湖北省部分重點中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題(化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包含16道小題,每小題均只有一個選項符合題意,請將正確的選項填入答題卡,每小題3分,共48分)1、化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D.天然藥物無任何毒副作用,可長期服用2、25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ; ΔH1=-414 kJ/mol②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ; ΔH2=-511 kJ/mol 下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ; ΔH=-317 kJ/mol【答案】D【解析】試題分析:A、Na2O 和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1:2,Na2O2中陰離子是O22-,錯誤;B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理最終都是Na從0價升高到+1價,每生成1摩爾Na2O 或Na2O2,都轉(zhuǎn)移2摩爾電子,錯誤;C、鈉和氧氣在加熱時反應(yīng)生成Na2O2,錯誤;D、根據(jù)蓋斯原理方程式①×2-②,-414×2+511=-317,正確?键c:考查蓋斯定律、鈉的化合物的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)3、下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡不會發(fā)生移動A.①④ B.①②③C.②③④D.①②③④4、某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B + C(g) -Q,達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗?n(C)生成=1?1C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時放出熱量Q5、25℃時,下列溶液中微粒存在情況合理的是A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后這些離子仍能大量共存C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)D.硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中,溶質(zhì)離子濃度為c (Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L, c(NO3-)=0.3mol/L,c(I-)=0.1mol/L6、常溫下,將100 mL 的0.02 mol?L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol?L-1的NaHSO4溶液混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液 A.pH=2B.pH=12C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-2 mol?L-1D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L-1【答案】B【解析】試題分析:n(OH-)=0.004mol,n(H+)=0.002mol ,OH-過量,溶液顯堿性,A錯誤;B、C(OH-)=0.00.2=0.01mol/L,pH=12,正確;C、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-12 mol?L-1 ,錯誤;D、溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)原子守恒,鈉離子個數(shù)不變,體積變?yōu)樵瓉淼亩,物質(zhì)的量濃度為0.01 mol?L-1,錯誤?键c:考查pH的計算7、常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n)。下列敘述中不正確的是A.常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時,前者pH變化小B.等溫下,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在 C(H+)?C(OH-)=C(CN-)?C(Na+)D.溶液中由水電離出的C(H+),前者是后者的10m-n倍8、25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng): Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)的△H>0D.25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.29、實驗:①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶10、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.含有 1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期 C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-D.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+【答案】A【解析】試題分析:A、1.12g鐵粉的物質(zhì)的量是0.2摩爾,脫氧原理中最終轉(zhuǎn)化為三價鐵,失去電子0.6摩爾,根據(jù)電子守恒,最多吸收氧氣0.15摩爾,也就是336mL,正確;B、脫氧過程是放熱反應(yīng),錯誤;C、碳作正極,錯誤;D、鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,錯誤?键c:考查吸氧腐蝕和物質(zhì)的量計算11、某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑B.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-=2Cl-D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,石墨電極作正極12、3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))A.3種    B.4種    C.5種    D.6種13、分子組成為C10H14的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法正確的是A.該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng),但能發(fā)生取代反應(yīng)B.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色C.該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D.該有機物有4種不同結(jié)構(gòu)14、下列有機物檢驗方法正確的是A.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但褪色的原理是不同的C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔D.用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷15、x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式,若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L H2發(fā)生加成反應(yīng),則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1:1:1 、1:2:3 、1:4:1 、3:2:1A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】A【解析】試題分析:烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),烯烴和氫氣1:1加成,炔烴和氫氣1:2加成,按照所給比例代入檢驗混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1,A、混合氣體體積為1+1+1=3,氫氣體積為烯烴消耗1,炔烴消耗2,即1+2=3,符合1:1,正確;B、混合氣體體積為1+2+3=6,氫氣體積為2+6=8,不符合1:1,錯誤;同理, C、D錯誤?键c:考查烯烴和烷烴的性質(zhì)16、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.60% B.84% C.91% D.412%第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)17、(8分)Ⅰ 在①CH2=CH2 ②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中:(1) 能使Br2的CCl4溶液褪色的是________;(2) 屬于高分子化合物的是________;(3) 能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________;(4) 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________;(5) 既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是________。Ⅱ A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴,無論二者以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變,試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式:(1)第一組 和 。(2)第一組 和 。(3)A、B應(yīng)滿足的條件是_______________________________________!敬鸢浮竣瘢1)①  (2)⑤  (3)④  (4)③④  (5)② (每空各1分)Ⅱ (共3分,每題1分,全對給1分)(1) CH2=CH—CH3 和CH2=CH2 (其他烯烴的組合均可以) (2) HC≡CH 和 (其他合理答案均可以)(3) A、B烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等或者兩者的最簡式相同。18、(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。(1)真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a?kJ?mol-13AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b?kJ?mol-1反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H= kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g);△H= Q?kJ?mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:時間 (min)濃度(湖北省部分重點中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題(化學(xué))
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