一、質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等的原理，進(jìn)行計(jì)算或推斷。主要包括：反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量守恒；反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒；結(jié)晶過(guò)程中溶質(zhì)總質(zhì)量守恒；可逆反應(yīng)中反應(yīng)過(guò)程總質(zhì)量守恒。
例1、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為（）
（A）16：9（B）23：9（C）32：9（D）46：9
例2、1500C時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（）
（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍
練習(xí)：1、將100℃的硫酸銅飽和溶液200克蒸發(fā)掉50克水后再冷卻到0℃時(shí)，問(wèn)能析出膽礬多少克？若在100℃硫酸銅飽和溶液200克里加入16克無(wú)水硫酸銅，應(yīng)有多少克膽礬析出？（硫酸銅溶液度100℃時(shí)為75．4克。0℃時(shí)為14．3克）（130．48克4．34克）
2、在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體C，其分解方程式為2A====B+3C。若已知所得B和C混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為42．5。求氣體A的相對(duì)分子量。（17）
3、為了確定亞硫酸鈉試劑部分氧化后的純度，稱(chēng)取亞硫酸鈉4g置于質(zhì)量為30g的燒杯中，加入6mol/L鹽酸18mL(密度為1.1g／cm3)，反應(yīng)完畢后，再加2mL鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，此時(shí)燒杯及內(nèi)盛物物質(zhì)為54.4g，則該亞硫酸鈉試劑的純度為百分之幾？
4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的質(zhì)量恰好與原溶液質(zhì)量相等，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
二、物質(zhì)的量守恒
物質(zhì)的量守恒是根據(jù)反應(yīng)前后某一物質(zhì)的量不變的原理進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算的方法。這種方法可以應(yīng)用在多步反應(yīng)中的計(jì)算�？珊�(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，減少數(shù)學(xué)計(jì)算，一步得出結(jié)果。
例1、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()
(A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1(D)2∶3
例2、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體：
（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克
練習(xí)：1、用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比是（）
（Ａ）１∶３（Ｂ）２∶１（Ｃ）２∶３（Ｄ）３∶２
2、今有100mLCu(NO3)2與AgNO3的混合溶液，其中NO3-的濃度為4mol/L，加入一定量的鋅粉后，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、干燥后稱(chēng)量，沉淀物的質(zhì)量為24.8g,將此沉淀物置于稀鹽酸中,無(wú)氣體逸出。向前述過(guò)濾后得到的濾液中先滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，后加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀物析出。濾出此沉淀物，并將其灼燒至恒重，最后得4g灼燒物。求所加鋅粉的質(zhì)量。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/370008.html
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