高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)答案解析

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)答案解析

1.C

【解析】

試題分析：根據(jù)濃度的變化計算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定反應(yīng)式。X2、Y2濃度都是1mol•L-1，達到平衡時c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，則X2、Y2、Z的反應(yīng)速率之比為=3：1：2。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3X2+Y2=2X3Y，因此答案選C。

考點：考查可逆反應(yīng)方程式的確定

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。

2.C

【解析】

試題分析：析出銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2=0.06mol，則關(guān)鍵電子守恒可知，析出銀的物質(zhì)的量是0.06mol，質(zhì)量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案選C。

考點：考查電解池中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見考點，難度不大。明確電子守恒是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。

3.D

【解析】

試題分析：原電池的構(gòu)成條件是：

①有兩個活潑性不同的電極，

②將電極插入電解質(zhì)溶液中，

③兩電極間構(gòu)成閉合回路，

④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。

原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)。A、B、C三個裝置中均構(gòu)成構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣;D、該裝置沒有形成閉合回路，所以銅極上沒有氣泡產(chǎn)生，所以正確的答案選D。

考點：考查原電池的判斷及電極反應(yīng)

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵。

4.C

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項C正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，因此選項A不能說明。B中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不能說明。D中不能說明各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說明是否達到平衡狀態(tài)，因此答案選C。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。

5.C

【解析】

試題分析：根據(jù)氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可知，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱量，A正確;同樣1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是571.6kJ ÷2=285.8kJ，B正確;C不正確，因為化學(xué)計量數(shù)表示的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，不是分子數(shù);反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，因此選項D也正確的，答案選C。

考點：考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷和反應(yīng)熱的計算

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式含義以及反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

6.D

【解析】

試題分析：原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此答案選D。

考點：考查原電池中電極反應(yīng)式的判斷

點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。明確原電池和電解池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。

7.D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此根據(jù)總的方程式可知，Pb是還原劑，失去電子，因此負極是Pb，正極是二氧化鉛，A不正確;正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此選項B不正確，應(yīng)該是PbO2 +2e-+SO42- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O;原電池中陽離子向正極移動，C不正確;反應(yīng)中消耗SO4 2-，因此放電一段時間后，SO4 2-濃度減小，D正確，答案選D。

考點：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后再結(jié)合題意靈活運用即可。

8.B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項B正確，A不正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，選項C不能說明。選項D中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不能說明，因此答案選B。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。

9.C

【解析】

試題分析：圖中生成氫氣的反應(yīng)速率先增大后減小，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+?Mg2++H2↑。開始反應(yīng)時濃度最大，隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，如果不考慮氣其它因素，反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，但開始階段反應(yīng)速率逐漸增大，說明溫度對反應(yīng)速率有影響，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱使溫度升高，則反應(yīng)速率加快，故③正確;但1隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率開始降低，這是由于反應(yīng)后期溶液中氫離子的濃度降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，即氫離子的濃度對反應(yīng)速率有影響，即①正確;由反應(yīng)可知Mg參加反應(yīng)，開始接觸面積大，反應(yīng)速率快，但隨反應(yīng)的進行，接觸面積減小，則反應(yīng)速率減小，故②正確;因Cl-不參加反應(yīng)，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中Cl-的濃度不變，故④錯誤，即影響反應(yīng)速率的因素為①②③，答案選C。

考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)。明確反應(yīng)原理和圖象中的反應(yīng)速率變化及影響反應(yīng)速率的常見因素是解答本題的關(guān)鍵。

10.B

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的放熱的可逆反應(yīng)，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A不正確;升高溫度，反應(yīng)速率增大，將縮短達到平衡的時間，B正確;達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，C不正確;達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，容器的容積必然增大，但平衡不移動，HI的質(zhì)量不變，D不正確，答案選B。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率對影響

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的易錯點是選項CD，注意壓強對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)影響的實質(zhì)。

11.C

【解析】

試題分析：該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑。

選項A中M極材料比N極活潑，故A錯誤;選項B中M極上質(zhì)量不增加，溶液中的氫離子在正極放電，故B錯誤;選項C中N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確;選項D中M極材料比N極活潑，故D錯誤，答案選C。

考點：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運用即可。能根據(jù)電極材料的變化判斷正負極是解本題的關(guān)鍵。

12.A

【解析】

試題分析：醋酸鈉溶于水，CH3COO-水解，即CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-。加入少量NaOH固體，抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，A正確;鐵離子水解，溶液顯酸性，促進CH3COO-水解，c(CH3COO-)降低，B不正確;稀釋促進CH3COO-水解，但溶液的堿性降低，即pH降低，C不正確;D中根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液顯酸性，則c(Na+)　　考點：考查醋酸鈉的水解、溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

13.B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項A可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明;該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，壓強降低，密閉容器中總壓強不變，說明到達平衡，故C正確;混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明到達平衡，故D正確，答案選B。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題針對性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。

14.A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，隨著溫度的升高，C的含量逐漸降低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0;當(dāng)溫度相同時，壓強越大，C的含量越低，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即m+n

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別和分析

點評：該題是高考中的常見圖像，屬于中等難度的試題。該類試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν-t圖像或 c-t 圖像：1.ν-t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率-時間圖像或物質(zhì)的百分含量-時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。

15.B

【解析】

試題解析：向平衡體系中通入SO2氣，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤;反應(yīng)物NH4HS為固態(tài)，不存在濃度問題，因此多加入或取出其用量，對所發(fā)生的化學(xué)平衡體系的移動沒影響，故B正確;容器體積不變,充入NH3，增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆向移動，故C錯誤;壓強不變時,充入N2等效于減壓，平衡向正向移動，故D錯誤。

考點：化學(xué)平衡移動

16.B

【解析】

試題解析：該裝置雖然采取了一定的保溫措施，但不可能完全杜絕熱量的散失，故A錯誤;該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確;燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯誤;中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故D錯誤。

考點：中和熱的測定

17.D

【解析】

試題分析：A、硫酸溶液的密度隨濃度的增大而增大，圖像不符合，A錯誤;B、鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)是銅和硫酸鋅，然后鋅銅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋅得到的氫氣減少，圖像錯誤，B錯誤;C、氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多余生成氣態(tài)水放出的熱量，圖像錯誤，C錯誤;D、四種微粒的電子數(shù)分別是10、9、10、10，圖像正確，D正確，答案選D。

考點：考查化學(xué)圖像的分析判斷

18.D

【解析】加熱有利于水解FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，在加熱蒸干灼燒條件下，由于HCl具有揮發(fā)性，會從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，在灼燒條件下完全分解生成Fe2O3。

19.C

【解析】

試題分析：A.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，若NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，則c(NH4+)>c(Cl—) ，若NH3·H2O的電離作用小于NH4+的水解作用，則c(NH4+)c(Cl—)，正確;D. 根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)>c(Cl—)+c(OH—) ，所以c(NH4+)

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。

20.B

【解析】

試題分析：A.降低溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯誤;B. 增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，因此顏色加深，平衡不發(fā)生移動，正確;C.增大CO的濃度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的濃度減小，混合氣體顏色變淺，錯誤;D. 使用催化劑，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率加快，但是平衡不發(fā)生移動，物質(zhì)的濃度不變，因此混合氣體顏色也不變，錯誤。

考點：考查外界條件對化學(xué)平衡、物質(zhì)的濃度的影響的知識。

21.(6分) ① 5 種粒子。 ②CH3COO-和CH3COOH。 ③0.006mol

【解析】

22.(共18分，)

(1)①增大反應(yīng)速率，加快反應(yīng)的進行。

②該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，高壓有利于NH3的合成。

(2)X= 1， y= 4

(3)乙;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動。

(4)負;

(5) N2+8 H++6e-= 2NH4+、)

(6) 增大

23.(1)1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應(yīng)速度慢。

(2)D 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快;隨反應(yīng)的進行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。

【解析】(1)稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以1mol/L的硫酸的時間長。

(2)因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進行，氫離子的濃度會逐漸降低，因此反應(yīng)速率會再慢慢的降低。

24.SO2的轉(zhuǎn)化率為89.8%

【解析】反應(yīng)前

前=22.22×2=44.44 反應(yīng)后

后=26.92×2=53.84

設(shè)原混合氣體含SO21mol，含O2xmol

則有：44.44=(64×1+32×x/(1+x))

解得x=1.572mol

設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為y，則有：

2SO2+O2

2SO2??Δn

2121

1×y?　　　　　　　　　　0.5y　　　?

53.84=(64×1+32×1.572)/[(1+1.572)-0.5y]

解得：y=0.898=89.8%


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