一、（本題包括23小題。每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2分，共46分。）
1.無(wú)論化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 •ol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 •ol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 •ol－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
A．(Q1＋Q2＋Q3) B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)
2.α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小
3.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
6.下列說(shuō)法不正確的是：
A．使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度
B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的
C．在滴定過(guò)程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴為宜
D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出 以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性
7.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A．50 L量筒 B．10 L量筒 C．50 L酸式滴定管 D．50 L堿式滴定管
8．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．10% B．15% C．20% D．25%
9．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) ?Z(g) ΔH＝－a •ol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 ol X和1 ol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b ；向密閉容器乙中通入1 ol X和0.5 ol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c ，且b>2c，則a、b、的值或關(guān)系正確的是
A．＝4 B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)<b2 D．≤2
10．用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過(guò)程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
A．2.24L B．4.48L C．1.12L D．11.2L
11．常溫下，取0.3 ol/LHY溶液與0.3 ol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH = 9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 ol/L
B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(Y－)> c ( Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(OH－)－c(HY) ＝c(H +)＝1×10－9ol/L
D．c(Na+)＝c(Y&acr;)＋c(HY) ＝0.3 ol/L
12．實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子
的濃度均為1ol/L，能達(dá)到此目的的是
A．Na＋、K＋、Br－、NO3－B．Ba2＋、g2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、 K＋、 Cl－、 CO32－
13．如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 ol N2和3 ol H2 混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N2＋3H2? ?2NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是
被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工
作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是
A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag－e-=Ag+ D ．I2+2R b++2e-=2RbI
16．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的 是
A．某 溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-aol•L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：
c(Na+) = c(SO 32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．將0.2ol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1ol•L-1的NaOH溶液等 體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c (H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混 合液的pH等于7，則衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
18.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是
A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C.在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D.在由水電離 出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－
19.下列說(shuō)法正確的是
A．用坩堝灼燒gCl2•6H2O的反應(yīng)式 gCl2•6H2O gCl2＋6H2O
B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(O H－) 。
C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵氖种弧?
D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)•c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。
21.查閱資料得知Fe3+、 g2+、Al3+在濃度均為0.1ol•L-1時(shí)，氫氧化物沉淀的pH如下表：
氫氧化物Fe(OH)3g(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀的pH2.310.83.7開(kāi)始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0
若要從含F(xiàn)e3+、g2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH
A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~ 5.2
22.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向1 0 L 0.01 ol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 ol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2 ol•L-1
B．V(NaOH)＜10 L時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．V(NaOH)＝10 L時(shí)，c(H+)＝1×10-7 ol/L
D．V(NaOH)＞10 L時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)
23.下列說(shuō)法正確的是
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1ol•L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐衏（Zn2+）•c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小
D．AgCl在10L 0.05ol•L-1的KCl溶液中比在20L0.01ol•L-1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量少
二、題（本題包括4小 題。共46分）
該裝置 中原溶液一定含有 （填序號(hào)）
A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s） Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 ol•L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到 ol•L一1
25.(12分）如圖所示，通電5 in后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 L，設(shè)A池中原混合液的體積為200 L。
⑴電F為_(kāi) ___________極；第②極為_(kāi)________ _極； B池為_(kāi)__________池；
①該反應(yīng)在0～10in時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ，N2的轉(zhuǎn)化率為
②在 時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5olN2、1.5 olH2、1 o lNH3，則達(dá)到平衡
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。
27.（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1ol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①硫酸溶液②硫酸氫鈉溶液③醋酸溶液④鹽酸
HSO4－ H+＋SO42—HSO4－ H+＋SO42－CH3COOH CH3COO－ +H+HCl = H+＋Cl－
10?29?1.33?100?
⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
⑵25℃時(shí)，0.1ol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是 （填序號(hào),下同)；
⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是 ；
⑷25℃時(shí)，0.1ol/L H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1ol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：
三、（本題包括2小題。共8分）
29．高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)計(jì)算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=63 5.5J×ol-1×K-1；DH=+217/ol。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/43215.html
相關(guān)閱讀：高二化學(xué)期末考試及答案