第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包含16道小題，每小題均只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入答題卡，每小題3分，共48分）1、化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用2、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol 下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol【答案】D【解析】試題分析：A、Na2O 和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1:2，Na2O2中陰離子是O22-，錯誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理最終都是Na從0價升高到+1價，每生成1摩爾Na2O 或Na2O2，都轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯誤；C、鈉和氧氣在加熱時反應(yīng)生成Na2O2，錯誤；D、根據(jù)蓋斯原理方程式①×2-②，-414×2+511=－317，正確。考點：考查蓋斯定律、鈉的化合物的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)3、下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4、某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗?n(C)生成=1?1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q5、25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L， c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L6、常溫下，將100 mL 的0．02 mol?L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol?L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液 A．pH＝2B．pH＝12C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol?L－1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol?L－1【答案】B【解析】試題分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-過量，溶液顯堿性，A錯誤；B、C(OH-)=0．00．2=0．01mol/L，pH＝12，正確；C、由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol?L－1 ，錯誤；D、溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)原子守恒，鈉離子個數(shù)不變，體積變?yōu)樵瓉淼亩�倍，物質(zhì)的量濃度為0．01 mol?L－1，錯誤�？键c：考查pH的計算7、常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在 C（H+）?C（OH-）=C（CN-）?C（Na+）D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍8、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)的△H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．29、實驗：①0．1mol?L－1AgNO3溶液和0．1mol?L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol?L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol?L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶10、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．含有 1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）　B．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期　C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－3e-=Fe3+【答案】A【解析】試題分析：A、1．12g鐵粉的物質(zhì)的量是0．2摩爾，脫氧原理中最終轉(zhuǎn)化為三價鐵，失去電子0．6摩爾，根據(jù)電子守恒，最多吸收氧氣0．15摩爾，也就是336mL，正確；B、脫氧過程是放熱反應(yīng)，錯誤；C、碳作正極，錯誤；D、鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+，錯誤�？键c：考查吸氧腐蝕和物質(zhì)的量計算11、某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極12、3－甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種　　　 B．4種　　　 C．5種　　　 D．6種13、分子組成為C10H14的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法正確的是A．該有機物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機物有4種不同結(jié)構(gòu)14、下列有機物檢驗方法正確的是A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔D．用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷15、x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1:1:1 �、�1:2:3 �、�1:4:1 　④3:2:1A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】試題分析：烷烴不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴和氫氣1:1加成，炔烴和氫氣1:2加成，按照所給比例代入檢驗混合氣體體積和氫氣體積比是否符合1:1，A、混合氣體體積為1+1+1=3，氫氣體積為烯烴消耗1，炔烴消耗2，即1+2=3，符合1:1，正確；B、混合氣體體積為1+2+3=6，氫氣體積為2+6=8，不符合1:1，錯誤；同理， C、D錯誤。考點：考查烯烴和烷烴的性質(zhì)16、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．60% B．84% C．91% D．412%第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）17、（8分）Ⅰ 在①CH2=CH2 ②C6H6 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：（1） 能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；（2） 屬于高分子化合物的是________；（3） 能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是________；（4） 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________；（5） 既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是________。Ⅱ A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變，試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式：（1）第一組 和 。（2）第一組 和 。（3）A、B應(yīng)滿足的條件是_______________________________________�！敬鸢浮竣瘢�1）①　 （2）⑤　 （3）④　 （4）③④　 （5）② （每空各1分）Ⅱ （共3分，每題1分，全對給1分）（1） CH2=CH—CH3 和CH2=CH2 （其他烯烴的組合均可以） （2） HC≡CH 和 （其他合理答案均可以）（3） A、B烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等或者兩者的最簡式相同。18、（10分）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a?kJ?mol-13AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b?kJ?mol-1反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q?kJ?mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間 （min）濃度（湖北省部分重點中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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