化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。化學網(wǎng)為大家推薦了高二化學上學期寒假練習卷，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
卷I
一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共20分)
1.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是
A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ
(3) =H2O(l) △H3=c kJ
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ
下列關系式中正確的是
A.ad C.2a=b D.2c=d0
3.設C+CO2 2CO;(正反應為吸熱反應;反應速率為v1)，N2+3H2 2NH3;(正反應為放熱反應;反應速率為v2)，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
A.同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大
4.下列生產(chǎn)、 生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
5.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。下列有關說法正確的是
A.電源A上的a極是正極
B.d極上的電極反應方程式為2Cl--2e-=Cl2
C.e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
D.C中溶液的pH增大
6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B.加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
7.將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L
氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由
大到小的順序為
A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③
8.25℃時，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為molL-1)。下列判斷正確的是
A.a=b=c B.ac C.ab D.cb
9.已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時，當溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI
10.下列離子方程式書寫正確的是
A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B.NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-
C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+
D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2
二、選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共30分)
11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJmol-1
B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJmol-1
C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJmol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJm ol-1
12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A(氣)+B(氣) 2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法, 其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1
13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)，有圖I(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))所示的反應曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是( )
A.P3P4，y軸表示B的百分含量 B.P3
C.P3
14.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量
15.常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水
C.0.05 molL-1 NaOHD.0.05 mol L-1 Ba Cl2
16.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是
A、電池能發(fā)出藍色火焰 B、H2為正極，O2為負極
C、正極反應為： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正極反應為： 2H2+4OH--4e-=4H2O
17.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽故和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等體積混合
18.已知：在100℃時，水的離子積為110-12 ，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
19.室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b molL-1時，溶液的
pH等于
A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba
20.下列說法正確的是
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
卷Ⅱ
21.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
(2)將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。
(3)取10.00mL待測液，用 量取。
(4)用0.2010molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度： 。
滴定次數(shù)待測液體積
(mL)標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020. 40
第二次10.004.0024.10
(6)在滴定操作中，導致實驗結(jié)果偏低的是
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②酚酞指示劑變色時立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H0 ，其平衡常數(shù)可表達為 K= ，已知1100℃時，K=0.263 。
(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 (本小題空格均備選：增大、減小或不變)。
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 molL-1 ， c(CO)=0.1 molL-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填是或否)，此時，化學反應速度是
v正 v逆(選填大于、小于或等于)，其原因是 。
23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關系填空：
(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關系是 。
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關系是 。
(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。
(4)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為 。
(5)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產(chǎn)生相
同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。
(6)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。
24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：
c (Na+) c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)
(1)該溶液中c (H+) c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用離子方程式和必要的文字說明表示)： 。
(2)現(xiàn)向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的離子方程式為： 。
25、關于電解氯化銅溶液時的pH值變化問題，化學界有 以下兩種不同的觀點：
觀點一是?理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。
觀點二是?實驗派經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如下圖曲線關系，請回答下列問題：
(1)電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是(用離子方程式說明)
(2)理論派所持觀點的理論依據(jù)是 。
(3)實驗派的實驗結(jié)論是 ，他們所述精確的實驗是通過________來準確測定溶液的pH值的。該觀點的理由是(從化學原理上加以簡述)_________________________
高二化學上學期寒假練習卷答案
1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC
21.(1)天平、小燒杯、藥匙 (2)小燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
(3)堿式滴定管 (4)左，酸，右，錐形瓶中顏色的變化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤
(5)(6)每空2分，其余每空1分
22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反應向右進行
(1)每空1分，(2)每空2分
23、(1)①③ (2)13 (3)12 (4)12=3 (5)1=2=32=3 (6)12=3
每空2分
24、(1) (1分) 因為c(SO32-)c(H2SO3),故HSO3-的電離(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)c(OH-) (2分)
(2)紅色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-
每空2分
25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
(2)電解時，Cu2+可在陰極析出，隨著c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值會升高(但不會超過7)
(3)溶液的pH值下降 pH計 因電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進行，溶液的pH值 降低。
除pH計為1分，其余每空2分
小編為大家提供的高二化學上學期寒假練習卷，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/421818.html
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