隴縣中學2015-2016學年度第一學期高二年級化學學科期中考試試卷Ⅰ卷（共分）1. 溫家寶總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（ ）A．用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產物 B．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經驗 D．大量使用農藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產量．己知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有關上述反應的敘述正確的是（ ）A．Q1＞Q2 B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1mol HCl氣體時放出Q1的熱量 D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量．已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol. 10月24日“嫦娥一號”發(fā)射升空，在三級動力中采用了氫氧燃料。已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )A H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋242kJ?mol－1B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ?mol－1C H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ?mol－1D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ?mol－15．一定條件下的密閉容器中，進行如下反應：( )NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol為提高該反應的反應速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不可取的是( )A．加(正)催化劑 B．增大壓強(體積減小)C．給體系加熱 D．從體系中不斷移去部分CO26.下列關于反應能量的說法正確的是（ ）A．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-，H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol-B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ?mol-,反應物總能量＞生成物總能量C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ?mol-,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質量( ) A. 一定增大 B. 一定減小 C. 一定不變 D . 不能確定8．在2A＋B3C＋2D中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)＝0.5 mol/(L?s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L?s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L?s) D．υ(D)＝1 mol/(L?s) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( ) ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④10．一定溫度下，反應2SO2＋O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是( )A．1.2 mol B．0.8 mol C．0.6 mol D．0.4 mol 11．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應的過程是吸熱的．對于反應A(g)+2B(g) 2C(g) ΔHp4，y軸表示A的轉化率 B.p3>p4，y軸表示混合氣體的密度C.p3

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