第一學(xué)期期末模塊學(xué)分認(rèn)定考試 高二化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第II卷非選擇題，150分，考試時(shí)間90分鐘。友情提示！1．第I卷試題答案寫在試卷答題紙的答題卡中不能直接寫在第I卷試卷上2．第II卷試題答案用黑色碳素筆答在試卷答案紙相應(yīng)位置的橫線上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷 (共72分)本題包括18個(gè)題，每小題4分，共72分；每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。pH，前者和后者的關(guān)系是：A、前者大 B、前者小C、相等 D、不能確定中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有②改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是：A、H2O+H2O H3O++OH?B、HCO3—+OH? H2O+CO32?C、CO2+H2O H2CO3D、CO32?+H2O HCO3?+OH?在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：A、v(A)=0.5mol?L—1?s—1B、v(B)=0.3mol?L—1?s—1C、v(C)=0.8mol?L—1?s—1D、v(D)=1mol?L—1?s—1在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolBC、A、B、C濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：38、高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng) B、縮小體積C、降低溫度 D、增大氫氣的濃度9．關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性 B．pH7的溶液一定呈中性C．c（OH-）c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O B．CO2＋H2OHCO3－＋HC．CO32＋H2OHCO3－＋OH D．HS＋H2OS2－＋H3O．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c（OH-）前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大1．下列說法正確的是A．向0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同1．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為負(fù)極；b、d相連，b為負(fù)極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．c＞b＞d＞a．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + H2O 2MnOOH + Zn（OH）2A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCdOH）2 + 2Ni（OH）2，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是A．CdOH）2 B．2NiOH）2 C．Cd D．NiOOH1．圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的．據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了可靠安全的服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O22H2OD．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變第Ⅱ卷 （共78分）1．（分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________________。（）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H______△H1（填“＞”、“＜”或“＝”）。20．（分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的ΔH（填“增大”、“減小”或“不改變”）。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：t/（K）298398498……K/（mol?L-1）-24.1×106K1K2……則該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ，試確定K1的相對(duì)大小，K1 4.1×106（填寫“＞”、“＝”或“＜”）。（3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)。①NH3?H2O的電離常數(shù)表達(dá)式Kb＝ 。②反應(yīng)后溶液pH＜7原因 （用離子方程式表示）；用pH試紙測(cè)定該溶液pH的操作方法為 。③反應(yīng)后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。21．（1分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 （填化學(xué)式）；（2）X極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；銀極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；22．（分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列：（1）寫出發(fā)生離子方程式 。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）。（2）寫出上圖③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2．（分）關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化曲線關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問題：電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是： （用離子方程式和必要的文字說明）�！袄碚撆伞彼�持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是： 。你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述） 。 （用方程式和必要的文字說明）。 ．（1分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3。常溫下，0.1 mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是 。Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。（1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中 作陰極。（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子。已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問題：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.0×10-162.2×-204.0×10-38在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1．D 2． 3． 4． 5．D 6． 7． 8． 9．C 10．C 11．C 12．A 13．B 14．C 15．A 16．C 17．A 18．B （每題4分，共計(jì)72分）19．（9分）答案：（1）P（s）＋Cl2（g）＝PCl3（g），△H＝－306kJ?mol－1（3分）（2）－399kJ?mol－1（3分）；＝（3分）20．（24分）答案：（1）向左（3分） 不改變（3分）（2）c2（NH3）/c（N2）?c3（H2）（3分） ＜（3分）（3）①c（OH-）?c（NH4+）/c（NH3?H2O）（3分）②NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+（3分）；用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3分）③c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（3分）21．（12分）答案：（1）銅（Cu）（3分）； AgNO3（3分）（2）Cu－2e- ＝ Cu2+（3分）；2Ag+ + 2e- ＝ 2Ag（或Ag+ + e- ＝ Ag）（3分）22．（9分）答案：（1）Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu（3分）（圖3分，其他合理答案也可）（2）2山東省淄博市高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案
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