
①一般在水溶液里進行,兩種化合物中的離子互換。
②元素的化合價不改變。
(3)復分解反應的實質:復分解反應從微觀角度看,是反應物之間相互交換離子,陰、陽離子重新結合生成沉淀或氣體或水。如酸與堿發(fā)生中和反應的實質為:H++OH-==H2O。



復分解反應發(fā)生的條件:




















規(guī)律發(fā)生的條件
金屬氧化物+酸生成物中有水,一般都能反應
酸+堿→鹽+水中和反應,有水生成,一般都能反應
酸+鹽→新酸+新鹽生成物種有沉淀,氣體或水
堿+鹽→新堿+新鹽生成物種有沉淀,氣體或水
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2生成物種有沉淀


常見的復分解反應:
常見的有沉淀生成的復分解反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

常見的有氣休生成的復分解反應
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

常見的有水生成的復分解反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

易錯點:

例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O這樣的反應不是復分解反應。因為,根據(jù)復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分,生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。如:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl這個反應中,硫酸的成分(氫離子和硫酸根離子)與氯化鋇的成分(氯離子和鋇離子)互相交換,形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反應中二氧化碳的成分(C和O2)并沒有與氫氧化鈣的成分(鈣離子和氫氧根離子)互相交換,所以這樣的反應不是復分解反應。同理,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之類的反應也不是復分解反應。


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