化學(xué)學(xué)科試題由化學(xué)網(wǎng)整理提供：
說明：本卷共150分，考試時(shí)間：120分鐘
一、選擇題(本題20小題，共80分)
1、設(shè)No為阿伏加德羅常數(shù)。下列對(duì)0.3 mol/L硫酸鉀溶液的正確說法是( )。
A、1 L溶液中含有0.3 No個(gè)鉀離子 B、1升溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為1.8 No
C、2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L D、2升溶液中含有0.6 No個(gè)硫酸根離子
2、有16O、18O、H、T、D五種原子，可以構(gòu)成雙氧水分子，其種類有( )種。
A、12 B、14 C、16 D、18
3、下列情況能通過置換反應(yīng)得到鐵的是( ) 。
A、銅與氯化亞鐵常溫下混和 B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C、氫氣通過硫酸亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫
4、27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入500 mL的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出4.48 L H2(標(biāo)況)，加入NH4SCN溶液后，無顏色變化，然后向溶液中加入2 mol/L NaOH溶液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，用掉NaOH溶液500 mL，則原硫酸溶液的物質(zhì)質(zhì)量的濃度為( )。
A.4 mol/L B. 3 mol/L C. 2 mol/L D. 1 mol/L
5、已知原子量：Li為6.9;Na為23;K為39;Rb為85。今有10.8 g由某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得16 g固體。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是( )。
A.Li B. Na C. K D.Rb
6、電解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通電一段時(shí)間以后，兩極共生成氣體18.5 g，其體積為33.6 L(標(biāo)況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為：( )
A.2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3
7、有一種烴的衍生物,含碳54.5%、氫9.1%、氧36.4%，它的式量是44，并且發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此烴的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式是( )。
A.CH3OCH3 B.CH3COCH3 C.CH3CHO D.CH3CH2OH
8. 某有機(jī)物含碳40%、氫6.7%、氧53.3%，其式量是乙烷二倍，并且能與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是( )。
9. 在一定溫度下，向飽和硫酸鈉溶液中加入a克無水硫酸鈉粉末，攪拌、靜置后，析出b克Na2SO4·10H2O,則b-a的值是( )。
A.原飽和溶液失去水的質(zhì)量
B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量
C. 原飽和溶液中失去水和硫酸鈉的質(zhì)量
D.析出晶體含有水的質(zhì)量
10、已知20℃時(shí)硫酸鉀的溶解度是11.1 g,現(xiàn)有該溫度下的硫酸鉀溶液400 g,其中含有硫酸鉀25.0 g,若要配成飽和溶液需加入硫酸鉀的克數(shù)是( ).
A.11.0 g B.25.0 g C.15.0 g D.16.6 g
11. 在150 Ml 24%的硝酸溶液(密度為1.14 g/cm3)中,所含的硝酸和水的克數(shù)是( ).
A.40 g,110 g B.36 g,114 g C.41 g,130 g D.45 g,125 g
12. 現(xiàn)有100克,10%的硫酸溶液,欲配成20%的硫酸溶液,需加入30%的硫酸溶液的克數(shù)是
A.50克 B.100克 C.150克 D.200克
13、在一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102 g通入密閉容器中,達(dá)平衡后,測(cè)知混合氣體的平均式量為12.5,則混合氣中NH3的質(zhì)量為( ).
A.28.35 g B.32.64 g C.38.40 g D.65.28 g
14、向10 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，經(jīng)測(cè)定溶液中的銅離子已幾乎被沉淀完全。該沉淀的主要成分是( )
A、Cu(OH)2 B、3Cu(OH)2·CuSO4 C、Cu2(OH)3 D、Cu2(OH)2SO4
15、盛滿NO2和N2的混合氣體，將其倒立在水槽中，反應(yīng)完全后水面上升的高度為試管高度的1/3，則原試管中NO2和N2的體積比為( )。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2
16、已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C1，密度為d1,體積為V1;另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為C2，密度為d2，體積為V2，將二者混合后，混合液的密度為d3,混合液的物質(zhì)的量濃度是( )。
17、各0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1升混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。則下列判斷正確的是( )。
①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1 mol/L
A. ①② B.①③ C. ②④ D. ③④
18、在常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0 g，當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4 g，而盛某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5 g。則Y氣體可能是( )
A、氧氣 B、氮?dú)?C、乙烷 D、二氧化氮
19、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯(cuò)誤的是( ) 。
A、可能是不同的分子 B、可能是不同的離子
C、可能是一種離子和一種分子 D、可能是同位素
20、25℃時(shí)，濃度為0.1 mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是( )
A、HA酸溶液的pH值一定等于1
B、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1 mol/L
C、中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解
二、非選擇題(共70分)
21、把112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯化鈉溶解于水，配成500 mL溶液，該溶液的氫離子溶度為 mol/L，溶液的pH值為 。
22.合成氨反應(yīng)：3H2+N2
2NH3，若反應(yīng)器容積為1升，充入a摩H2和b摩N2，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)生成c摩NH3。則N2的轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時(shí)H2的體積百分?jǐn)?shù)為 ，NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 。
23、KHSO4溶液顯 性，用方程式表示 ，KHCO3溶液pH 7(大于、小于、等于)用方程式表示 ;將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是 ，離子方程式是 。
24.在合成氨反應(yīng)中，如果N2和H2以1∶3(體積比)進(jìn)入合成塔，出塔氣體(平衡狀態(tài))中NH3占15%(體積百分比)，則此時(shí)N2、H2占混合氣體的體積百分比分別為N2 ，H2 。
21.0.01, 2 22.
23. 酸;KHSO4=K++H++SO42-; 大于;HCO3- +H2O
H2CO3+OH-; 產(chǎn)生無色氣體
H++HCO3-=CO2↑+H2O
24.21.2%， 63.7%
25、有一種無色混合氣體，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①此混合氣體通過濃硫酸，氣體體積不變;②再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無混濁現(xiàn)象;③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，可推斷混合氣體中沒有___________________，原因是___________.
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，可推斷混合氣體中沒有__________________，原因是___________________.
(3)混合氣體中肯定有__________________________________.
(4)上述實(shí)驗(yàn)_______________(填“有”或“沒有”)不能肯定或否定的氣體。若有。則是__________氣體。
25、(1)NH3�；旌蠚怏w可能有的氣體中只有NH3能被濃硫酸吸收;
(2)H2和CH4。H2、CH4燃燒產(chǎn)物中有H2O，而無水CuSO4未變色;
(3)CO、HCl;
(4)有，CO2。
26、我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：
①Q(mào)+HCl→M+Cl2;
②R+L→X+H2O;
③R+O2→L+H2O.
(1)已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。
(2)反應(yīng)③是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是__________.
(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系(未配平)：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________________________________(填編號(hào)).
26、(1)硝酸應(yīng)該是Q，由于Q中氮化合價(jià)為最高。
(2)由③推知R中含H，且R中氮化合價(jià)小于或等于0價(jià)，那么R為NH3，由題意L為NO，X中氮的化合價(jià)介于NH3和NO中氮的化合價(jià)，因此X為N2。
(3)b不可能實(shí)現(xiàn)，NH3中N為-3價(jià)，NO中N為+2價(jià)，而HNO2中N為+3價(jià)，+3>+2>-3。
27、把CO2和NO的混合氣體80毫升，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2,若溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，體積縮小為40毫升，則原試管中CO2和NO的體積比為___9：2____。
28、Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)是分以下兩步進(jìn)行的：
Na2CO3+HCl ===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===CO2+H2O+NaCl
在Na+濃度為5摩/升的1000毫升NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入100 mL1.5mol/L稀鹽酸后，測(cè)得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為3∶1。計(jì)算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的摩爾濃度。
29.現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x(8分)
(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少?
(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出沉淀總量(摩)隨x(0→1)變化的曲線。
(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為A mol(A為合理數(shù)值)其它條件不變，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。
答案：28.解：設(shè)原混合溶液中Na2CO3濃度為x mol/L，NaOH的濃度為y mol/L。
29.1)按反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
0.1-0.4×0.1=0.06 mol 3×0.06=0.18 mol 0.06 mol
Al3++4OH-=AIO2-+2H2O
0.4×0.1 4×0.04
剩余nOH-=0.09×4-0.06×3-0.04×4=0.02mol>0
∴有0.06 mol Fe(OH)3沉淀
2)要使沉淀中無Al(OH)3, 至少需nOH-=4×0.1x mol x最大值為0.1(1-x)×3+0.4x=0.9×4,x=0.6
∴在0≤x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe(OH)3
x=0時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.1 mol
x=0.4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.0 6mol
x=0.6時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.04 mol
在0.6≤x≤1內(nèi)，總沉淀量：N總=0.1(1-x)+o.1x=0.04 mol
3)3A(1-x)+4Ax=0.36
Al(OH)3沉淀量為(Ax+3A-0.36)mol, Fe(OH)3沉淀量為A(1-x)mol
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