恩玲中學2015—2015學年第一學期期中考試高二化學試卷（理科）可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意) A．任何化學反應都伴隨有能量變化 B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化 C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應 D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應2．已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ?（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ?（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ?（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ?下列關系式中正確的是 （ ）A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞03．在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數為10。若將2.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）A．5% B.17% C.25% D.33%4．在2A＋B 3C(g)＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④下列情況下，反應速率相同的是 A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ8、對于反應M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為　　A．9 min　　　　 B．27 min 　　　　C．13.5 min 　　　　D．3 min.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L?ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol10．燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣11.2L,則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是 ( ) C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q kJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 kJ/mol C2H5OH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) △H = -Q kJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q kJ/mol11．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化12．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，13．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）Bx mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）．在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H、=、、=、
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