粗鹽提純：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca²⁺，Mg₂₊，SO₄^2-則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。


粗鹽提純實驗:

1. 實驗過程：
（1）溶解
（2）在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
（3）加入過量BaCl₂(去除硫酸根離子)BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
（4）加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl
（5）加入過量Na₂CO₃(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
（6）Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
（注：3，4兩步可互換。）
（7）過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na₂CO₃,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）
（8）蒸發(fā)結(jié)晶

2. 實驗步驟：
(1)溶解：
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察溶液是否渾濁。
(2)過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，
傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接
濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，
濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。
(3)蒸發(fā)：
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒
不斷攪拌濾液，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
(4)用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)
并計算精鹽的產(chǎn)率。
(5)去除可溶性雜質(zhì)：溶解，依次加入過BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃過濾。向濾液中加入適量HCl，
蒸發(fā)，結(jié)晶。


產(chǎn)率計算:

將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產(chǎn)率。
（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發(fā)時，有一些液體、固體濺出。
偏高：提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）

元素變化:
反應(yīng)前：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO4
加入BaCl₂（過量）產(chǎn)生BaSO₄沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂
加入Na₂CO₃（過量）產(chǎn)生CaCO₃沉淀和BaCO3沉淀溶液內(nèi)還剩:NaCl、MgCl₂、Na₂CO₃
加入NaOH（過量）產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、Na₂CO₃、NaOH
加入HCl（過量）產(chǎn)生CO₂、H₂O溶液內(nèi)還剩:HCl、NaCl
蒸發(fā)后：NaCl

實驗現(xiàn)象:
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。

過程中玻璃棒的作用：
(1)溶解時：攪拌，加速溶解
(2)過濾時：引流
(3)蒸發(fā)時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

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