為了幫助學(xué)生們了解高中學(xué)習(xí)信息，化學(xué)網(wǎng)分享了衡南縣2014年高中高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)，供您參考!
一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1、PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，嚴(yán)重危害人體健康，也稱為可入肺顆粒物。近年來(lái)我國(guó)PM2.5污染問(wèn)題日益凸顯。2013年長(zhǎng)沙市開展PM2.5和臭氧監(jiān)測(cè)，每天都公布空氣質(zhì)量級(jí)別。下面所列各項(xiàng)，在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中完全正確的是( )
①可吸入顆粒物 ②總懸浮顆粒物 ③氫氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫
⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮?dú)?⑩臭氧
A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩
2、下列化學(xué)用語(yǔ)中，書寫錯(cuò)誤的是( )
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氟化鈉的電子式：
C.甲基的電子式： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nA
C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA
4、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是( )
A. MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SiO32-、K+、NO3-
C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
5、下列離子方程式正確的是( )
A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則( )
A.原子半徑：丙乙
B.單質(zhì)的還原性：丁甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
7、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
8、已知反應(yīng)：( )
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B.反應(yīng)①放出的熱量為221kJ
C.稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
9、下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是()
A.活性炭 B.過(guò)氧化鈉 C.NaCl溶液 D.漂 ***
10將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是( )
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定沒(méi)有甲烷 D.一定有乙烷
11、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應(yīng)速率改變
C.混合物中各組分的含量改變 D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
12. 天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元 素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是( )
A.在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O B.在已知元素中具有最大的原子半徑
C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng) D.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低
13、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是()
A.三種溶液pH的大小順序是③①
B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D.若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③②
14.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()
A.c(Na+)=2c(CO2-3) B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO-3)c(H2CO3) D.c(Na+)
15、已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); H=-2b kJ mol-1
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); H=2b kJ mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); H=-4b kJ mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); H=b kJ mol-1
16、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.NaOH_
17.人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是( )
A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化
18.在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中溴酸鹽( )這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物(Br-)，在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是( )
A.該過(guò)程中溴化物(Br-)得到電子
B.該過(guò)程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽( )是還原劑
C.該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D.該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)
19.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()
A.將N2和過(guò)量的O2在高溫或放電的條件下反應(yīng)得到紅棕色的氣體，說(shuō)明NO為紅棕色氣體
B.用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中含Na+
C.在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說(shuō)明Ag+的還原性比Zn2+強(qiáng)
D.濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
20、A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是( )
A.A不可能是金屬
B.由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移
C.由A生成C肯定屬于離子反應(yīng)
D. B與E可能反應(yīng)生成鹽
第II卷 非選擇題(每空2分，共60分)
21. 學(xué)習(xí)小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)： 取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過(guò)濾。
(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____
____________________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_____
_____________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有______
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________
(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體; b.滴加鹽酸不宜過(guò)快;
c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是
_________________________________________________________________________。
22、?已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味(反應(yīng)條件未寫出)
F A B C D
⑴ B中所含官能團(tuán)名稱 E 物質(zhì)的名稱
⑵ 反應(yīng)①類型為
⑶ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
②
③
? 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為 g.
?有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。
(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。
(2) AC的反應(yīng)類型是 ;A～D中互為同分異構(gòu)體的是 。
(3)由A生成C的化學(xué)方程式是 。
(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
23.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2(g)+O2(g)? ?2NO(g) 0，
已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K=6410-4。
請(qǐng)回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為
0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)逆
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
圖K30-2
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填變大、變小或不變)
(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為
2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________(填處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進(jìn)行或向逆反應(yīng)方向進(jìn)行)，理由是____
24.工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。
⑴這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的 通過(guò)。(填下列微粒的編號(hào))
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑵寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式： 。
⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò);②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問(wèn)題：
寫出在電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式 。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。
(5)如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，
①如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
②如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：
以上就是化學(xué)網(wǎng)的編輯為您準(zhǔn)備的衡南縣2014年高中高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/347950.html
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