一、計算元素種類、原子個數(shù)
例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿種元素，＿＿＿＿＿個原子。
解析：化學式中重復(fù)出現(xiàn)的Ｎ只算一種，共三種，原子總數(shù)：２個氮原子＋４個氫原子＋３個氧原子＝９
ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４８０
×１００％＝３５％
ＮＨ４ＮＯ３的質(zhì)量＝５６ｋｇ３５ｋｇ
＝１６０ｋｇ
六、計算化合物中某元素的化合價
例１已知Ａ的氧化物的化學式為Ａｘ?Ｏｙ，則Ａ的化合價為＿＿＿＿＿。
解：根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為零的原則
設(shè)Ａ的化合價為ｍ，則得到：
ｍｘ＋（－２）ｙ＝０
ｍ＝＋２ｙ
ｘ
例２標出下列物質(zhì)中元素的化合價，并按從小到大順序排列：
①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２－１＋１＋５＋７０
解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２
從小到大排列為：①⑤②③④
七、化合物中粒子個數(shù)
例Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的質(zhì)量相等，求３種物質(zhì)中的氮原子個數(shù)之比及三種物質(zhì)的分了個數(shù)比？
解：氧元素質(zhì)量相等，因每個氧原子質(zhì)量相等，則氧原子個數(shù)必然相等。
１０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５
則氮原子個數(shù)之比：２０∶５∶４
分子個數(shù)之比：１０∶５∶２
八、計算質(zhì)量之比
例１在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４三種化合物中，與等量的鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）
Ａ、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４
解：由鐵元素質(zhì)量相等可知化合物中鐵原子個數(shù)相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４
則氧原子個數(shù)之比為６∶９∶８。選Ａ
例２要使三氧化二鐵（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三鐵（Ｆｅ３Ｏ４）含有相同質(zhì)量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量之比是多少？
解：鐵元素質(zhì)量相等，則鐵原子個數(shù)相等３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４
物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即３Ｆｅ２Ｏ３∶２Ｆｅ３Ｏ４
＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４）
＝４８０∶４６４
＝３０∶２９
與化學式相關(guān)的計算種類繁多，但只要掌握以上基本類型，運用其和技巧，認真分析加強練習，找準切入點，解決起來也就得心應(yīng)手了。
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