復(fù)分解反應(yīng)：
(1)概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，形如AB+CD==AD+CB
(2)特點(diǎn)：
①一般在水溶液里進(jìn)行，兩種化合物中的離子互換。
②元素的化合價(jià)不改變。
(3)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)從微觀(guān)角度看，是反應(yīng)物之間相互交換離子，陰、陽(yáng)離子重新結(jié)合生成沉淀或氣體或水。如酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:H⁺+OH^-==H₂O。



復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

規(guī)律	發(fā)生的條件
金屬氧化物+酸	生成物中有水，一般都能反應(yīng)
酸+堿→鹽+水	中和反應(yīng)，有水生成，一般都能反應(yīng)
酸+鹽→新酸+新鹽	生成物種有沉淀，氣體或水
堿+鹽→新堿+新鹽	生成物種有沉淀，氣體或水
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2	生成物種有沉淀

常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng):
①常見(jiàn)的有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
N_a2CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+2NaOH
CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl
NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

②常見(jiàn)的有氣休生成的復(fù)分解反應(yīng)
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

③常見(jiàn)的有水生成的復(fù)分解反應(yīng)
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
Na₂CO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

易錯(cuò)點(diǎn)：
例如CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)�，根�?jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。如：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl這個(gè)反應(yīng)中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂+Ca(OH)2==CaCO₃↓+H₂O反應(yīng)中二氧化碳的成分（C和O₂）并沒(méi)有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。同理，CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之類(lèi)的反應(yīng)也不是復(fù)分解反應(yīng)。


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