化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準備了化學(xué)高二第一學(xué)期寒假作業(yè)題，希望你喜歡。
一、選擇題(本題共16小題，每小題只有一正確選項，每小題3分，共48分。)
1.下列說法正確的是 ( )
A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
2.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是( )
A.對水加熱到100℃，測得pH=6 B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小蘇打 D.在水中加入氯化鋁固體
3.在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里在相同溫度下分別注入20 mL 6molL-1醋酸和20 mL
6molL-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗則( )
A.燈光變暗;二者電離常數(shù)相同 B.燈光變暗;電離常數(shù)醋酸大于氨水
C.燈光變亮;電離常數(shù)醋酸小于氨水 D.燈光變亮;電離常數(shù)醋酸等于氨水
4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a X(氣)+b Y(氣) c W(氣)+d Z(氣)，若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.a+bc+d
C.W的體積分數(shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率降低
5.已知：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) H=-183 kJ/mol ，下列說法正確的是( )
A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ
C.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量
6.已知：2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=?571.6kJmol?1
2CH3OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1 452kJmol?1
H+(aq)+OH?(aq)?H2O(l)△H=?57.3kJmol?1
下列說法正確的是( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol?1
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)?BaSO4(s)+H2O(l)△H=?57.3 kJmol?1
C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
D.3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJmol?1
7.可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②③④
8.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
9.下列說法正確的是( )
A.0、0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向
10.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系均正確的是( )
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3
B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
11.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：
A(g)+xB(g)2C(g).容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下左表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如右圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量1.5molA
0.5molB1.5molA
0.5molB6.0molA
2.0molB
下列說法正確的是( )
A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B.由圖可知：T1
C.x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%
12.下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合
c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)
B.常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合
c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)
C.常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使
pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
13.下列說法正確的是( )
A.泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里。
B.圖①表示25℃時，用0.1 molL-1鹽酸
滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的
pH隨加入酸體積的變化
C.在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實
驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出
的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14
D.常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
14.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )
A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕
C.圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極
15.298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)為：Zn 2e-Zn2+
B.鹽橋中K+向右池移動
C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D.左燒杯中溶液的紅色變淺
16.電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是( )
A.a極與電源的負極相連
B.a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-= H2+2OH-
C.離子交換膜d為陰離子交換膜
D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
二、非選擇題(共52分)
17.(本題18分)Ⅰ:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32?+H2OHCO3?+OH?，請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品，設(shè)計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程.必需的試劑有操作和現(xiàn)象是 。
Ⅱ:沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO2-4為指示劑，這是因為AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的緣故(填大或小)，其實難溶性銀鹽較多，溶度積如下表：
銀鹽
性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN
沉淀顏色白黃白磚紅白
溶度積1.810-108.310-171.210-101.210-121.010-12
若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可選用為滴定的合適指示劑有()
A.NaCl B.KI C.NaCN D.Na2CrO4
剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________ ___。
Ⅲ: 甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O)
甲組：利用下圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序號A溶液B溶液
①2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)該實驗的目的是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該 加入(填一次性或逐滴滴加)
(3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是 。
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/ml1050X
0.5 mol/L H2C2O4/ml510105
0.2 mol/L KMnO4/ml551010
時間/s402010---
(4)上表上X= (填序號)
A.5 B.10 C.15 D.20
(5)4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 。
18.(本題8分)(1)測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈 性。測定溫度 25℃(填高于、低于或等于)
(2)將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。
(3)已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,則該溫度下NH3H2O的電離常數(shù)約為 。(直接寫出計算結(jié)果)
19.(本題18分)空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ: 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，△H=-49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示。
甲
(1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)= molL-1min-1。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。
(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使n(CH3OH)/n(CO2)增大是 。
A.升高溫度 B.充入惰性氣體
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是 。(填序號)
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強
(4)反應(yīng)達到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡 (填正向、逆向或不)移動。
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣。T℃時，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，
(5)下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是()
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO2)= 2v逆(H2)
d.混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e.單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是 。
(7)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時通入物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量Q2 kJ，
則Q1 Q2(填 =或)
Ⅲ:設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)
和反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下表所示：
T(K)K1K2
9731.472.36
11732.151.67
(8)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，是 (填吸或放)熱反應(yīng)。
20.(本題8分)某同學(xué)設(shè)計了一個乙醇(CH3CH2OH)燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下左圖：
①寫出?中通入乙醇這一極的電極反應(yīng)式 。
②25℃，1.01105Pa時23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
③理論上?中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
化學(xué)高二第一學(xué)期寒假作業(yè)題參考答案及評分標準
一、單項選擇題(每小題3分，共48分)。
題號12345678
答案CDDDCCAB
題號910111213141516
答案BADADCDD
二、非選擇題(除注明之外每空2分，共52分)
17、(18分)
Ⅰ.酚酞 ;
取Na2CO3溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深;
Ⅱ.小 ; D 2Ag++ ===Ag2CrO4
Ⅲ: (1) 草酸濃度和催化劑
(2) 一次性(1分)
(3) 移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平(1分)
(4) A
(5) KMnO4溶液過量
18. (8分)
(1)中 ; 高于
(2)10:1
(3) 1.010-5
19.(18分)
(1)0. 5 5.33 L2mol-2(可以不寫單位)
(2)D
(3)D
(4)正向
(5)ad
(6)P1
(7)
(8)吸
20. (8分)
①CH3CH2OH-12e-+ 16OH-=2CO32-+ 11H2O
②CH3CH2OH (l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H=-725.8KJ/mol
③4OH-- 4e-= O2+ 2H2O (或2 H2O - 4e-= O2+4 H+);
0.1
化學(xué)高二第一學(xué)期寒假作業(yè)題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/559472.html
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