遼寧省朝陽縣柳城高級中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學（試卷滿分100分 考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質量： Zn:65 H:1 O:16 N:14第I卷（選擇題,共50分）一、選擇題（50分，每小題 2分,每小題有一個正確選項）1． 下列化合物中屬于弱電解質的是 A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2．下列電離方程式中正確的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3?H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－3．有關化學反應的說法中，正確的是A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增大的反應C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)4．下列變化中屬于吸熱反應的是 A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B．灼熱的炭和二氧化碳氣體化合C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．過氧化鈉與水的反應、下列熱化學方程式書寫正確的是 A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol6、一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A.單位時間內(nèi)生成n molA2，同時消耗2n molAB B.容器內(nèi)3種氣體AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化7．對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強 C．升溫 D．使用合適的催化劑8．在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol?L－1?s－1 B．υ(C)=0.5 mol?L－1?s－1C．υ(B)=0.6 mol?L－1?s－1 D．υ(A)= 0.15 mol?L－1?s－19． 在0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O NH4+ + OH－ 。對于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時，溶液中c(OH－) / c(NH3?H2O) 增大 10．有關碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡11．密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。則此反應可表示為A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C 12、室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是 A．若x＝y(tǒng)， 且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>713．已知下表數(shù)據(jù)：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是 A．向該混合溶中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH至3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在14、在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A. A的轉化率變大 B . a ＜ c＋dC. D的體積分數(shù)變大 D. 平衡向正反應方向移動15、在一密閉容器中進行2SO2+O2 2SO3反應，己知反應過程中某一時刻的數(shù)據(jù)： SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當達到平衡時可能數(shù)據(jù)是A . SO2 0.4mol/L B. SO2、SO3均為0.15mol/LC. SO2 0.25mol/L D. SO3 0.4mol/L今有室溫下四種溶液①pH=11的氨水、②的溶液、③的醋酸、④的硫酸。下列有關說法中不正確的是 A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH大小為①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(N)=c(S錯誤！未找到引用源。) D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1∶V2=11∶917．密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小18．向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g)＋B(g)3C(g)經(jīng)2 s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol?L－1。下列說法中正確的是①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol?L－1?s－1②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol?L－1?s－1③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0.2 mol?L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 、在密閉容器中有A、B兩種物質，在一定的條件下反應：2A(氣)+B(固) 2C(氣) △H＞0達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是 XYA減小壓強A的轉化率B升高溫度混合氣體平均分子量C升高溫度A的濃度D增加壓強B的轉化率20、有① 氨水② NH4Cl溶液 ③ Na2CO3溶液�、� NaHCO3溶液各25 mL,物質的量濃度均為0.1mol?L-1,下列說法中正確的是 ( )A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②B.溶液①、②等體積混合后pH>7,則c(NH4+)②D.向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同21、可逆反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是A. p1
c+d,T1>T2, 正向吸熱 C . p1
c(H+)>c(N錯誤！未找到引用源。)>c(OH-) B.c(H+)>c(S錯誤！未找到引用源。)>c(N錯誤！未找到引用源。)>c(OH-)C.c(OH-)-c(N錯誤！未找到引用源。)=c(H+)-2c(S錯誤！未找到引用源。) D.c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)-c(S錯誤！未找到引用源。)23．可逆反應aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強 B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強 C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜02取均的鹽酸和醋酸各100m分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是醋酸與鋅反應放出氫氣多鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多酸與鋅反應放出氫氣多鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大醋酸與鋅反應速率大酸與鋅反應速率大A．B．C．D．25、已知反應①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )A.反應①的平衡常數(shù)K1= B.反應③的平衡常數(shù)K=C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎礑.對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小二、填空題（共26分）26、(分)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三 種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：(1)反應在2 min內(nèi)用3種物質表示的速率v(X)＝_________________，v(Y)＝__________________，v(Z)＝___________ 。(2)容器內(nèi)的反應物是________________。(3)寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。(10分)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol?L-1KOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題:(1)a點溶液中c(H+)為_____________________。(2)寫出b點溶液中離子濃度的大小順序可能的兩種情況:_________________;______________________________________________________________。(3)若b點處酸堿恰好完全中和,則a、b、c三點中水的電離程度最大的是_____________,滴定過程中宜選用___________________________作指示劑。(4)若向0.01 mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢正____________(填序號)。.(10分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)遼寧省朝陽縣柳城高級中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題
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