青浦高級中學(xué)2015學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題命題人:錢澄 審題:命題研討小組試卷說明:本試卷考試時(shí)間為90分鐘,滿分為100分 可能用到的相對原子質(zhì)量: O-16 Al-27 Fe-56 Mg-24 H-1 一、單選題:(每小題2分,共50分)1.下列有關(guān)金屬的描述正確的是 ( C )A、金屬都是銀白色、都有金屬光澤,能導(dǎo)電、導(dǎo)熱,有延展性 B、金屬在常溫下都是固體C、短周期中,導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬是Al D、在周期表中金屬的種類比非金屬少2. 常溫能被濃硝酸鈍化的金屬是( C ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵D、水銀Fe2O3 的是( D )A、 鐵在純氧中燃燒 B、 紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng) C、 灼燒并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 D、 加熱氫氧化鐵固體5. 把鐵片投入下列某溶液中,鐵片溶解且其質(zhì)量減輕,也沒有氣體產(chǎn)生。該溶液是 ( B )A、 H2SO4 B、 Fe2(SO4)3 C、FeSO4 D、CuSO46.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有 A、FeO粉塵 B、Fe2O3 粉塵 C、FeS粉塵 DFe3O4 粉塵 ( C )A、Fe (OH)3 B、FeCl2 C、Al(OH)3 D、FeS8.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是( B )A、無水硫酸銅 B、硫酸亞鐵 C、 食鹽 D、 生石灰9.下列各組物質(zhì)中,滴入KSCN溶液顯紅色的是 ( D )A、過量銅粉和硫酸鐵溶液 B、過量鐵粉與稀硫酸C、少量的鐵粉與鹽酸 D、氯水與氯化亞鐵溶液10.下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí),不會(huì)產(chǎn)生H2 的是 ( B )A、Al + 鹽酸 B、Al + HNO3(濃 常溫) C、Al + NaOH溶液 D、Al +熱H2O11.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是( D )A、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B、鋁是一種較活潑的金屬,C、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D、鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物12.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是 ( A ) A、綠礬 B、鋁熱劑 C、磁鐵礦 D、堿石灰13.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( C )A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉14.下列各項(xiàng)中,能得到氫氧化鋁的是 ( B ) A、氧化鋁加到熱水中 B、NaAlO2溶液中加入足量CO2 C、鋁投入氨水中 D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15.下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀M和所加入氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系,其中可能正確的是( D ) A B C D 16. 下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的溶液, 不許使用其它試劑, 不能夠鑒別出來的是( C )A、NaOH 和 Al2(SO4)3 B、NaAlO2 和稀鹽酸 C、Ca(OH)2 和Na2CO3 D、 FeCl3和 AlCl317. 向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml,產(chǎn)生7.8g沉淀。則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是( D ) A、2mol/L B、1.5mol/L C、 3mol/L D、 7mol/L18.下列敘述中錯(cuò)誤的是( C )A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C、除零族元素外,短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)D、副族元素中沒有非金屬元素 19.下列微粒半徑之比大于1的是 ( )Ar(K+)/r(K) B、r(Ca)/r(Mg) C、r(S) / r(P) D、r(Cl)/r(Cl-)20. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是:( A )A、離子半徑:Al3+>Mg2+ >F- B、 金屬性:Na>Mg>Be 21. 右圖為周期表中短周期的一部分,若a原子的最外層上有 d 5個(gè)電子,則下列說法中錯(cuò)誤的是 ( D ) a b c A、d單質(zhì)可跟b的氫化物的水溶液反應(yīng) B、 原子半徑a>b>c C、 c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定 D、 a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)22.能說明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 ( B )A、X原子、Y原子分別形成離子時(shí),X原子得到電子數(shù)目比Y原子多B、X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后,溶液的酸性X比Y強(qiáng)D、X元素的最高正化合價(jià)高于Y元素的最高正化合價(jià)23.元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說法中錯(cuò)誤的是( A )A、在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料 B、 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近C、 在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料 D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角 24. 在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag Cu,完全溶解后,又加入bg Fe,充分反應(yīng)后得到cg 殘余固體,且a>c,則下列判斷錯(cuò)誤的是( B )A、最后溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含F(xiàn)e2+ D、殘余固體一定是Cu25.圖是向MgCl2和AlCl3混合液中先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)之間的關(guān)系以下結(jié)論的是A.c(NaOH):c(HCl)=2:1B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5C.NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)是6mL處D.從到9都發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-H2O 二.填空26.(共16分)某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是 2分 。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫):序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Fe2+具有還原性在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+Zn2++FeFe2+具有氧化性③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中加入銅片Cu+2Fe3+Fe2+++2分Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Fe只有還原性,F(xiàn)e3+只有氧化性,F(xiàn)e2+既有氧化性,又有還原性。()亞鐵鹽在溶液中易被氧化,亞鐵鹽亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該防止亞鐵鹽被氧化在亞鐵鹽溶液中加入鐵Fe(OH)2沉淀,其原因?yàn)椋?4Fe(OH)2 +O2+2H2O → 4Fe(OH)3 2分 。(用化學(xué)方程式表示)27.(共12分)鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑,鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)有這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”,“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。已知:Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)AlFe熔點(diǎn)(℃)6601535沸點(diǎn)(℃)24672750(1)某同學(xué)猜測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理? 合理 (填“合理”或“不合理”)。鐵鋁合金合金()根據(jù)已有知識找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法: 用磁鐵,若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe (3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭⿲?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象熔融物有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式()28.(共12分) 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它包含了許多的信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分,請從下表①~⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}: 族周期I AII AIII AIV AVAVI AVII A1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)()(3)(填寫) 該氫氧化物呈兩性的原因: H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(用電離方程式表示)()寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (2分);(其余每空1分)三.計(jì)算題:29.某鋁土礦的主要成分為Al2O3(xH2O,還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品,加入200mL1.65mol/LH2SO4,恰好完全反應(yīng),過濾得到濾渣0.3g,然后在濾液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀2.14g。SiO2雜Al3++4OH-→AlO2-+2H2O 1分(2)該樣品中,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為 (2分) 。 鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量。試計(jì)算樣品中Al2O3( xH2O的x值。x=3 (4分)高溫上海市青浦高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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