【摘要】高中如何復(fù)習(xí)一直都是考生們關(guān)注的話題，下面是化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家準(zhǔn)備的化學(xué)綜合練習(xí) 高二化學(xué)寒假作業(yè)
化學(xué)綜合練習(xí)(一)(電化學(xué)部分)
1.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是( ) ++
A.放電時(shí)H在正極反應(yīng)得電子 B.正極方程式為：H2O2+2e=2OH
C.鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D.放電時(shí)正極的pH降低
2.下列有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是( )
A.為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉
B.若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結(jié)束后溶液的pH將會保持不變
C.電解過程中，陰極區(qū)附近的溶液會使酚酞試液變紅
D.當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol
3.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg
4.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH 至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是( )
A.可用鐵作陽極材料
B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C.陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e=Cl2
D.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。
5.電解用粗鹽(含Mg2+、Ca2+、SO42等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是( ) ----+--
A.a是電解池的正極
B.a電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D.b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
6.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I+-2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確...+
的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原 +
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，
乙中石墨電極為負(fù)極
7.把一小塊鎂、鋁合金放入 6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)-FeCl3溶液 甲
KI溶液 乙
生的電極反應(yīng)為( )
A.Mg-2e=Mg2+ B.Al+4OH—3e=AlO2+2H2O -—--
—---C.4OH—4e=2H2O+O2 D.2H2O+2e=2OH+H2
8.如圖所示，下列敘述正確的是( )
A.過程中溶液的pH會減小 B.鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C.銅棒上反應(yīng)為2H++2e=H2 D.電流方向從Zn經(jīng)導(dǎo)線到Cu -
9.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42從右向左移動。下列分析正確的是( ) 一A.溶液中。c(A2+)減小
B.B的電極反應(yīng)：B-2e=B2+ -
C.y電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色 膠狀沉淀，不久沉淀溶解
AlCl3溶液 石墨
10.用石墨電極電解1 L含硝酸銅和氯化鈉各 0.1mol的混合溶液，當(dāng)陽極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下體積為2.24L時(shí)，假設(shè)溶液的體積不變，下列說法正確的是( )(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
A.電解過程中溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 B.陰極也產(chǎn)生2.24 L氣體
C.陰極增重6.4克 D.所得溶液的pH大于7
11.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是( )
A.⑴⑵中Mg作負(fù)極，⑶⑷中Fe作負(fù)極
B.⑵中Mg作正極，電極反應(yīng)式為： 6 H2O +6e=6OH+3 H2
C.⑶中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Fe-2e=Fe2+ ---
D.⑷中Cu作正極，電極反應(yīng)式為： 2H+2e=H2
12.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷(C2H6)和氧氣，電極
反應(yīng)為：C2H6+18OH—14e=2CO32+12H2O;7H2O+—--+-7--O2+14e=14OH。有關(guān)此電池的推2
斷錯(cuò)誤的是( )
A.通氧氣的電極為正極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.在電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動 -
13.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法
中不正確的是( )
A
.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用 B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-4e
=2H2O+O2
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O
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