龍山高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷（理科）考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 制卷人：田光成可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為消除目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出了利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示。此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為A．化學(xué)能　B．生物能　　C．熱能　　D．電能．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵�已知�?5°C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ?mol－1B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝＋11035.2kJ?mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ?mol－1D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ?mol－1．已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1p1)B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響.常溫下0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 mol?L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度11. 用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是A．1.0 mol/L,20 mLB．0.5 mol/L,40 mLC．0.5 mol/L,80 mL D．1.0 mol/L,80 mL. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)得的結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能是A.滴定時(shí)，盛裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤(rùn)洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，沒(méi)用鹽酸潤(rùn)洗C.滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D.滴定前仰視讀取酸式滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確13.對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3?H2O)．銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為A．形成原電池，鋁作負(fù)極B．形成原電池，銅作負(fù)極C．形成原電池時(shí)，電流由鋁流向銅D．鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕15．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸．將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是A．陽(yáng)極上析出11.2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．陰極上析出32 mg CuC．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l 的密閉容器中，充入l mol CO2和mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ＝ ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。 下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。A．升高溫度B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和 molH2（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。 （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其極的電極反應(yīng)式是：。21．（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ；③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ；②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。 19、（16分）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是。A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A. NaOH B. NH3?H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。（3）、25 ℃，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol?L－1。(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5 mol?L－1)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol?L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、。(2)在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________滴定管中，錐形瓶中________加指示劑(3)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視______________________(4)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a和b，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_(kāi)_________。（1）___________（2）v(CO2) ＝ ； w(H2) = 。 ②K＝ 。 （3）：。 （4）。18．（1）① ；② ；③ 。（2）① ；② 。 19、（1） 。(1) 。(2) (3) 。(4) 。（3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－72.6 kJ?mol-1 （4） CH3OH＋OH—12e-＝H2O（2分）NH＋H2O NH3?H2O＋H湖南省龍山高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題
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