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北京市東城區(qū)2015—2013學年第二學期高三綜合練習（二）
理科綜合能力測試 2013.5
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
6．下列說法不正確的是
A．小蘇打可用作抗酸藥
B．氮的氧化物屬于大氣污染物
C．廢玻璃屬于可回收再利用資源
D．生鐵不需特殊處理就有很強的抗腐蝕能力

7．下列敘述正確的是
A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B．用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水
C．常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中
D．配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高

8．解釋下列事實的方程式不正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）＋2NaCl
D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2
9．下列說法不正確的是
A．蛋白質及其水解產(chǎn)物均是兩性化合物
B．用新制的Cu(OH)2可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
C．植物油的不飽和程度比動物油高，植物油更易氧化變質
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體

10．常溫時，下列敘述正確的是
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)?c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

11．下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應是：SO2＋2H2O－2e- ?SO42-＋4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入　
的H2O的質量比為8: 15

12．已知： 是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[ ]分別為3?1和1?1、反應物的總物質的量相同時， 的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3?1
B．點對應的平衡常數(shù)小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數(shù)為0.58
D．點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2?1
25．（12分）w
一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s) KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是 。
（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是 。
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是 。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
熔出率
溫度1.52.53.03.54.05.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183
830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687
860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690
950℃0.6690.7140.7100.7140.714??

①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 （填序號）。
a．充分攪拌
b．延長反應時間
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是 。
26．（15分）
根據(jù)Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是 （填序號）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b． c（Cl-）不變　　　c ．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時，甲同學認為NO3－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不 可行，乙同學的理由是 。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是 。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是 。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是 。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為 g。
27．（14分）
某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質。

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
（1）燒瓶中反應的化學方程式是 。
（2）飽和食鹽水的作用是 。
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖。
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應：
（a）Cl2（g）＋2NaOH（aq）? NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H2O（l）H1=－101.1kJ/ol
（b）3NaClO（aq）?2NaCl（aq）＋NaClO3（aq）H2=－112.2kJ/ol
反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢
根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議： 。
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想：?．NaClO把Na2SO3氧化了
?．NaClO把酚酞氧化了
?．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是 。

28．（17分）
高分子化合物PBT和順丁橡膠CBR的合成路線如下（部分產(chǎn)物及反應條件略）：

已知：?．

?．RCOOR'+ R"18OH RCO18OR"+ R'OH
（1）已知④屬于加聚反應，則D的分子式是 。
（2）實驗室常用電石和水反應制備A，A的名稱是 。
（3）B中所含官能團的名稱是 。
（4）③的反應類型是 。
（5）E為芳香族化合物，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種。⑤的化學方程式是 。
（6）E有多種芳香族同分異構體，其中紅外光譜顯示分子中含“－COO－”，核磁共振氫
譜顯示3個吸收峰，且峰面積之比為1?1?1的同分異構體有 種，寫出其中任一種的結構簡式： 。
（7）⑦的化學方程式是 。

北京市東城區(qū)2015—2015學年第二學期高三綜合練習（二）
理科綜合能力測試參考答案
6. D 7. B 8. A 9. D 10. C
11. B 12. C

25．（12分）
（1）
（2）K
（3）Na
（4）①吸熱
②a d
（5）將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動。

26．（15分）
（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+
（2）a
（3）酸性條件下NO3－也可能與Fe2+發(fā)生
（4）①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag
②稀鹽酸或稀硫酸
（5）①Ag(NH3)2OH＋3HCl=AgCl↓＋2NH4Cl＋H2O
②10.8
27．（14分）
（1）nO2＋4HCl(濃) nCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去氯氣中的氯化氫
（3）
（4）將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中
（5）①b d
②向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化。
28．（17分）
（1）C4H6
（2）乙炔
（3）羥基、碳碳三鍵
（4）消去反應
（5）

（6）2，
（7）

山
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