選修4期末測試試卷（2）
測試時間：120分鐘 試卷滿分：150分
第Ⅰ卷 （，共64分）
一、單項（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題）
1．廢棄的電子產品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質、危害嚴重。下列對電子垃圾處理應予提倡的是（ ）
①將電子垃圾掩埋地下 ②改進生產工藝，減少有害物質使用 ③依法要求制造商回收廢舊電子產品 ④將電子垃圾焚燒處理
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列實驗指定使用的儀器必須預先干燥的是（ ）
①中和熱測定中所用的小燒杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物質的量濃度溶液中所用的容量瓶 ④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定溫度下，可逆反應2A (g)+B (g) C (g)+D (g)達到平衡的標志是（ ）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)
D．反應混合物中A、B、C、D的質量分數(shù)不再發(fā)生變化 4．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則離可能為（ ）
所含離子NO3－SO42－H+
濃度 /（ol•L－1）2121
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分別向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃磷酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 7．下列敘述中，正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 ③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3•nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．左邊為該電池的負極 B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負極反應為：H2－2e－==2H+ D．該電池正極反應為：O2+4e－==2O2－二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ ）
A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 10．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1 L 0.3 ol•L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 ol•L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應的反應速率 11．下列關于工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是（ ）
A．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
B．目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
D．生產硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體 12．下列化學用語書寫正確的是（ ）
A．次氯酸的電離方程式：HClO H++ClO－
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+
D．已知中和熱為57.3 kJ•ol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ•ol－1 13．在密閉容器中，對于可逆反應A+3B 2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C．B一定為氣體
C．A一定為氣體 14．下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 L未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（ ）
a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
b．并將該瓶用待測液潤洗過。
c．加入幾滴酚酞作指示劑。
d．取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈。
e．直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。
f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數(shù)據。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 15．下列關于溶液中離子的說法正確的是（ ）
A．0.1 ol•L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)
B．0.1 ol•L－1的NH4Cl和0.1 ol•L－1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：
c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：
c (Na+)=c (CH3COO－)
D．0.1 ol•L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 16．在恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 ol / L和3 ol / L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4 ol / L。下列有關敘述不正確的是（ ）
A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B．途徑Ⅰ的反應速率v (N2)與途徑Ⅱ的反應速率v (NH3)的比值為1∶2
C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2 第Ⅱ卷 （非選擇題，共86分）
三、實驗題（本題包括2小題，共22分）
17．（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應并產生大量氣泡。
（1）對上述實驗現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：
①主要原因是_______________________________________；
②次要原因是_______________________________________；
（2）根據原因之②，增大溶液中________（填離子符號）濃度，可以加快反應速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應的離子方程式_________________________________。
（3）已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步書寫）___________________________________________________________________________________________。 18．（10分）（高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應式為________________________。
（2）陰極上的電極反應式為________________________。
（3）原上層液體是____________。
（4）原下層液體是____________。
（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。四、題（本題包括5小題，共47分）
19．（8分）18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”。
（1）H+的濃度：H2A________H2B；
（2）酸根離子的濃度：c (A2－)________c (B2－)；
（3）酸分子的濃度：c (H2A)________c (H2B)；
（4）溶液的導電能力：H2A________H2B。 20．（9分）下列每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
CDI
起始組成/ol640
某時刻組成/ol332
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如上表格所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （1）物質H的化學式是____________。
（2）反應①的化學方程式是__________________________。
（3）反應②的化學方程式（應注明反應條件）是________________________________。 21．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行化學反應CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t / ℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
（2）正反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c (CO)不變
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c (CO2)=c (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c (H2O)�？膳袛啻藭r的溫度為________℃。 22．（12分）373 K時，某1 L密閉容器中生如下可逆反應：A (g) 2B (g)。某中物質B的物質的量變化如圖所示。
（1）已知373 K時60 s達到平衡，則前60 s內A的平均反應速率為____________。
（2）若373 K時B的平衡濃度為A的3倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473 K時A的物質的量隨時間的變化曲線。
（3）若反應在373 K進行，在1 L密閉容器中加入1 ol B、0.2 ol He，達到平衡時B的轉化率應______。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義________________________________。 23．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據：
溫度 / ℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 ol•L－1，取該溶液1 L，加水稀釋至10 L，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。五、（本題包括2小題，共17分）
24．（8分）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。
（1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為________。
（2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880 kJ / ol，1 ol丙烷和丁烷（物質的量之比1∶1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550 kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學方程式____________________。
（3）標準狀況下，1.0 ol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。
（4）標準狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為____________（用a和b表示）。 25．（9分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑，某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2•nH2O的含量。
（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 L溶液，從中取出10.0 L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 ol•L－1 HCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液20.0 L（雜質不與酸反應）。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)2•nH2O中的n值。
（3）試樣中的Ba(OH)2•nH2O的質量分數(shù)為多少？
參考答案
1．C [點撥] 電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產生有毒氣體。 2．C [點撥] ①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。 3．C [點撥] 化學平衡的標志是正、逆反應速率相等。A均表示正反應速率，無法判斷。B項中正確的應為v正(A)=2v逆(B)。 4．D [點撥] 據電荷守恒應帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42－不共存。 5．B [點撥] 放熱ΔH為“－”，而負值的絕對值越大，該數(shù)值越小。 6．D [點撥] A、B、C三項中分別涉及溶解平衡：
Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
CO2 (aq) CO2 (g)
加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c (Cl－)較大，使Cl2與水反應的化學平衡向左移動，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c (H+)減小與勒夏特列原理無關。 7．B [點撥] ①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產物是Fe2O3•nH2O。 8．C [點撥] 根據題圖，H2失去電子應為原電池的負極：H2－2e－==2H+，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極： 。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會失去其活性。綜合上述只有選項C正確。 9．B [點撥] A選項Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關。C項中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項中硫化鈉水解：Na2S+H2O NaHS+NaOH，NaHS+H2O H2S+NaOH可有臭味生成。 10．B、D [點撥] 選項A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強，溶液中所含的H+數(shù)越多。1 L 0.3 ol•L－1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于3 L 0.1 ol•L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)。選項B，溫度越高H2O的電離能力越強，純水在25℃時溶液中的c (H+)小于80℃時溶液中的c (H+)，c (H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項C，配平方程式有4NH3+6NO 5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項D，F(xiàn)、Cl元素處于同主族，根據元素周期律，F(xiàn)2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H2化合的速率。 11．C [點撥] AlCl3屬共價化合物，熔融物不導電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。 12．A、D [點撥] 選項A，HClO屬于弱酸，反應可逆，正確。選項B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯誤。選項C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e－==Cu。選項D，根據中和熱的定義可知正確。 13．C [點撥] A項，若T1＞T2，從T1→T2，則C%降低，表明平衡向逆反應方向移動，即正反應為吸熱反應，故不正確；B項，增大壓強，C%增大，即化學平衡向正反應方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量不一定減小，故只有C項符合題意。 14．B [點撥] b．若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 L待測液，則實際瓶內的待測液大于25 L。
d．待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應用堿式滴定管。
e．堿式滴定管應先用標準NaOH溶液潤洗，經蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。
f．在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據。 15．C、D [點撥] 選項A，根據物料守恒有c (Na+)=2[c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)]。選項B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c (OH－)＞c (H+)，溶液中離子濃度關系為c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)。選項C，根據電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=c (OH－)+c (CH3COO－)，因c (H+)=c (OH－)，故有c (Na+)=c (CH3COO－)。選項D，根據電荷守恒有c (Na+)+c (H+)=2c (S2－)+c (HS－)+c (OH－)，根據物料守恒有c (Na+)=c (HS－)+c (S2－)+c (H2S)，由以上兩式可得c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)。 16．C [點撥] Ⅱ．NH3的起始濃度為4 ol / L相當于N2、H2起始濃度分別為2 ol / L、6 ol / L時所對應的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因為條件是恒溫恒壓，所以Ⅱ中達到平衡時各組分百分組成相同，各對應的物質的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據各物質反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知B正確。 17．（1）①升高溫度，化學反應速率增大
②升高溫度，水的電離平衡向正反應方向移動。KW增大，c (H+)增大，化學反應速率增大。
（2）H+ g+2NH4+==g2++2NH3↑+H2↑
或g+2NH4++2H2O==g2++NH3•H2O+H2↑
（3）2Fe3++g==g2++2Fe2+
Fe3++2H2O Fe(OH)3+3H+
g+2H+==g2++H2↑
g+Fe2+==g2++Fe
18．（1）2I－－2e－==I2 （2）2H++2e－==H2↑
（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）
（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中
（6）焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色]
[點撥] （1）使用惰性電極（石墨）電解溶液時，陽極上離子按照I－、Br－、Cl－、OH－順序失電子，結合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I－失電子生成I2。所以陽極反應是2I??2e－==I2。
（2）電解時，陰極發(fā)生得電子反應，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2。所以負極反應是2H++2e－==H2↑。
（3）兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機溶劑。根據對電解過程的分析，反應會產生I2，最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應該為含I－的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。
（4）見（3）的分析。
（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。
（6）可以通過焰色反應來檢驗。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。]。
19．（1）＞ （2）＞ （3）＜ （4）＞
[點撥] H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H+濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2A＞H2B，c (H2A)＜c (H2B)，溶液導電能力是H2A＞H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故c (A2－)＞c (B2－)。
20．（1）HCl （2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（3）N2+3H2 2NH3
[點撥] 電解飽和食鹽水生成Cl2、H2、NaOH，其中能與其他兩種物質反應的是Cl2，所以B為Cl2，A與Cl2反應生成三種物質，說明A為NaOH，則C為H2。 21．（1） （2）吸熱 （3）B、C （4）830
[點撥] K隨溫度的升高而增大，說明正反應為“吸熱”反應。正逆反應速率相等，濃度保持不變是平衡狀態(tài)，而容器中壓強不變，及兩物質濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài)，應選B、C。
由于c (CO2)•c (H2)=c (CO)•c (H2O)， ，查表知為830℃。
22．（1）0.005 ol / (L•s)
（2）見答圖。
（曲線注意兩點：A的起始及平衡時的物質的量；達到平衡所需時間應小于60 s）
（3）B
（4）某一時刻的反應速率（或即時速率、瞬時速率）
[點撥] 由圖可知反應A (g) 2B (g)，在60 s達到平衡，生成B物質0.6 ol，則有0.3 ol A發(fā)生反應，則A的反應速率為 。根據373 K時B是A濃度的3倍，B為0.6 ol / L，A則為0.2 ol / L，說明起始條件為0.5 ol A或1 ol B，此時B的轉化率為40%。若加1 ol B、0.2 ol He，則使壓強增大因為是恒容條件，稀有氣體對平衡無影響，則轉化率仍為40%。
23．（1）＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
（2）1000∶1
（3）9∶11 c (Na+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)
24．（1）3∶4
（2）C3H8 (g)+5O2 (g)==3CO2 (g)+4H2O ( l ) ΔH=－2220 kJ / ol
（3）3∶1
（4）b－2.5a＜V＜b－2a
25．（1）0.01 ol；（2）8；（3）90%。
[點撥] （1）反應：Ba(OH)2 + 2HCl==BaCl2+2H2O
1 ol 2 ol
n [Ba(OH)2] 0.1 ol•L－1×20.0×10?3 L
1 ol∶n [Ba(OH)2]=2 ol∶0.1×20×10－3 ol
n [Ba(OH)2]=1×10－3 ol
故試樣中Ba(OH)2的物質的量為： 。
（2）樣品總量為（1）的 倍，即Ba(OH)2的物質的量為0.015 ol。
，
且 ，所以 。
（3）Ba(OH)2•8H2O的質量分數(shù)為： 。選修4期末測試試卷（3）
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、已知反應X+Y= +N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高于 B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于和N的總能量 D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、nO4—
C．K+、g2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，則此反應可表示為 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列說法正確的是 ( )
A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
5、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （ �。�
A． B． C． D．
6、下列說法正確的是 （ ）
A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 B、不溶于水的物質溶解度為0
C、絕對不溶解的物質是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （ ）
A．化合價的升降 B． 電子的轉移C．D．電能的儲存
8、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 A、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2ol/L、0.1ol/L、0.2ol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是
A．SO2為0.4ol/L、O2為0.2ol/LB．SO2為0.25ol/L
C．SO2、SO3均為0.15ol/LD．SO3為0.4ol/L
10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11、可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）
A．反應容器內的壓強不隨時間改變B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
12、設C＋CO2 2CO－Q1(吸熱反應)反應速率為 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為 2，對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為
A、 同時增大 B、同時減小 C、增大，減小 D、減小，增大
13、在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
A.反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強
C.正、逆反應的速率 D. 反應物的轉化率
14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2 + 2e－ = 2Br- �、�2Br- - 2e－ = Br2 �、踆n ? 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）
16、反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 ol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是 （ ）
A、 NO：0.001 ol•L1 B、 H2O：0.002 ol•L1
C、 NH3：0.002 ol•L1 D、 O2：0.001 ol•L1
17、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
18、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是 （ ）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B．電解時，陽極反應是：I ? ? 6e ? + 3H2O = IO3 ? + 6H+
C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產有利 D．電解前后溶液的pH幾乎不變
20、把0.02ol/LCH3COOH溶液和0.01ol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01ol/L
21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大
22、據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）
A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C．放電時溶液的pH逐漸增大
D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充電時每生成1 ol CH3OH轉移12ol電子
23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 ol N2和3ol H2 ，發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ）
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ol NH3（g）B．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 ol N2（g）D．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol Ar（g）
E．保持溫度和容器體積不變，充入1 ol H2（g）
24、今有如下三個熱化學方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ•ol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH== bkJ•ol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH== ckJ•ol－1，
關于它們的下列表述正確的是（ ）
A．它們都是吸熱反應 B．a、b和c均為正值 C．a== b D．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1ol•L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 ol•L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
第Ⅱ卷（共80分）
三、填空題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ•ol－1 ,
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ• ，
＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ• 。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 。
27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4ol/L，c(SO42—)=2.5×10—4ol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 ol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 ol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 ol/L，則該廢水的pH為__________。
28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1ol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_________________。 29．（8分）在一定條件下，可逆反應：A+nB pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則+n和p的關系是 。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。
30．（6分）現(xiàn)有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 ol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，
觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
。（結合反應方程式說明）
31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500L含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：
（1）A接的是電源的 極，B是該裝置 。
（2）寫出電解時反應的總離子方程式 。
（3）電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質量為 。（假設電解前后溶液的體積不變）
四、圖象分析題（共1小題，共8分）
33．（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根據圖回答：（1）壓強 P1比P2 （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d） （填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反應為 反應。
五、實驗題（共2 小題；共18分）
34．（12分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 ol/L的溶液100 L；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 L；
②分別取這兩種溶液各10 L，加水稀釋為100 L；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。
（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_________ 。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎�。
35．（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500g/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)
(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I?
(三)實驗用品及試劑
(1)儀器和用品(自選，略)
(2)試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3ol•L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
(四)實驗過程
(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。
(2)用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00L待測橙汁，滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。
(五)數(shù)據記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據記錄和數(shù)據處理的表格，不必填數(shù)據）。若經數(shù)據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00L，則此橙汁中維生素C的含量是____________g/L。
(六)問題討論：
（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？
（2）從分析數(shù)據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：
A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑題號123456789101112131415
答案CCABCCCBBDCADAD
題號16171819202122232425
答案ACABDADCDADDD
第Ⅱ卷（共80分）
五、填空題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ•
（2）0.4Q1+0.05Q2
27．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）+n>p （2）固 （3）逆反應方向 （4）吸熱
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反應為吸熱反應，（1分）加熱使水解平衡向右移動，（1分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時，平衡向左移動，（1分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1分）
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極了等。
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g
33．（8分）（1）小；（2）�。唬�3）高；（4）吸熱。
34．（12分）⑴ 100L容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）
⑶ 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 難以準確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之處，固體的表面積對反應速率的影響大（2分）。
⑸ 用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質。（2分。其他合理答案均可給分。）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內不恢復原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。
讀數(shù)
組別起始(L)終點(L)△V
絕密★啟用前
選修4期末測試試卷（4）
第I卷（選擇題）
一、單項選擇
1. 下列與化學反應原理相關的敘述中不正確的是（ �。�
A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡
2. 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是（ �。�
A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B．水的離子積不變、pH不變、呈中性
C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D．水的離子積變大、pH變小、呈中性
3. 下列反應不屬于可逆反應的是
A.Cl2溶于水 B.NH3溶于水
C.NO2、N2O4相互轉化 D.水電解生成H2、O2與H2、O2化合成水 4. 下列說法錯誤的是（ ）
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．鉛蓄電池是二次電池
C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生
D．燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部
5. 能在溶液中大量共存的一組離子是（ �。�
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、nO4- D．Al3+、g2+ 、SO42- 、CO32-
6. 通常人們把拆開1ol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C
健能/kJ•ol－1460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)=====高溫Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為( )
A．＋412kJ•ol－1 B．－412kJ•ol－1
C．＋236kJ•ol－1 D．－236kJ•ol－1 7. 工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是
A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小
C．K2CO3溶解度較小 D．K2CO3溶解度較大 8. 已知25℃時，AgI飽和溶液中c (Ag＋)為1.22×1 0—8ol/L，AgCl的飽和溶液中c (Ag＋)為1.25×10—5ol/L。若在5L含有KCl和KI各為0.01ol/L的溶液中，加入8L0.01ol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—) 9. 下圖是溫度和壓強對X＋Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應的逆反應的ΔH＞0 10. 0.1ol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 11. 兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、gCl2溶液混合，充分反應后Al3+、g2+均恰好形成沉淀，則原AlCl3、gCl2溶液中Cl-濃度之比為（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 12. 用惰性電極電解下列溶液,其中隨著電解的進行,溶液pH逐漸減小的是（ �。�
①氯化鈉溶液�、诹蛩徙~溶液 ③氫氧化鈉溶液�、芟×蛩帷、菹←}酸 ⑥硫酸鈉溶液
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
13. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( ）
A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 14. 關于下列裝置說法正確的是
A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成 .xkb1. co 15. 某次酸雨的分析數(shù)據如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 ol•L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 ol•L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 ol•L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 ol•L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 ol•L－1，則此次酸雨的pH大約為（）
A．3 B．4 C．5 D．6 16. 航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（）
A．Be＋ O2===BeO ΔH＝－564.3 kJ•ol－1
B．Be(s)＋ O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ•ol－1
C．Be(s)＋ O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ•ol－1
D．Be(s)＋ O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ 17. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是（）
18. 在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是（）
A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．無法確定 19. 下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的是（ ）
①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分離石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤用水吸收氨氣時的導氣管
⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥ 20. 下列有關化學反應速率的說法正確的是( )
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100L 2ol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢第II卷（非選擇題）
二、實驗題
21. 工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大 B．一定減小
C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是_____________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個)。
A．濃HNO3 B．KnO4
C．Cl2 D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________。(多選不限)
A．NaOH B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2 三、
22. 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
(1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4的數(shù)學關系式是_________________________________________。
(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量______生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要_______能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為_______。
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/ol ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/ol ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/ol ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
23. 一密閉容器內裝有N2和H2 ，反應開始時，N2濃度為2 ol/L，H2濃度為5ol/L ，兩分鐘后，測得N2濃度為1•8ol/L ，則兩分鐘內N2的平均反應速率是多少？H2和NH3的平均反應速率又分別是多少？
四、推斷題
24. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—，現(xiàn)將它們分別配成0.1 ol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)實驗②中反應的化學方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)E溶液是________，判斷依據是________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)寫出下列四種化合物的化學式：A_________________________________、
C__________、D__________、F__________. 五、填空題
25. ⑴．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后 (填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。再用氯氣制備漂 *** ，請寫出漂 *** 長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式 。
⑵．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。
①按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
②圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。
如果將過量二氧化錳與20 L 12 ol•L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 ol。其主要原因為 。
③E裝置的作用是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。
④裝置 （填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是 。 26. (1)在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質特征是________，下列關系中能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已經達到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變，c.容器內氣體壓強不變，d.容器內氣體密度不變，e.容器內氣體顏色不變。
①能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有________；
②能說明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有________；
③能說明反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有________。 27. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- → 34CO2+10H2O。試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為 ；
（2）正極電極反應式為 。
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是 ，它來自 。 28. 鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
(1)該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________(填“正極”或“負極”)移動；負極的反應式為_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋C Zn＋CO↑，此法為________。
A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法
②電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為
______________________________________________________。
(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。
①該電解池的陰極反應式為
______________________________________________________。
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”或“B”)導出。
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。 29. 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82 g/c3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為 ol。
考答案
一、單項選擇
1.【答案】B
【解析】放熱反應中反應物總能量一定高于生成物總能量；影響化學反應速率大小的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及反應物的狀態(tài)等，而與化學反應是吸熱反應還是放熱反應無關；蓋斯定律的本質就是能量守恒定律的體現(xiàn)；電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等處于平衡態(tài)時，其電離、水解、溶解等均未停止，處于動態(tài)平衡。
2.【答案】D
【解析】H2O?H＋＋OH－，水的電離過程為吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離方向移動。[H＋]和[OH－]均增大，KW增大，pH減小，但純水中[H＋]＝[OH－]，呈中性。
3.【答案】D
【解析】水電解生成H2、O2與H2、O2化合成水的反應條件不同。 4.【答案】A
【解析】根據題中所給出的信息分析，堿性鋅錳電池是一次性電池，鉛蓄電池是二次性電池。
5.【答案】C
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
6.【答案】C
【解析】在晶硅中，由于1個Si原子可形成4個Si—Si鍵，每個Si原子對一個Si—Si鍵的貢獻為12，故在晶體硅中n(Si):n(Si—Si)＝1:(4×12)＝1:2。所以每生成1ol Si，則形成2ol Si—Si鍵，故有：ΔH＝4×360kJ• ol－1＋2×436kJ•ol－1－(2×176kJ•ol－1＋4×431kJ•ol－1)＝＋236kJ•ol－1。 7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C 【解析】本題通過圖示設置情境考查外界條件(溫度、壓強)對平衡移動(Z的體積分數(shù))的影響，主要考查邏輯推理和識圖能力。由圖象可知，隨溫度升高Z的體積分數(shù)增大，該反應為吸熱反應，A、D錯。1 000 kPa比10 kPa時Z的體積分數(shù)小，說明增加壓強平衡左移，X、Y中至少有一種應是液體，B錯，故選C。 10.【答案】C
11.【答案】D 【解析】NaOH的物質的量是一定的，可用“定1法”看作是1 ol，則1 olNaOH可使1/3 olAlCl3沉淀，可使1/2 ol gCl2沉淀，故兩溶液提供的Cl-的物質的量相等，由體積相等，則Cl-濃度之比為1∶1。 12.【答案】C
【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考察的是電解原理的應用。
13.【答案】A
【解析】此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，不成立，當恰好完全反應，溶液呈堿性，則c(Na+)＞C(CH3COO-)，當堿過量時，必定c(Na+)＞C(CH3COO-)，所以在任何情況下溶液的離子關系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na+)＋c(NH4+)＋c(H+)，當溶液仍呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，則c(CH3COO-)＞c(NH4+)＋c(Na+)；當溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，則c(CH3COO-)＝c(NH4+)＋c(Na+)；當溶液呈堿性時，c(H+)＜c(OH-)，則c(CH3COO-)＜c(NH4+)＋c(Na+)，所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。 14.【答案】C
15.【答案】B 【解析】本題考查的是PH 的計算，分析題意，首先根據電荷守恒計算出氫離子的濃度，再進行計算。 16.【答案】C 【解析】根據題意，1 ol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ÷(1 000÷9) ol＝564.3 kJ•ol－1。根據熱化學方程式的書寫規(guī)則，必須標明反應物和生成物的狀態(tài)，可知A錯誤；放出熱量的反應，ΔH符號為“－”，B錯誤；ΔH的單位應該是“kJ•ol－1”，D錯誤。 17.【答案】D 【解析】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，NaOH在溶液中會電離成離子，在溶液中不會再以NaOH的形式存在，所以選項D是錯誤的。 18.【答案】D 【解析】若甲溶液pH＝a，則乙的為2a。c(H＋)濃度之比為10－a∶10－2a＝10a。a值不確定，則比值無法確定。 19.【答案】C 【解析】解析：制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管，制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗，用乙醇制備乙烯時所用的溫度計.都需要插入液面以下。 20.【答案】D 【解析】98%的濃硫酸可以使鐵鈍化，A錯；NaCl溶液可以稀釋鹽酸，使c(H＋)減小，反應速率變慢，B錯；升高溫度，反應速率加快，跟反應的熱效應無關，C錯。
二、實驗題
21.【答案】(1)不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，F(xiàn)e2＋沉淀完全時Cu2＋、Fe3＋亦沉淀 ①A ②不妥當 引入新雜質Na＋ CDE
(2)CEF 【解析】此題綜合性強，考查思維的嚴密性和前后知識的聯(lián)系。由題意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接調整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接調整pH＝9.6，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性條件下與Fe2＋的反應是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反應過程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新雜質Na＋，實際上不能采用。必須應用既能氧化Fe2＋又不能引入新雜質的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質的物質。三、計算題
22.【答案】(1)等于 (2)ΔH1＝ΔH2＋12(ΔH3＋ΔH4) (3)小于 吸收 高溫
(4)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/ol 23.【答案】v（N2）= =0•1 ol/（L•in）
v（H2）=0•3 ol/（L•in） v（NH3）=0•2 ol/（L•in）【解析】 N2 + 3 H2 2NH3
起始濃度（ol/L） 2 5 0
濃度變化（ol/L） 0•2 0•6 0•4
2 in后濃度（ol/L） 1•8 4•4 0•4
所以：v（N2）= =0•1 ol/（L•in）
v（H2）=0•3 ol/（L•in） v（NH3）=0•2 ol/（L•in）四、推斷題
24.【答案】(1)AgNO3＋NH3•H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3•H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀 由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽．六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【解析】由①中堿性強弱順序可知A是堿，有OH－，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO32—形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應是AgNO3.由③中現(xiàn)象知D中無CO32—和SO42—.由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，應是Ba(OH)2.C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無CO32—和SO42—，則F中有SO42—，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3. 五、填空題
25.【答案】⑴． X ，2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3 ＋2HClO ，2HClO = 2HCl + O2 。
⑵．①（填接口標號）：
a 接 i ，j 接 g ，f 接e，d接 b，c 接 h 。
②nO2+4HCl(濃)==nCl2+Cl2 ↑+2H2O 。
反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化 。
③ 除去多余Cl2，防止污染空氣 ， 除去氯氣中的氯化氫 。
④ B ， 潮濕的Cl2 。
26.【答案】(1)正反應速率與逆反應速率相等 C
(2)①abc ②abe�、踑bce
【解析】由于在恒容條件下發(fā)生反應，反應①②③在反應前后氣體的質量不變，因此不能用氣體的密度變化來判斷反應是否處于化學平衡狀態(tài)。反應②是一個氣體體積不變的反應，反應前后氣體的壓強保持不變，也不能用壓強的變化來判斷反應是否處于平衡狀態(tài)。①中無有色氣體，因此不能用氣體的顏色變化來判斷反應是否處于平衡狀態(tài)。
27.【答案】（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O （2）O2＋2CO2 +4e-→2CO32-
（3）CO2 負極反應產物 28.【答案】(1)Ag2O 正極 Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
(2)①B�、�2Ag2O 4Ag＋O2↑
(3)①2H＋＋2e－===H2↑�、贐 ③1∶2 【解析】(1)原電池中正極發(fā)生還原反應，利用氧化還原反應可知Ag2O為正極，Zn為負極：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O。
(2)①高溫下將ZnO變?yōu)閆n，故為熱還原法。
②氧化銀不穩(wěn)定，受熱會分解得到銀，其化學方程式為2Ag2O 4Ag＋O2↑
(3)①電解池的陰極是H＋放電，故電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口B導出；③a為電解池的陽極，放出的是氧氣，b為電解池的陰極，放出的是氫氣，總反應方程式為：2H2O 2H2↑＋O2↑，所以相同條件下a處與b處產生的氣體體積比為1∶2。 29.【答案】(1)由化學能轉變?yōu)殡娔堋∮蒩到b
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率
(4)①Li H2O�、�8.71×10-4：1 ③32
【解析】本題考查電化學知識。
(1)原電池的實質為化學能轉化成電能�？偡磻獮�2H2+O2=2H2O,其中H2從零價升至+1價,失去電子,即電子從a流向b。
(2)負極為失去電子的一極,即H2失電子生成H+,由于溶液是堿性的,故電極反應式應加上OH-。
(3)鉑粉的接觸面積大,可以加快反應速率。
(4)①Ⅰ.Li從零價升至+1價,作還原劑。
Ⅱ.H2O的H從+1降至H2中的零價,作氧化劑。
② = =8.71×10-4：1,③Ⅰ中消耗H2 10 ol,則生成LiH為20 ol,則Ⅱ中可生成H2 20 ol,20 ol H2用作燃料電池的負極反應,則轉移40 ol電子,若能量轉化率為80%,則轉移32 ol電子。
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