一．選擇題包括小題，每題分，共分。每題只有一個選項符合題意1．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量2．已知：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0　　　B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d3．已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為 A．404 B．260 C．230 D．2004．在298K、100kPa時，已知：2 ? ? ? 則?與?和?間的關(guān)系正確的是A．?=?+2? B．?=?+?C．?=?-2? D．?=?- ?5．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量 。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267 kJ?mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ?mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ?mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ?mol－1A．10 ℃ 20 mL 3 mol?L-1?的X溶液?　　B．20 ℃ 30 mL 2 mol?L-1?的X溶液C．10 ℃ 10 mL 4 mol?L-1?的X溶液?　　D．10 ℃ 10 mL 2 mol?L-1?的X溶液7．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是�、賳挝粫r間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2�、趩挝粫r間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1�、芑旌蠚怏w的壓強不再改變�、莼旌蠚怏w的顏色不再改變�、藁旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥　 　　　B．①②③⑤　 　　　C．②③④⑥　 　　　D．以上全部8．恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如下圖所示，下列說法A．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到IID反應(yīng)達到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應(yīng)：，經(jīng)達到平衡，生成。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為B12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若該反應(yīng)的△H③>①B水電離出的：③>①>②C②和③等體積混合后的溶液：D ①和②等體積混合后的溶液：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： C(OH-)=C(H+)C．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)18．用指定的陽極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來組成的P溶液的正確組合是組別陽極陰極P溶液物質(zhì)QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體BCCuCuSO4溶液 CuO固體CPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液NaCl固體19．右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化20．X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y. X和Z做原電池電極時，Z為正極。Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電。M離子氧化性強于Y離子。則這些金屬的活動性由強到弱的是順序是A．XYZM B．XZMY C．MZXY D．XZYM21．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是下列比較正確的是A．第一電離能：I1(P)>I1(S)B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．電負性：K原子>Na原子A．16S B．35Br C．24Cr D．15P24．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是A．第一電離能Y可能小于X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價2肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是 A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2 B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)3p軌道上也有1個未成對電子 D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子二、非選擇題26．(分)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A__________；B________；C__________；D________。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：C___________________________________________D________________________________(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)__________________，氫化物____________。（3）a，b，c必須滿足的一般條件是(請用兩個化學(xué)方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?28．（分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察圖，然后回答問題。（）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能，活化分子的百分數(shù)，反應(yīng)速率，你認為最可能的原因是 。溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（1）某同學(xué)配制溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。（2）該同學(xué)利用制得的溶液，進行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應(yīng)式是____________。②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。（3）將藍礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中__________30．（8分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問題：（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“”、“”、“”、“
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/602079.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷[1]