化 學(xué) 試 卷試卷滿分為100分，考試時(shí)間為100分鐘可能用到的原子量：H —1 C— 12 N —14 O —16 第Ⅰ卷選擇題 答案填涂在機(jī)讀卡上每小題2分共分．250℃和1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)．P(白磷，s) = P(紅磷，s) △H＜A．．C．．3．下列措施或事實(shí)不能用勒特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入NaOH溶液后顏色變．a(chǎn)表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．．．. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1則c(K+)為A．0.15 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.3 mol?L-1 　 D．0.4 mol?L-1. 在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù) C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2OHCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．3固體 D．2SO3溶液8．用水稀釋0.1mol( L ?1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有H+的物質(zhì)的量，c(H+)，c(OH-)，，A．　　 B．　　　C．　　　D．．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是10．25時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說(shuō)法正確的是A．該溶液可能pH=5 B．該溶液的pH一定是9C．該溶液的pH可能是7 D．不會(huì)有這樣的溶液．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．該溶液lmL稀釋至mL后，pH等于B．向該溶液中加入等體積、pH為l3的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為l012D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍．在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的容器內(nèi)（預(yù)先入催化劑）通入mol NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的.2倍。則NH為A．2 B． C． D．2CO ?H > 0，反應(yīng)速率為v1，N2 +3H2 2NH3 ?H c(Na+) + c(H+)B. 由電離出的c(OH) = 1.0×10-12 mol?L-1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 mol?L1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)20．在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ?ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列正確的是A．，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體21．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H41 kJ/mol相同溫度下在體積兩個(gè)恒溫密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：下列說(shuō)法不正確的是A．容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的相等D．容器中H2O的反應(yīng)速率22．已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008 mol/L。起始濃度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判斷正確的是A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深 C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2523．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)CH4(g)＋2NO2g)N2(g)＋CO2g)＋2H2Og) ΔH＝a kJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得nCH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說(shuō)法不正確的是A．T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B．T1＜T2C．ΔHD．＜24．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.mol N2O4D．若要達(dá)到與相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積第卷（答案寫在上）.（分）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T，向密閉容器中充入mol N2和mol O2，5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中NOmol。5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ；T ℃時(shí)的平衡常數(shù)K = 。反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，容器中下列發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。a. 氣體密度 b. 氣體壓強(qiáng) c. d. 單位時(shí)間內(nèi)N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?ΔH = +180.5 kJ?mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?ΔH = -571.6 kJ?mol-1則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。圖表示反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度T）、催化劑表面積S）和時(shí)間t）的變化曲線該反應(yīng)的?ΔH0 （填＞或＜。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在圖中畫出c(NO)T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。26．HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （填序號(hào)）a．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b．HA溶液的試管中放出H2的速率快；c．（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述 。27．H2S在水中的電離方程式為 。（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向 （填左、右、不）移動(dòng)，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向 （填左、右、不）移動(dòng)，c(H＋) （填增大、減小、不變），c(S2－) （填增大、減小、不變）。（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入 。（4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、減小、不變），溶液pH （填增大、減小、不變）28．北京四中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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