一、(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列說法正確的是(　　)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．D．吸熱反應(yīng)2．下列各圖中表示熱化學(xué)方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)(　　)3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D． 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量于270 kJ．運會火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，體現(xiàn)了綠色奧運的精神．已知1 g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O()ΔH＝－2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82 kJ/mol在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　)①增大反應(yīng)物的濃度�、谏�高溫度　③增大壓強�、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎〢．①③⑤　　　　B．②③⑤C．②⑤ D．①③④對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH ＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤對于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2()＋H2O(g)H＜0B．CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋H2O(g)； △H＜09、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)△H為A. -1780kJ/mol B. -450 kJ/mol C. -1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol10、有一化學(xué)平衡ｍ（）＋ｎ（）Pc（）＋ｑ（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析可以得出的正確結(jié)論是（　�。�。．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑv(A)、v（B）、v（C）表示，且v(A)、v（B）、v（C）之間有如下關(guān)系：v（B）=3 v（A）；3 v（C）=2 v（B）。則此反應(yīng)可表示為：A、2A+3B2C B、A+3B2C C、3A+B2C D、A+BC12、充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需要5mol／L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為 A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q13、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A、v(A)=0.5 mol?L-1?s-1 B、v(B)=0.3mol?L-1?s-1v(C)=0.8mol?L-1?s-1 D、v(D)=1.0 mol?L-1?s-114、升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是： A、分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多 B、反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C、該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 D、該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的15、在一定溫度下的容積恒定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 B的物質(zhì)的量濃度A、 B、 C、 D、16、在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達到平衡后，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是：A、m＞n B、m＜n C、m=n D、無法比較17、1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為：A、40g B、56g C、60g D、無法計算18、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol／（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是：A、2.8mol B、1.6mol C、2.4mol D、1.2mol19、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時N2的體積分數(shù)接近于 ( )A、5% B、10% C、15% D、20%20、下列說法不正確的是A、體系有序性越高，熵值就越低 B、自發(fā)過程的熵變不一定大于0C、吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行 D、同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大二、填空題（每空2分，共30分）1、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 2、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）===2Fe（s）+3CO2（g） △H1=-25kJ?mol-1；3Fe2O3（s）+3CO（g）===2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-47kJ?mol-1；Fe3O4（s）+CO（g）===3FeO（s）+CO2（g） △H2=+19kJ?mol-1。寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式3、實驗室用50?mL0．50?mol?L-1的鹽酸和50?mL0．55?mol?L-12-t1=3．4℃，則該實驗測得的中和熱△H=? ?（鹽酸和NaOH溶液的密度按1?g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4．18?J?(g?℃)-1計算）?(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1△H(填“”或“=”)，理由是 4、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2=-49kJ?mol-1；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。、從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol?L-1?min-1、平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度為： 、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點后2位）、下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）／n(CO2)增大的是 A、升高溫度 B、充入He（g），使體系壓強增大C、將H2O（g）從體系中分離出去 D、再充入1molH2、當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1、c2的關(guān)系為c1 c2。5、T℃時，在一容積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；已知K（300℃）＞K（500℃），該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 熱反應(yīng)；若增大壓強，則A的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大” 、“減小”或“不變” ）三、計算題（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生發(fā)應(yīng)：2A（g）+B（g）2C(g)，達到平衡時，在相同的溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的5／6，計算達平衡時A的轉(zhuǎn)化率及此條件下的平衡常數(shù)。會寧五中～學(xué)年度第一學(xué)期中期考試高二 選擇題：2345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題：（每空2分，共30分）1、 2、 3、（1） ； ；（2） ；（3） ； 。4、① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。5、① ； ② ；③ 。三、計算題：（每問5分，共10分）密封線內(nèi)不得答題 學(xué)校： 班級： 姓名： 學(xué)號： 甘肅省白銀市會寧五中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 暫缺答案
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