山西省朔州市應(yīng)縣一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

時間:90分鐘 滿分:100分 命題人:蘇建軍第I卷(選擇題)一.單項選擇題(每題2分,共60分)1. “美麗中國”是十八大提出的重大課題,她突出了生態(tài)文明,重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧,下列行為中不符合這一主題的是( 。〢.用已脫硫的煤作燃料B.開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑2. 在2 L的密閉容器中,充有2 mol SO2和一定量的O2發(fā)生下列反應(yīng):2SO2+O22SO3,反應(yīng)進(jìn)行到4 min時,測得SO2為0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時,容器中SO2的物質(zhì)的量為(  )A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol3. 下列說法中正確的是( 。〢.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.因為CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同D.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等4. 下列各項對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響的是( 。〢.反應(yīng)物的聚集狀態(tài) B.反應(yīng)溫度 C.系數(shù) D.ΔH的單位5. 下列變化過程中,ΔS②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.⑤>④>③>②>① D.②>③>④>①>⑤10. 下列各選項的電離方程式中,書寫錯誤的是(  )A.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- B.H3PO43 H+ + PO43-C.HClO H+ + ClO- D.NH3?H2ONH4+ + OH-11. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol?Lˉ1?minˉ1)。則正確的關(guān)系是( 。 A.V(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) C.V(NH3)="V(H2O)" D.V(O2)=V(NO)12. 下列說法中正確的是( )A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.煤和石油經(jīng)過億萬年才能形成的,那么億萬年后地球還會形成煤、石油,因此,二者屬于可再生能源D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量13. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是() A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ / molB. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ / molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ / molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ / mol14. 己知:NH3?H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ?mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的ΔH=-57.3 kJ?mol-1。則NH3?H2O在水溶液中電離的ΔH等于(  )A.-69.4 kJ?mol-1   B.-45.2 kJ?mol-1C.+69.4 kJ?mol-1 D.+45.2 kJ?mol-115. 下列說法不正確的是( 。〢.只有當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學(xué)變化B.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C.無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞16. 一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到平衡時,B的物質(zhì)的量可能是( )A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.017. 在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入4molA和2molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=-akJ.mol-1(a>0)。反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡,測得生成了1.6molC。下列說法不正確的是 A.2min時,A的物質(zhì)的量濃度為1.6mol?L-1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol-1.LC.4min后,若在上述平衡體系中通入B2且保持B2的濃度不變,則平衡不發(fā)生移動。D.4min時,A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%18. 下列變化為放熱反應(yīng)的是()A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/molB.2HI(g)===H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=+14.9 kJ/molC.形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)19. 在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1則25 ℃時,反應(yīng)X+3Y2Z的平衡常數(shù)為( 。〢.500   B.600   C.1 200   D.1 60020. 下列實(shí)驗操作方法正確的是 A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要再用膠頭滴管加水至刻度線B.用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,檢驗鈉離子C.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D.配制的氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中21. 對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHp1)B.②溫度對反應(yīng)的影響C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響22. 充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為xQ,完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6 mol?L-1的NaOH溶液100 mL,則丙烷的燃燒熱為()A.-16xQ B.-5xQ  C.-4xQ D.-2xQ23. SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ,則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為( 。〢.330 kJ   B.276.67 kJ   C.130 kJ    D.76.67 kJ24. 對A2+3B22AB3的反應(yīng),以下反應(yīng)速率的表示中,速率最快的是(  )A.v(AB3)=0.5mol/(L?min) B.v(B2)=0.6mol/(L?min)C.v(A2)=0.4mol/(L?min) D.v(A2)=0.3mol/(L?min)25. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。〢.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-890.3kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ?mol-1B.500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?===?2NH3(g) ΔH=-38.6kJ?mol-1C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4—+6H++5 H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O26. 已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2,下列說法中正確的是()A.碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1 kJ/molB.②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C.碳的燃燒熱ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)D.碳的燃燒熱數(shù)值小于CO的燃燒熱數(shù)值27. 在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng),經(jīng)4min生成Y的濃度從0增加到0.24 mol/L,而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變化到0.22mol/L,那么,該反應(yīng)可能是( 。〢.3X=Y+Z B.X+Z=2Y C.X+2Z=3Y D.X=Y+3Z28. 現(xiàn)有以下三個熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ?mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ?mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ?mol-1關(guān)于它們的下列表述正確的是( 。〢.它們都是吸熱反應(yīng) B.a(chǎn)、b和c均為正值 C.a(chǎn)=b D.2b=c29 .反應(yīng)速率υ和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗方法測定的;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2==2HCl的反應(yīng)速率υ可表示為υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得,m、n值正確的是( )c(H2)/mol?L—1c(Cl2)/ mol?L—1υ/ mol?L—1?s—11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.m==1,n==1 B.m== , n== C.m== , n==1 D.m==1, n==30. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為(  )A.0.1s B.2.5s C.10s D.5s第II卷(非選擇題)二.填空題。31. (10 分) (1)在密閉容器中,充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z,從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡,用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為ν(X)、ν(Y)、ν(Z)有以下關(guān)系:ν(X)=3ν(Y)、2ν(Y)=ν(Z),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2分)(2)(8分) 實(shí)驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:該圖中有兩處未畫出,它們是________,________。(各1分)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是__________________________________________山西省朔州市應(yīng)縣一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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