中考化學框圖的推斷題，做題沒有技巧，全部是要自己的方程式背的牢靠，看到自然就聯(lián)想就會做。先把所有的方程式都背熟吧以下就是中考化學答題技巧的推斷和采納

口訣不懂不說的是什么口訣呀

但是要背的口訣基本上有：化學元素周期表(書后)，金屬元素活動性順序(附：K.Ca.Na.Mg.Al.[嫁給大美女]Zn.Fe.Sr.Pb.(H).[心鐵惜千頃]Cu.Hg.Ag.Pt.Au.[統(tǒng)拱銀鉑金])，地殼元素(O.Si.Al.Fe.Ca.Na.K.Mg[養(yǎng)閨女貼給哪家美?])，化合價，溶解度(鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽入水無影蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物中銀不溶。酸多溶，堿少溶，碳酸磷酸多不溶。堿中溶五位：鉀鈉銨鈣鋇)。

附：

初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、 水通電分解(或水的電解)2H2O 2H2+O2 (分解反應(yīng))現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

4、 生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱

相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末

6、 實驗室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2( 分解反應(yīng))

相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進行分離的方法是：(1)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀;(2)溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(分解反應(yīng))相關(guān)知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2(分解反應(yīng))

7、木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C + O2 CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光;相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

8、硫在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2 SO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵。相關(guān)知識點：(1)在做此實驗時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

相關(guān)知識點：(1)煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。(2)此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。

11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。

相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

12、實驗室制取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應(yīng))CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸;(3)由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。

13、煅燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2(分解反應(yīng))相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理

14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關(guān)知識點：(1)甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成

15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應(yīng))現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。

16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。

18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子

19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色

相關(guān)知識點：(1)實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。(2)實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分

21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2(置換反應(yīng))現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。相關(guān)知識點：還原劑：木炭;氧化劑：氧化銅

22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰

相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。(3)一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳;氧化劑：氧化鐵

25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置換反應(yīng))現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。

26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關(guān)知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成

附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名：

(1) 生石灰：CaO 氧化鈣 (2)熟石灰(或消石灰)：Ca(OH)2 氫氧化鈣

(3)食鹽：NaCl 氯化鈉 (4)干冰：CO2 二氧化碳

(5)純堿：Na2CO3 碳酸鈉 (6)燒堿(或苛性鈉、火堿)：NaOH 氫氧化鈉

(7)小蘇打：NaHCO3碳酸氫鈉 (8)膽礬：CuSO4?5H2O 硫酸銅晶體

(9)鹽酸：HCl氫氯酸 (10)明礬：KAl(SO4)2?12 H2O 硫酸鋁鉀晶體

附：二、基本化學反應(yīng)：

1、化合反應(yīng)：(1)定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

1、 分解反應(yīng)：(1)定義：一變多 (2)基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

3、置換反應(yīng)： (1)定義：一換一 (2)基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2

鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

(3)實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成 (2)有氣體生成 (3)有沉淀生成

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