高二上學期期中考試化學（理）試題可能用到的相對原子質量：Na：23 Mg：24? Al：27 K:39? Zn:65?O:16?Cu：64? C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Li：7 N：14 H：1一、單選題( 60分　)1．可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應達到平衡時NH3的濃度不可能達到的值是A．0.1mol/L　　B．0.02mol/LC．0.05mol/L D．0.15mol/L①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)A．①③④⑥ B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋3H2 (g)；ΔH＝＋49.0kJ?mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ?mol－1 下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol－1B．反應①中的能量變化如下圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ?mol－1 A 平衡向右移動 B x＋y >z C B的轉化率提高 D C的體積分數增加5．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷6．用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 A．c(OH－)/c(NH3?H2O)　 B．c(NH3?H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．n(OH－)7、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2(N2O4(g(達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是? Ａ．ｎ＜ｑ? Ｂ．ｎ＞ｑ? Ｃ．Ｘ點，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＞ｖ逆? Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快9. 圖表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔHＱ，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度Ｔ的關系；圖表示在一定條件下達到平衡后ｔ時刻（）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ? Ｑ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｑ＞0? ?Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ? Ｑ＜0 ．在恒溫、恒容，有反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B起始濃度均為2mol?L－1；途徑Ⅱ：C、D起始濃度分為2mol?L－1和6mol?L－1。以下敘述正確的是A．達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率B．達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強C．兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同D．兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是 A 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g) B 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3(g)C 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2(g) D 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g).下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的13. 在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后有以下可逆反應存在FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，已知Fe（SCN）3呈紅色，則在該平衡體系中加少量KCl固體后，紅色將A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法確定以下對常溫時pH為9的KOH溶液與pH為9的Na2CO3溶液中由水電離出的C(H+)的比較中，正確的是 A．兩者相等 是后者的5倍 C．后者是前者的104倍　 D．無法比較常溫下，某學生用0.1 mol?L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol?L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05 mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是A．4 B．4.6 C．5.4 D．60.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋][CO32－]2?1 A 加NaOH B 通足量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO317. 今有pH＝10Na2CO3溶液、pH＝10NaOH溶液和pH＝4CH3COOH溶液。若上述三種溶液中水的電離度分別為(1、(2、(3，下列關系正確的是 A (1＝(2＝(3 B (1＞(2＞(3 C (1＞(2＝(3 D (1＝(2＜(3下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B．1 L 0．l mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c()C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO)+2c(CO)+c()D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c()19．下列說法正確的是A．在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應，ΔH
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