郯城一中高二化學(xué)第一次月考試卷2015.10可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）可逆反應(yīng)：2A（g）3B(?)+C(?)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（ ）A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B可能是氣體D.B和C可能都是氣體已知在1×105Pa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1．：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）0.2、0.1、0.2，，（ ）A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO20.25mol?L－1C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1 D．SO30.4mol?L－157.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）7.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝?Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝?Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝?Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q38.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH49.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 B的狀態(tài)可能為氣態(tài) 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗?n(C)消耗=1?1D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s (秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1其中正確的是 ( ) A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④12.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）CA.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成的同時(shí)就有nmolAB生成13.對(duì)于可逆反應(yīng)：2 X (s) + 2 Y (g) 3 Z (g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) ，改變條件使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ） ①升高溫度 ②降低溫度 ③降低壓強(qiáng) ④ 增大壓強(qiáng) ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z A①③⑤ B. ②③⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥14.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存V L的密閉容器中加入3 mol X進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g) 2Z(g) ＋ W(s)　ΔH＞0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是(　) A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后再加入1 mol X，上述反應(yīng)的ΔH增大C．溫度不變，再加入2 mol X，重新達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率大于原平衡D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)不能證明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)16.反應(yīng)NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容積不變，充入氣D.充入氮?dú)�，保持壓�?qiáng)不變?cè)?NO+O22NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）中，下列表明在30 ℃和100 ℃時(shí)平衡體系中，NO的百分含量與壓強(qiáng)（p）或壓強(qiáng)一定時(shí)與時(shí)間的關(guān)系圖象，正確的是（ ）18.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15 kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJD．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15 kJ能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－570 kJ?mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ?mol－1；③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ?mol－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝－393.5 kJ?mol－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g) ΔH5＝＋890 kJ?mol－1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是__________________。(2)H2的燃燒熱為________________________。(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a kJ?mol－1；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0 (選填“>”、“＝”或“、=）②．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)I ) _____ K(III) （填、=）（2）某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？①均加倍，平衡_____（填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）②均增加1mol ， 平衡 _____ （填向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或不移動(dòng)）21.(8分)一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＞0。在1 000℃時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)＝______。(12分)某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在4種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為__________mol?(L/min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝__________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2還隱含的條件是__________。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____ _____v1(填“＞”“＝”“＜”)，且c3__________1.0 mol/L(填“＞”“＝”“＜”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的是__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)，理由是________________________________。(8分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變()能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。a．及時(shí)分離出N山東省臨沂市郯城一中2015-2016學(xué)年高二10月月考 化學(xué) Word版含答案
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