中考化學(xué)答題技巧講解：假設(shè)逆反轉(zhuǎn)換

【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是( )

A.Cu和Ag B.Cu C.Ag D.無法判斷

【解析】由滴入鹽酸有白色沉淀生成可知，析出金屬后溶液中還有Ag+。假設(shè)析出的金屬為Cu，由于Cu能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中不可能還有Ag+。故析出的金屬只能是Ag，正確答案為(C)。

【例2】5.6 g不純的鐵片(含有下列一種金屬)和足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.21 g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是( )

A.Zn B.Cu C.Ag D.無法確定

【解析】假設(shè)5.6 g不純的鐵片，則由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2，可知，反應(yīng)最多產(chǎn)生氫氣為0.2 g，現(xiàn)產(chǎn)生氫氣為0.210.2 g，則說明所含雜質(zhì)不但能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而且比同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，對(duì)照各選擇項(xiàng)，只有Mg符合這一要求，因而正確答案為(D)。

同學(xué)們不妨試一試下面的練習(xí)

1.取12.7 g含有雜質(zhì)的氯化亞鐵溶于水，并與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到30 g氯化銀沉淀，則氯化亞鐵中含的雜質(zhì)是( )

A.NaCl B.CuO2 C.BaCl2 D.KCl

2.某不純的二氧化錳粉末，測(cè)知其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5%，且其中含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是( )

A.氧化鐵 B.鐵粉 C.二氧化硅 D.氧化銅

正確答案為：1.(A) 2.(C)

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