一.選擇題包括小題,每題分,共分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量2.已知:(1) H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol;(2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol;(3) H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol;(4) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d3.已知 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中a為 A.404 B.260 C.230 D.2004.在298K、100kPa時(shí),已知:2 ? ? ? 則?與?和?間的關(guān)系正確的是A.?=?+2? B.?=?+?C.?=?-2? D.?=?- ?5.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量 。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+267 kJ?mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534 kJ?mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534 kJ?mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5 kJ?mol-1A.10 ℃ 20 mL 3 mol?L-1?的X溶液? B.20 ℃ 30 mL 2 mol?L-1?的X溶液C.10 ℃ 10 mL 4 mol?L-1?的X溶液? D.10 ℃ 10 mL 2 mol?L-1?的X溶液7.一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1 ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變、莼旌蠚怏w的顏色不再改變、藁旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部8.恒溫密閉容器中,某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法A.達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等B增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC反應(yīng)達(dá)到平衡I以后,減小反應(yīng)物濃度,平衡移動(dòng)到IID反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1和進(jìn)行反應(yīng):,經(jīng)達(dá)到平衡,生成。下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為B12后將容器體積擴(kuò)大為10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大X的濃度,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若該反應(yīng)的△H③>①B水電離出的:③>①>②C②和③等體積混合后的溶液:D ①和②等體積混合后的溶液:A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:C(Cl-)>C(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: C(OH-)=C(H+)C.0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中:C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D.0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)18.用指定的陽(yáng)極和陰極電解一定組成的P溶液,然后加入一定量物質(zhì)Q,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)組成的P溶液的正確組合是組別陽(yáng)極陰極P溶液物質(zhì)QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體BCCuCuSO4溶液 CuO固體CPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液NaCl固體19.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化20.X、Y、Z、M四種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y. X和Z做原電池電極時(shí),Z為正極。Y和Z的離子共存于電解液中,Y離子先放電。M離子氧化性強(qiáng)于Y離子。則這些金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的是順序是A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM21.下列軌道表示式所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是下列比較正確的是A.第一電離能:I1(P)>I1(S)B.離子半徑:r(Al3+)>r(O2-)C.能量:E(4s)>E(3d)D.電負(fù)性:K原子>Na原子A.16S B.35Br C.24Cr D.15P24.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能Y可能小于X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)2肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是 A.原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2 B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為,B為C.A原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子二、非選擇題26.(分)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào):A__________;B________;C__________;D________。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖:C___________________________________________D________________________________(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式,單質(zhì)__________________,氫化物____________。(3)a,b,c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c): , 。?28.(分)在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖,然后回答問(wèn)題。()已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= -241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為 。()對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能,活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率,你認(rèn)為最可能的原因是 。溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。(1)某同學(xué)配制溶液時(shí),需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說(shuō)明其原因是__________________。(2)該同學(xué)利用制得的溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________(填“”或“”)溶液;極的電極反應(yīng)式是____________。②圖二中,I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則處通入的是___________(填“”或“”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若把II中電極均換為惰性電極,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有的混合溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的___________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。(3)將藍(lán)礬()、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中__________30.(8分)現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液,回答下列問(wèn)題:(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”、“”、“”、“”、“
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